【題目】中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
(1)從3min到9min,v(CO2)=__mol·L-1·min-1(計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
(2)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填編號)。
A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))
B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)生成1molH2,同時(shí)生成1molCH3OH
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
(3)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為__%。
(4)平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質(zhì)量之比是__。
(5)第3分鐘時(shí)v正(CH3OH)__第9分鐘時(shí)v逆(CH3OH)(填“>”、“<”“=”或“無法比較”)。
【答案】0.042 BD 75 22:3 >
【解析】
(1)3min到9min,根據(jù)CO2濃度變化計(jì)算CO2化學(xué)反應(yīng)速率v(CO2);
(2)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不變,由此衍生的物理量不變;
(3)由圖象可知平衡時(shí)CO2的為0.25mol/L,可知消耗0.75mol/L,以此計(jì)算轉(zhuǎn)化率;
(4)結(jié)合各物質(zhì)的平衡濃度,利用三段式法計(jì)算;
(5)第9分鐘時(shí)達(dá)到平衡,υ逆(CH3OH)=υ正(CH3OH),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小。
(1)3min到9min,CO2濃度變化為0.5mol/L0.25mol/L=0.25mol/L,CO2反應(yīng)速率為:,故答案為:0.042;
(2)A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1(即圖中交叉點(diǎn)),濃度相等而不是不變,故A錯(cuò)誤;
B. 混合氣體的物質(zhì)的量為變量,則壓強(qiáng)為變量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化,此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,故B正確;
C. 單位時(shí)間內(nèi)生成3molH2,同時(shí)生成1molCH3OH,則正逆反應(yīng)速率相等,故C錯(cuò)誤;
D.混合氣體的質(zhì)量不變,混合氣體的物質(zhì)的量隨著反應(yīng)的進(jìn)行是變量,則平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,故D正確;
故答案為:BD;
(3)由圖象可知平衡時(shí)CO2的為0.25mol/L,可知消耗0.75mol/L,則轉(zhuǎn)化率為,故答案為:75;
(4)
則平衡時(shí)混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質(zhì)量之比是 ,故答案為:22:3;
(5)第9分鐘時(shí)達(dá)到平衡,υ逆(CH3OH)=υ正(CH3OH),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,則第3分鐘時(shí)υ正(CH3OH) 大于第9分鐘時(shí)υ逆(CH3OH)。故答案為:>。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】清華大學(xué)王曉琳教授首創(chuàng)三室棋電解法制備LiOH,其工作原理如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A. X電極連接電源負(fù)極
B. Y電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH-
C. N為陽離子交換膜
D. 制備2.4g LiOH產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L
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【題目】《日華子本草》中已有關(guān)于雄黃的記載“雄黃,通赤亮者為上,驗(yàn)之可以蟲死者為真。”雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生。 回答下列問題:
(1)基態(tài)砷原子的價(jià)電子軌道排布圖為_______,核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖形狀為_______。
(2) S、P和N三種元素第一電離能由大到小的順序是_______。
(3) 雄黃(As4S4)的結(jié)構(gòu)如圖1所示,S原子的雜化形式為_______。
(4) SO2分子中的鍵數(shù)為______個(gè),分子的空間構(gòu)型為_______。分子中的大鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為),則SO2中的大鍵應(yīng)表示為______。SO2分子中S—O鍵的鍵角_____NO3-中N—O鍵的鍵角(填“> ”、“<”、“=”)。
(5)砷化鎵是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,密度為 g cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。Ga和As 原子半徑分別為r1 pm和r2 pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則砷化鎵晶體的空間利用率為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉻元素有許多獨(dú)特性質(zhì),如鉻作為煉鋼的添加料,可生產(chǎn)多種高強(qiáng)度、抗腐 蝕、耐磨、耐高溫、耐氧化的特種鋼;鉻的化合物色彩眾多,如 Cr3+(紫色)、Cr(OH)3(灰藍(lán)色)、 CrO2(綠色)等。請回答下列問題:
Ⅰ.鉻可形成 Cr(NO3)3、NaCrO2 等鹽類物質(zhì),則 NaCrO2 中鉻元素的化合價(jià)為_____,向Cr(NO3)3 溶液中滴加 NaOH 溶液至過量,可觀察到的主要現(xiàn)象是_____。
Ⅱ.鉻元素的+6 價(jià)化合物毒性較大,不能隨意排放。某化工廠以鉻渣(含有 Na2SO4 及少量Cr 2O72、Fe3+)為原料提取硫酸鈉,同時(shí)制備金屬鉻的工藝流程如下:
已知:金屬離子生成氫氧化物沉淀的 pH 如下表所示:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Cr(OH)3 |
開始沉淀的 pH | 1.5 | 6 |
沉淀完全的 pH | 3.6 | 8 |
(1)濾渣 A 的主要成分為_____。
(2)根據(jù)下圖信息,可知操作 B 包含蒸發(fā)結(jié)晶和_____。
(3)酸化后的 Cr2O72-可被 SO32-還原,該反應(yīng)中若有 0.5 molCr2O72-被還原為 Cr3+ ,則消耗 SO32-的物質(zhì)的量為_____mol。
(4)調(diào) pH 沉鉻步驟中,應(yīng)調(diào)節(jié) pH 的范圍是_____(填字母)。
A.1.5~3.6 B.3.6~6 C.6~8 D.8~9
(5)通過兩步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)Cr(OH)3轉(zhuǎn)化為 Cr,第一步反應(yīng)為2Cr(OH)3=Cr2O3+3H2O;第二步反應(yīng)利用了鋁熱反應(yīng)原理,則該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
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【題目】以甲醇為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖;卮鹣铝袉栴}:
(1)B極上的電極反應(yīng)式為 。
(2)若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解硫酸銅溶液,當(dāng)陽極收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),消耗甲醇的質(zhì)量為 克,若要使溶液復(fù)原,可向電解后的溶液中加入的物質(zhì)有 。
(3)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。
①上圖示意用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。若用上述甲醇燃料電池進(jìn)行電解,則電解池的電極a接甲醇燃料電池的 極( 填A(yù)或B) ,寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式:__________。
②電解一段時(shí)間,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_________mol。
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【題目】下列敘述正確的有___個(gè)( )
①用電子式表示MgCl2的形成過程為:
②兩個(gè)不同種非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵
③離子化合物在熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ?/span>
④含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
⑤元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
⑥次氯酸的電子式:
⑦離子化合物中一定含有離子鍵
A.1B.2C.3D.4
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【題目】二氧化鈦是一種重要的化工原料,常用于染料、催化劑等領(lǐng)域。
(1)由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有:
TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g) ΔH1=72 kJ·mol1
TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) ΔH2=+38.8 kJ·mol1
C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH3=+282.8 kJ·mol1
則反應(yīng)C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=_____。
(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如上圖所示,250~300 ℃時(shí),溫 度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____。
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是_____,_____。
(3)TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法,電解質(zhì)為熔融的氧化鈣,原理如上圖 所示,二氧化鈦電極連接電源_____(填“正極”或“負(fù)極”),該極電極反應(yīng)式
為_____。石墨極上石墨參與反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是_____。
(4)將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒所得物質(zhì)可作火箭和導(dǎo)彈表面 的耐高溫材料薄層(Al2O3 和 TiC),該反應(yīng)中每生成 1 mol TiC 轉(zhuǎn)移___mol 電子。
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【題目】某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中表示正反應(yīng)的活化能,表示逆反應(yīng)的活化能下列有關(guān)敘述正確的是
A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 催化劑能改變反應(yīng)的焓變
C. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能
D. 生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,某容積可變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( )
A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2
D.1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵
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