【題目】清華大學(xué)王曉琳教授首創(chuàng)三室棋電解法制備LiOH，其工作原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A. X電極連接電源負(fù)極

B. Y電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH-

C. N為陽(yáng)離子交換膜

D. 制備2.4g LiOH產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L

【答案】C

【解析】

B 由圖示信息可知,M為陰離交換膜,N為陽(yáng)離子交換膜。左側(cè)為陽(yáng)極室，電極反應(yīng)式為2H2O-4e=4H++O2↑，生成H2SO4,右側(cè)為陰極室,電極反應(yīng)式為2H20+2e- +2Li+= H2↑+2LiOH,生成LiOH。X連接電源正極,A不正確;B正確;C不正確;2.4 g Li0H物質(zhì)的量為0.1 mol,由陰極反應(yīng)式可知生成H2 0.05 mol ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12 L,故D不正確。答案：C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂——次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，圖乙是含的工業(yè)廢水的處理。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 圖乙中向惰性電極移動(dòng)，與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去

B. 圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓

C. 圖乙電解池中，若有0.84g陽(yáng)極材料參與反應(yīng)，則陰極會(huì)有3.36L的氣體產(chǎn)生

D. 若圖甲燃料電池消耗0.36g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家開(kāi)發(fā)出Na－CO2電池如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電池放電時(shí)，鈉發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 正極的電極反應(yīng)式：2CO2 + 2H2O + 2e－ = 2HCO3－ + H2↑

C. 理論上消耗23g鈉，同時(shí)產(chǎn)生22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D. 該裝置既可以吸收二氧化碳，又能產(chǎn)生電能、氫燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是( )

A. 濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色

B. Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大

C. Z中溶液的pH先減小，后增大

D. 溶液中的SO42-向Cu電極定向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)，研究氮氧化物間的相互轉(zhuǎn)化及脫除具有重要意義。

I．氮氧化物間的相互轉(zhuǎn)化

(1)已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

第一步 2NO(g)N2O2(g) （快速平衡）

第二步 N2O2(g) + O2(g) = 2NO2(g) （慢反應(yīng)）

①用O2表示的速率方程為v(O2)=k1c2(NO)c(O2)；NO2表示的速率方程為v(NO2)=k2c2(NO)c(O2)，k1與k2分別表示速率常數(shù)，則=________。

②下列關(guān)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的說(shuō)法正確的是_________（填序號(hào)）。

A.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率常數(shù)一定增大

B.第一步反應(yīng)的活化能小于第二步反應(yīng)的活化能

C.反應(yīng)的總活化能等于第一步和第二步反應(yīng)的活化能之和

(2)2NO2(g)N2O4(g)(△H<0)，用分壓（某組分的分壓等于總壓與其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的積）表示的平衡常數(shù)KP與(T為溫度)的關(guān)系如圖。

①能正確表示lgKP與關(guān)系的曲線(xiàn)是________（填“a”或“b”）。

②298K時(shí)，在體積固定的密閉容器中充入一定量的NO2，平衡時(shí)NO2的分壓為100kPa。已知KP =2.7×10－3 kPa－1，則NO2的轉(zhuǎn)化率為__________。

II．煙氣中氮氧化物的脫除

(3)以NH3為還原劑在脫硝裝置中消除煙氣中的氮氧化物。

主反應(yīng)：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) △H1

副反應(yīng)：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H2=－1267.1kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3=－907.3 kJ/mol

①△H1＝____________。

②將煙氣按一定的流速通過(guò)脫硝裝置，測(cè)得出口NO的濃度與溫度的關(guān)系如圖1，試分析脫硝的適宜溫度是______（填序號(hào)）。溫度超過(guò)1000 ℃，NO濃度升高的原因是________。

a．<850℃ b．900~1000℃ c．>1050 ℃

(4)以連二亞硫酸鹽(S2O42-)為還原劑脫除煙氣中的NO，并通過(guò)電解再生，裝置如圖2。陰極的電極反應(yīng)式為_________，電解槽中的隔膜為_______（填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W 均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 ，則下列說(shuō)法不正確的是( )

A.X 元素的氫化物分子間可以形成氫鍵

B.Y 元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z

D.陰離子半徑從大到小排列順序?yàn)椋?/span>X>Y>Z>W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為短周期主族元素。X、Z、W形成的一種離子是檢驗(yàn)Fe3+的常用試劑，X、Y形成的化合物YX3，常用作汽車(chē)安全氣囊的氣體發(fā)生劑，W的單質(zhì)在加熱條件下可與X、Z的最高價(jià)含氧酸反應(yīng)。下列敘述正確的是

A. 原子半徑：Z>Y>W>X

B. YX3屬于離子化合物

C. Y、Z形成的化合物中只含有離子鍵

D. Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是(　　)

A. Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-Al(OH)3

B. 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C. 測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH4++OH-

D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

（1）從3min到9min，v(CO2)=__mol·L-1·min-1（計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

（2）能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__（填編號(hào)）。

A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點(diǎn)）

B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)生成1molH2，同時(shí)生成1molCH3OH

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

（3）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為__%。

（4）平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質(zhì)量之比是__。

（5）第3分鐘時(shí)v正(CH3OH)__第9分鐘時(shí)v逆(CH3OH)（填“＞”、“＜”“=”或“無(wú)法比較”）。

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