【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件和部分其它反應物省略） 則X、Y、Z可能是（ ）

①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al（OH）3、 NaA1O2

③ Fe、 FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3 、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2

A.①②④⑤B.①③⑤C.②④D.①②③④⑤

【答案】A

【解析】

圖中X可連續(xù)與W發(fā)生反應，X如為單質(zhì)，可為C、Na等對應的單質(zhì)，也可為化合物，如AlCl3、NaOH等，以此解答該題。

①若X為Na、W為O2，則Y為Na2O，Z為Na2O2，O2與Na反應在加熱的時候生成Na2O2，故①正確；

②若X為AlCl3，W為NaOH，則Y為Al(OH)3，Z為NaAlO2，過量NaOH與AlCl3反應生成NaAlO2，故②正確；

③若X為Fe、W為Cl2，則Fe與Cl2只生成FeCl3，故③錯誤；

④若X為NaOH、W為CO2，則Y為Na2CO3，Z為NaHCO3，過量CO2與NaOH反應生成NaHCO3，故④正確；

⑤若X為C、W為O2，則Y為CO，Z為CO2，過量O2與C反應生成CO2，故⑤正確；

如上分析①②④⑤正確，答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室從含碘廢液（含有H2O 、CCl4、I2、I-等）中回收碘，操作過程如下：

（1）向廢液中加入Na2SO3溶液，發(fā)生“還原”反應的離子方程式為____________。

（2）“氧化”操作在三頸燒瓶中進行（如圖一），將溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2。實驗用水浴控制在40℃左右的較低溫度下進行的原因是_______。

（3）某研究小組用圖二裝置對Cl2與KI溶液的反應進行探究，發(fā)現(xiàn)通入Cl2一段時間后，KI溶液變?yōu)辄S色，繼續(xù)通入Cl2，則溶液黃色變淺，最后變?yōu)闊o色。研究小組對所得無色溶液中碘元素的存在形態(tài)提出了以下假設：

假設一：沒有I2形態(tài)；假設二：沒有I－形態(tài)；假設三：有IO3－形態(tài)。

①請設計實驗證明假設一成立（試劑自選）。

實驗操作

預期現(xiàn)象

結(jié)論

___________________

假設一成立

②若假設三成立，請寫出生成IO3－的離子方程式__________________________________。

（4）該研究小組還進行了對加碘鹽中KIO3含量測定的如下實驗：

①準確稱取加碘鹽m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的KI，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成250.00mL待測溶液。移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉試液，用c molL-1Na2S2O3標準液滴定至終點，重復3次，測得平均值為V mL。

已知：IO3－+ 5I－+6H+ =3H2O+3I2，I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－。測定時，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象為___________。由測定數(shù)據(jù)可求得該樣品中含KIO3的質(zhì)量分數(shù)為___________（用含m、c、V的代數(shù)式表示，Mr（KIO3）=214 ）。

②在滴定操作正確無誤的情況下，用此種測定方法測得的結(jié)果往往偏高，其原因是受空氣的影響，請用離子方程式表示產(chǎn)生這一影響的原因_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】拆開1 mol共價鍵所吸收的能量或形成1 mol共價鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知：H—H鍵能為436 kJ/mol，H—N鍵能為391 kJ/mol，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=92.4 kJ/mol，下列說法中正確的是（ ）

A.H—H比N≡N更牢固

B.N≡N鍵能約為946 kJ/mol

C.合成氨反應選擇適當?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣?/span>H2的轉(zhuǎn)化率

D.0.5 mol N2和1.5 mol H2在題給條件下充分反應，放出熱量為46.2 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X，Y和Z分屬于不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有二組分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題：

（1）W原子L層電子排布式為__________________W3空間構(gòu)形是__________________

（2）X單質(zhì)與水反應的主要化學方程式______________________

（3）化合物M的化學式______________其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是__________________________。將一定是的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂酸醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有____________________，O-C-O的鍵角約__________

（4） X、Y、Z可形成立方晶體的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于頂角，Z位于體心位置，則該晶體的組成為X:Y:Z=_________________。

（5）含有元素Z的鹽的焰色反應為________色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是___________________________________________

（6） ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_________________________________________g·cm-3(列式并計算)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為____________pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某�；瘜W興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。

(1)該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L－1)為原料制取Cl2。在此實驗中，F儀器的作用是________；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的________(選填序號)。

(2)D裝置中主要反應的離子方程式為_______________________

(3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：

①氯化鐵溶液�、诼然瘉嗚F溶液�、哿蚯杌浫芤骸、芷芳t溶液�、菟嵝愿咤i酸鉀溶液

若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，再加入________(選填一個序號)試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是______________。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應方程式（或離子方程式）的類推正確的是（　�。�

已知

類推

A

將Fe加入CuSO4溶液中：

Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+

將Na加入到CuSO4溶液中：

2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+

B

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至溶液呈中性：

2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應呈中性：

2H++SO42﹣+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

C

鐵和氯氣反應2Fe+3Cl22FeCl3

鐵和單質(zhì)反應2Fe+3I22FeI3

D

向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：

Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：

Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：

PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）達平衡時，PCl5為0.40 mol，如果此時再充入1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（ ）

A.0.40 molB.0.60 mol

C.大于0.60 molD.大于0.40 mol，小于0.60 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號

起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15 kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是

A.容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等

B.平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為

C.容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

D.若容器①的體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）元素e的負一價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________，f、g、h、i對應簡單離子的半徑由大到小的順序為____________________（用具體微粒符號表示）。

（2）元素i的單質(zhì)溶于水，生成一種具有漂白作用的化合物，該化合物的電子式為____。

（3）b、c、d三種原子的得電子能力大小順為_____________________（用具體微粒符號表示）。

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