下列反應(yīng)，①符合圖象描述特點，②對其進(jìn)行分析，結(jié)論是正確的．則合理選項為（　　）
A、2NO2（g）?N2O4（g）；平衡后增大壓強(qiáng)，氣體顏色先變深后變淺
B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；將氨氣液化分離后，有利于加快正反應(yīng)速率
C、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；加大氧氣濃度，能提高氨氣平衡轉(zhuǎn)化率
D、2HI（g）?H2（g）+I2（g）；平衡后又充入一定量HI，再次平衡時HI的轉(zhuǎn)化率不變
考點：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，處于平衡狀態(tài)，這時由圖象可以得知增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明增大壓強(qiáng)平衡向正方向移動，即正方向的反應(yīng)應(yīng)該是氣體體積減小的反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：由圖象可以得知增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明增大壓強(qiáng)平衡向正方向移動，即正方向的反應(yīng)應(yīng)該是氣體體積減小的反應(yīng)，所以C、D都不選；
A、增大壓強(qiáng)，即縮小體積，瞬間二氧化氮的濃度變大，顏色加深，但又由于平衡向氣體體積減小的方向移動，即二氧化氮又會變少，所以顏色又會變淺，故A選；
B、將氨氣液化分離后，相當(dāng)于減小生成物的濃度，而此時反應(yīng)物的濃度沒有變化，所以正反應(yīng)速率不變，故B不選；
故選A．
點評：本題主要考查了利用化學(xué)平衡圖象分析反應(yīng)壓強(qiáng)對平衡移動的影響、反應(yīng)速率的判斷等，題目難度中等，側(cè)重對學(xué)生能力的考查．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處．pH＜
 
的雨水稱為酸雨；向煤中加入適量的
 
（填化學(xué)式），可以大大減少燃物產(chǎn)物中SO2的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

150℃、101kPa時，由兩種烴組成的混合氣體0.5L在4.5L O2中完全燃燒，測得反應(yīng)后氣體總體積小于5L，其中含CO2 0.8L，則生成水蒸汽的體積為（　　）
A、0.7 L
B、1.4 L
C、1.6 L
D、2.8 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項實驗操作正確的是（　�。�
A、使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上層清液，滴加AgNO3溶液檢驗溴元素
B、為增強(qiáng)高錳酸鉀溶液的氧化性，可用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
C、將苯與溴水混合后，再加鐵粉，即可制得溴苯
D、在測定鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱時，氫氧化鈉溶液應(yīng)過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途．請回答以下問題：
（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為
 
．N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為
 
 （填元素符號）．
②向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列說法正確的是
 

A．氨氣極易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故
B．NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
C．[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇，會析出深藍(lán)色的晶體
D．已知3.4g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體，并放出aKJ熱量，則NH3的燃燒熱方程式為：NH3（g）+
3
4
O2（g）=
1
2
N2（g）+
3
2
H2O（g）△H=-5aKJ/mol
（2）銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的氧氣變?yōu)槌粞酰ㄅcSO2互為等電子體）．根據(jù)等電子體原理，O3分子的空間構(gòu)型為
 
．
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖1所示），a位置上Cl原子（含有一個配位鍵）的雜化軌道類型為
 
．
（4）如圖2是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，已知鑭鎳合金與上述Ca-D合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲氫能力．已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=
 
（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為
 
（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將A g粗鹽樣品溶于水，所得溶液中含有Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)離子，現(xiàn)設(shè)計實驗，采用常見的試劑，精制食鹽溶液．回答下列問題：
（1）為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙．可將粗鹽溶于水，此時可以觀察到的實驗現(xiàn)象為
 
．溶解時玻璃棒的作用為
 
．
（2）在步驟（1）之后進(jìn)行下列五項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液．正確的操作順序是
 
（填代號）．
A．⑤④②①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③
（3）在進(jìn)行步驟（2）的實驗中，檢驗SO42-沉淀是否完全的方法是
 

（4）檢驗提純后的食鹽溶液中是否含有SO42-的方法是：取少量溶液置于試管中，向溶液中加入足量的
 
，然后加入幾滴
 
溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明有SO42-；若不產(chǎn)生白色沉淀說明無SO42-．
（5）在蒸發(fā)NaCl溶液時，一般的有以下步驟：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿；④加熱攪拌；⑤停止加熱．正確的操作順序是
 
．
（6）實驗完畢得到Bg固體，則原樣品中Na+質(zhì)量為
 
．
A．＜23A/58.5    B．＞23A/58.5    C．＜23B/58.5    D．＞23B/58.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中不一定含有SO42-
B向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口附近試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+
C向PbO2中滴入濃鹽酸有黃綠色氣體PbO2具有氧化性
D向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中有白色沉淀生成溶液X中一定含有CO32-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某些芳香族化合物的分子式均為C7H8O，其中液態(tài)時能與金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生H2和不反應(yīng)產(chǎn)生H2的結(jié)構(gòu)分別有（　�。�
A、2種和1種
B、2種和3種
C、3種和2種
D、4種和1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z是三種互不同族也不同周期的短周期元素，原子序數(shù)總和為26，它們可以結(jié)合成一種三原子化合物W，Z與同主族元素的短周期元素A可以組成化合物AZ2、AZ3．
（1）W的化學(xué)式是
 
．W與AZ2在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（2）在一定條件下，AZ2和Z2發(fā)生如下反應(yīng)：2AZ2（g）+Z2（g）?2AZ3（g）△H＜0，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；降低溫度，該反應(yīng)K值
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”，以下同），二氧化硫轉(zhuǎn)化率
 
，化學(xué)反應(yīng)速率
 
．

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