15.在CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O的平衡體系中,加入一定量的C2H518OH,當(dāng)重新達到平衡時,18O原子應(yīng)存在于( 。
A.乙酸乙酯中B.乙酸中
C.水中D.乙酸、乙酸乙酯和水中

分析 根據(jù)酯化反應(yīng)的原理,酸脫羥基醇脫氫,反應(yīng)中乙醇只是失去氫原子,氧原子沒有發(fā)生變化,反應(yīng)后的乙酸乙酯中含有18O原子,據(jù)此進行分析即可.

解答 解:羧酸分子中羧基上的羥基跟醇分子的羥基中的氫原子結(jié)合成水,其余部分互相結(jié)合成酯,所以18O存在于乙酸乙酯中,故選A.

點評 本題考查了酯化反應(yīng)的原理,酸脫羥基醇脫氫,水中不會含有18O原子,充分考查了所學(xué)對酯化反應(yīng)實質(zhì)的掌握情況,本題難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;在空氣中迅速被氧化成綠色;見光則分解,變成褐色;下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生產(chǎn)CuCl的流程如下:
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)該生產(chǎn)過程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合,工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法名稱是接觸法,現(xiàn)代氯堿工業(yè)的裝置名稱是離子交換膜電解槽.
(2)寫出生產(chǎn)過程中XFeYHCl (填化學(xué)式)
(3)寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2 H2SO4
(4)生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量,采用抽濾或者減壓過濾法快速過濾,析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是減少產(chǎn)品CuCl的損失;生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是防止CuCl的水解.
(5)在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體,其理由是Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和 SO2為1:1,CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2 H2SO4反應(yīng)中消耗CuSO4和SO2也為1﹕1,所以理論上不需要補充SO2氣體.
(6)在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外,還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是生產(chǎn)中應(yīng)防止CuCl的氧化和見光分解.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列關(guān)于常見有機物的說法不正確的是( 。
A.乙烯和苯都能使高錳酸鉀溶液褪色
B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C.糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)
D.乙烯和甲烷可用溴水鑒別

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.使酚酞試液變紅的溶液中:S2-、SO42-、SO32-、Na+
B.由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Na+、HCO3-、SO42-、K+
C.pH=0的溶液中:Na+、K+、Fe2+、NO3-
D.pH=7的溶液中:Al3+、Cl-、SO42-、CO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列實驗操作或原理不正確的是( 。
A.紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細現(xiàn)象
B.抽濾時,濾紙要小于布氏漏斗
C.萃取操作時,應(yīng)選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大
D.測定溶液pH的操作:將pH試紙置于表面皿上,用潔凈玻璃棒蘸取溶液,點在pH試紙的中部,與對應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列遞變規(guī)律正確的是( 。
A.熱穩(wěn)定性:HCl>HF>H2OB.沸點:金剛石>冰>干冰
C.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D.元素的最高正化合價:F>S>C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA.下列敘述正確的是( 。
A.1.0L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4+的個數(shù)為0.1NA
B.常溫下,Cu-Zn原電池中,正極產(chǎn)生1.12LH2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C.常溫下,0.05mol CO2和SO2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1NA
D.高溫高壓下,1.4 g N2與0.3 g H2反應(yīng),生成的NH3分子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.某有機物A的結(jié)構(gòu)為Br-CH2-CH=CH-CH2OH,它不可能發(fā)生的反應(yīng)是( 。
A.與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgBrB.使溴的四氯化碳溶液褪色
C.與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣D.使高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列各組性質(zhì)比較中,正確的是(  )
①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4     ②堿性:Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③氧化性:F2>Cl2>S       ④還原性:Cl-<S2-     ⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S.
A.①②③B.②③④C.①②④⑤D.①②③④⑤

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