（8分）
（1）已知某溫度下，反應2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1" mol·L－1，當反應在該溫度下SO2轉化率為80％時，該反應
    (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向    (填“正反應”或“逆反應”) 方向進行。
（2）對于可逆反應：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；
若增大壓強平衡向正反應方向移動，則a+b    c+d(填“＞”或“＜”)；若升高溫度，平衡向正反應方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)
（1）否 逆反應 （2）＞ ＞
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于                   。
（2）將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉化成有機物的例子很多，如：

以上反應中，原子利用率最高的是       。
（3）若有4.4g CO2與足量H2恰好完全反應，生成液態(tài)甲醇和氣態(tài)水，可放出4.9 kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式_______________________________________。
（4）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器，充人1mol CO2和3molH2，進行反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應開始到平衡v(H2)= _____________；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值=__________。
（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應。CaCO3是一種難溶物質，其Ksp="=" 2.8×10－9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將4×10－4mol/L Na2CO3溶液與某濃度的CaCl2溶液等體積混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K＝
它所對應反應的化學方程式為                                            。
已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應的平衡常數(shù)如下：
C(s)+CO2(g)  2CO(g)，K1
CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)，K2
C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)，K3
則K1、K2、K3之間的關系為                          。
(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
溫度/℃
400
500
800
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
該反應的逆反應方向是        反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時CO的轉化率為          。
(3)對于反應N2O4(g)2NO2(g)；△H=Q（Q>0），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　  　　。

A．兩種不同的溫度比較：T1 > T­­­2
B．A、C兩點的反應速率：A<C
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C     
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現(xiàn)
(4)如右圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)  2N2(g) + 3H2O(g)

以下說法正確的是（注：脫氮率即氮氧化物轉化率）
A．上述反應的正反應為吸熱反應
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高
D．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的容閉容器中，加入2 L X 和3 L Y 氣體，發(fā)生如下反應：
n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g)，反應平衡時，則知X 和Y 的轉化率分別為30%和60%，
則化學方程式中的n 值為
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。
（1）將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)＝0.040 mol/L。則該條件下反應的平衡常數(shù)K=                ，SO2的平衡轉化率=                 。
（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有          (填字母)
A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強
D．減小壓強 (E)加入催化劑 (G)移出氧氣
（3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反應的化學方程式為________________________________________________________________。
（4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等
B．對已達到化學平衡的反應僅改變濃度，若平衡移動，則平衡常數(shù)(K)一定不變。
C．電鍍時應把鍍件置放電解槽的陽極。
D．電解AlCl3來制取金屬鋁。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
Ⅰ （1）在298K、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：                                          。
氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水電解實驗（圖中所用電極均為惰性電極）。分析該裝置、回答下列問題：

（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是      （填“正極”或“負極”），氣體M的分子式        ，a電極上發(fā)生的電極反應式為：                            。
（3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復至原來狀態(tài)。則在此電解過程中導線上轉移的電子數(shù)為        mol。（保留小數(shù)點后2位）
Ⅱ 氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應是：
N2（g）＋3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1
(4)下列事實中，不能說明上述可逆反應已經(jīng)達到平衡的是        。
① N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變；
② 單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2；
③ 單位時間內生成3n mol N—H鍵的同時生成n mol N≡N；
④ 用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2；
⑤ 混合氣體的平均摩爾質量不再改變；
⑥ 混合氣體的總物質的量不再改變。
（5）已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中反應，測得如下數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為      kJ。
②0~1小時內N2的平均反應速率       mol·L-1·h-1。
③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K==            （保留兩位小數(shù)）。
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1 mol，化學平衡向   方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”。）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                       （   ）
A．反應：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在溫度為298K時能自發(fā)進行，則它的△H>0, △S>0
B．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小
C．鉛蓄電池放電時，正極和負極均有硫酸鉛生成
D．反應：2A（g）B（g）+2C（g），增大壓強反應速率加快，A的轉化率減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g）；ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是                                               （    ）

A．x＝4         
B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B都是氣態(tài)
C．若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質的量相等
D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率

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