【題目】某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中表示正反應(yīng)的活化能,表示逆反應(yīng)的活化能下列有關(guān)敘述正確的是
A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 催化劑能改變反應(yīng)的焓變
C. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能
D. 生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量
【答案】C
【解析】
由圖可知,反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,為吸熱反應(yīng),且催化劑降低反應(yīng)的活化能,不改變反應(yīng)的始終態(tài),以此來解答。
A.由圖可知,反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,為吸熱反應(yīng),故 A項 錯誤;
B.催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài),則焓變不變,故 B 項錯誤;
C.由圖可知,催化劑降低反應(yīng)的活化能,故 C項 正確;
D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則生成物分子成鍵時釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量,故 D項 錯誤;
綜上,本題選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是( )
A. Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為:Al3++3OH-Al(OH)3
B. 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 測0.1mol/L氨水的pH為11:NH3·H2ONH4++OH-
D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2e-=Fe2+
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【題目】中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
(1)從3min到9min,v(CO2)=__mol·L-1·min-1(計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
(2)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填編號)。
A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)
B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)生成1molH2,同時生成1molCH3OH
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
(3)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為__%。
(4)平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質(zhì)量之比是__。
(5)第3分鐘時v正(CH3OH)__第9分鐘時v逆(CH3OH)(填“>”、“<”“=”或“無法比較”)。
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【題目】(1)漂白粉的有效成分是_____。
(2)高爐煉鐵中存在反應(yīng):3CO+Fe2O33CO2+2Fe,該反應(yīng)中氧化劑是_____。
(3)1.2g RSO4中含0.01molR2+,則RSO4的摩爾質(zhì)量是_____。
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【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. 單位時間內(nèi)生成nmolA2,同時消耗2n molAB
B. 容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存
C. 混合氣的平均分子量不再改變
D. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化
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【題目】下列說法中不正確的是( )
A.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度
B.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,這個反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C.可以通過控制反應(yīng)條件,使2 mol SO2與1 mol O2反應(yīng)生成2 mol SO3
D.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件來改變
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【題目】現(xiàn)有下列兩個圖象:
下列反應(yīng)中符合上述圖象的是( )
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0
C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0
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【題目】我國科學(xué)家在某雜志上發(fā)表研究報告稱,利用鉻同位素的系統(tǒng)分析發(fā)現(xiàn),“古代大氣氧含量高于現(xiàn)代水平的1%”。鉻的同位素有、、、。鉻及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)的價層電子排布圖為_________
(2)交警用“酒精儀”查酒駕,其化學(xué)反應(yīng)原理如下:
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O
①CH3CH2OH、CH3COOH的沸點高于對應(yīng)的CH3OCH3(二甲醚)、HCOOCH3(甲酸甲酯),其主要原因是___________。
②CH3COOH分子中碳原子的雜化類型是______;CH3COOH分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_________。
③K2SO4晶體中陰離子的空間構(gòu)型是________。上述反應(yīng)中,只含極性鍵的極性分子有________(填分子式)。
(3)晶體鉻的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,其堆積模型為___________;鉻原子的配位數(shù)為___________。
(4)鉻的一種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。六棱柱邊長為a nm,高為b nm,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶體的化學(xué)式為______;該晶體的密度ρ=_______g·cm-3。
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【題目】1.0 mol.L-1 的氨水中存在下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,若想增大NH4+的濃度, 而不增大OH-的濃度,應(yīng)采取的措施是 ( )
A. 適當(dāng)升高溫度 B. 加入NaOH固體
C. 通入NH3 D. 加入NH4Cl固體
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