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在一固定容積的容閉容器中，加入2 L X 和3 L Y 氣體，發(fā)生如下反應：
n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g)，反應平衡時，則知X 和Y 的轉化率分別為30%和60%，
則化學方程式中的n 值為
A．1B．2C．3D．4
A
由題目可得出X 和Y 轉化的體積比為：0.6:1.8=1:3，此比例和方程式系數比相同，故n=1，答案為A
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）計算填空：
（1）（2分）1mol某金屬單質與足量的H2SO4反應，放出1.5molH2（標況下）并轉化為具有Ne原子的電子層結構的離子，則該金屬在周期表的位置                         。
（2）（6 分）已知在2L的容器中進行下列可逆反應，各物質的有關數據如下：
_                                aA (g)+ bB (g) 2C(g)
起始物質的量（mol）：   3      2           0
2s末物質的量濃度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4
則①a=                ，b=                       ；　　
②2S內B的反應速率=                           。
（3）（2分） 1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25OC時，水的電離平衡：H2OH++OH-H>0,下列敘述正確的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+)增大，Kw不變
C．向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動，c(OH-)降低
D．將水加熱，Kw增大，c(H+)不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B的轉化率隨其物質的量之比的變化曲線如圖所示，該反應可能是

A.  A+BC      B.  3A+2B2C
C.  3A+B2C   D   .A+3BC

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數依次增大且X和Y的原子序數之和等于Z的原子序數，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
⑴ W在周期表中的位置：            。
⑵在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2，發(fā)生如下反應：
3X2 (g)  + Y2(g) 2YX3(g)    △H  反應各物質的量濃度隨時間變化如下：

①此反應的平衡常數表達式為               (用化學式表示) ，  K=         。
②若升高溫度平衡常數K減小，則△H      0(填＞，＜)。
⑶A1是四種元素中三種元素組成的電解質，溶液呈堿性，將0.1mol·L-1的A1溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A1的電子式為          。
⑷B1、B2是由四種元素三種形成的強電解質，且溶液呈酸性，相同濃度時B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，其原因是                。
⑸A2和B1反應生成B2，則0.2mol/LA2和0.1mol/L B1等體積混合后溶液中離子濃度大小關系為                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是 （   ）                       
A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品
B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品
C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率
D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列是一些同學學習“化學反應速率和化學平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是
A．怎樣在一定時間內快出產品是運用了化學反應速率理論
B．怎樣使用有限原料多出產品是運用了化學平衡理論
C．怎樣提高原料轉化率是運用了化學反應速率理論
D．怎樣使原料盡可能多地轉化為產品是運用了化學平衡理論

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）
（1）已知某溫度下，反應2SO2+O22SO3，的平衡常數K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1" mol·L－1，當反應在該溫度下SO2轉化率為80％時，該反應
    (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向    (填“正反應”或“逆反應”) 方向進行。
（2）對于可逆反應：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；
若增大壓強平衡向正反應方向移動，則a+b    c+d(填“＞”或“＜”)；若升高溫度，平衡向正反應方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將10mol A和5mol B放入10L真空箱內，某溫度下發(fā)生反應：3A(氣)＋B(氣)2C(氣)在最初0.2s內，消耗A的平均速率為0.06mol·(L·S)-1．則在0.2s時，真空箱中C的物質的量是（  ）
A．0.12molB．0.08molC．0.04molD．0.8mol

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