6．用50mL 0.50mol•L-1鹽酸和50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得起始溫度為（20.1℃，終止溫度為23.4℃，反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18J•g-1•℃-1，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是1g•cm-3，則中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放熱（　�。�
A．55.2kJB．391kJC．336kJD．1.38kJ

分析 先根據(jù)Q=m•c•△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol計(jì)算出中和熱．

解答 解：50mL 0.55mol•L-1 NaOH與50mL 0.5mol•L-1HCl進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol=0.025mol，
溶液的質(zhì)量為：100ml×1g/cm3=100g，溫度變化的值△T=23.4℃-20.1℃=3.3℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.3℃=1379.4J=1.3794KJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-$\frac{1.3794KJ}{0.025mol}$kJ/mol=-55.2kJ/mol，故中和反應(yīng)生成1mol水放熱55.2KJ．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測(cè)定知識(shí)，題目難度不大，注意掌握中和熱的計(jì)算方法，明確中和熱與酸、堿的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有機(jī)物的名稱肯定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2-甲基-1-丁烯B．2，2-二甲基完烷
C．4-甲基-2-戊炔D．5，5-二甲基-3-己烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
（1）圖中△H=-198kJ•mol-1；
（2）如果反應(yīng)速率v（SO2）為0.05mol•L-1•min-1，則v（O2）=0.025mol•L-1•min-1，v（SO3）=0.05 mol•L-1•min-1；
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol-1，計(jì)算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=-1185 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)沸點(diǎn)最高的是（　�。�
A．乙烷B．丙烷C．正戊烷D．異戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得．

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是加成反應(yīng)
B．苯酚和羥基扁桃酸互為同系物
C．羥基扁桃酸的核磁共振氫譜上共有8個(gè)峰
D．1mol羥基扁桃酸能與3molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1mol?L-1的NaOH溶液500mL，回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量2.0 g．
（2）有以下儀器和用品：①燒杯    ②藥匙   ③250mL容量瓶   ④500mL容量瓶   ⑤玻璃棒   ⑥托盤天平．配制時(shí)，必須使用的儀器或用品有①②④⑤⑥（填序號(hào)），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（3）配制時(shí)，一般分為以下幾個(gè)步驟：①稱量   ②計(jì)算   ③溶解   ④搖勻  ⑤轉(zhuǎn)移   ⑥洗滌   ⑦定容，其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰茛蔻撷埽?br />（4）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是①⑤（填序號(hào)）．
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)
⑤定容時(shí)俯視刻度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．盛放燒堿試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B．在0℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
C．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3 NA
D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，有濃度均為1mol•L-1的下列4種溶液：
A．AlCl3溶液   B．NaHCO3溶液   C．NH4HSO4溶液   D．NaOH溶液．
①這四種溶液pH由大到小的順序是DBAC（填序號(hào)）；
②B溶液各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
③等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液與C溶液相比較，c（NH4+）：前者＜后者（填“＜”、“＞”或“=”）；
④若將C和D按物質(zhì)的量之比1：2混合，則反應(yīng)離子方程式為NH4++H++2OH-=NH3•H2O+H20．
（2）溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5mol•L-1時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，測(cè)定c（Al3+）=0.2mol•L-1．此時(shí)所得沉淀中不含有（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）3．請(qǐng)寫出過(guò)程Fe3+完全沉淀時(shí)，c（OH-）3=$\frac{Ksp[Fe（OH）_{3}]}{c（F{e}^{3+}）}$=$\frac{4.0×1{0}^{-38}}{1.0×1{0}^{-5}}$=4.0×10-33，c（Al3+）•（OH-）3=0.2×4.0×10-33=8×10-34＜Ksp[Al（OH）3]，所以沒(méi)有生成Al（OH）3沉淀．（已知25℃時(shí)Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Kap[Al（OH）3=1.1×10-33]）．

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