【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案:

實驗編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4

溫度

濃度(mol/L)

體積(mL)

濃度(mol/L)

體積(mL)

0.10

2.0

0.010

40

25

0.20

2.0

0.010

40

25

0.20

2.0

0.010

40

50

(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,為了觀察到紫色褪去,H2C2O4KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4):n(KMnO4)__。

(2)試驗編號②和③探究的內(nèi)容是____

(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時同內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=___mol·L-1·min-1。

【答案】2.5(52) 其他條件不變,溫度對反應(yīng)速率的影響 0.010

【解析】

(1) 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4==K2SO4+ 2MnSO4+10CO2+8H2O,為了觀察到紫色褪去,H2C2O4必須足量,從而得出H2C2O4KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系。

(2)比較編號②和③的各項內(nèi)容,由此得出探究的內(nèi)容。

(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,先求出混合溶液中c(KMnO4)的變化量,再除以時間,便得到這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)

(1) 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4==K2SO4+ 2MnSO4+10CO2+8H2O,為了觀察到紫色褪去,H2C2O4必須足量,由方程式可得出H2C2O4KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4):n(KMnO4)2.5(52)。答案為:2.5(52)

(2)比較編號②和③的各項內(nèi)容,只有溫度不同,由此得出探究的內(nèi)容為其他條件不變,溫度對反應(yīng)速率的影響。答案為:其他條件不變,溫度對反應(yīng)速率的影響;

(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,先求出混合溶液中c(KMnO4)=mol/L,再除以時間,便得到這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)==0.100 mol·L-1·min-1。答案為:0.010。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-NH4+、H+、N2Cl-等六種微粒,其中N2的物質(zhì)的量隨時變化曲線如圖所示,下列判斷正確的是( )

A.該反應(yīng)的氯元素被氧化

B.反應(yīng)后溶液的酸性明顯減弱

C.消耗1 mol還原劑,轉(zhuǎn)移3 mol電子

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】葛根大豆苷元用于治療高血壓引起的頭疼、突發(fā)性耳聾等癥,其合成路線如下:

化合物B中的含氧官能團有 ______ 填官能團名稱;

已知X,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ ;

已知D二甲基甲酰胺,結(jié)構(gòu)簡式為三氯氧磷的催化下反應(yīng)生成E,同時還生成和另一種有機物,寫出該有機物的分子式 ______ ;

的分子式為 ______ ,由E生成F的反應(yīng)類型為 ______ ;

的芳香同分異構(gòu)體中苯環(huán)上有三個取代基,并且既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)的有 ______ 種,其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積比為6211的為 ______ 寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式

根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以為原料制備的合成路線流程圖無機試劑任用合成路線流程圖示例如下: ____________

。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖向A、B中均充入1molX、1moIY,起始時AB的體積相等都等于aL。在相同溫度、壓強和催化劑存在的條件下,關(guān)閉活塞K,使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g);△H<0。達平衡時,A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是( )

A.反應(yīng)速率:v(B)>v(A)

B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

C.平衡時的壓強:PB=PA

D.平衡時向A容器中充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體M,能減慢A容器內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的速率

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【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時,O2Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-xx=01)。下列說法不正確的是( 。

A.放電時,多孔碳材料電極為正極

B.放電時,外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C.充電時,電解質(zhì)溶液中Li+向鋰電極遷移

D.充電時,電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+ (1)O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2018年,美國退出了《巴黎協(xié)定》實行再工業(yè)化戰(zhàn)略,而中國卻加大了環(huán)保力度,生動詮釋了我國負(fù)責(zé)任的大國形象。近年我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究,實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

(1)已知:CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g) ΔH1 = + 41.1 kJmol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=90.0 kJmol-1

寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式:_______。

(2)為提高CH3OH產(chǎn)率,理論上應(yīng)采用的條件是_______(填字母)

a.高溫高壓 b.低溫低壓 c.高溫低壓 d.低溫高壓

(3)250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g),如圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時某反應(yīng)物X平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。

反應(yīng)物X_______(“CO2“H2”)

(4)250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化劑,10min時反應(yīng)達到平衡,測得c(CH3OH) = 0.75 mol· L1。

催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性有高度相關(guān)?刂葡嗤读媳群拖嗤磻(yīng)時間,四組實驗數(shù)據(jù)如下:

實驗編號

溫度(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%)

甲醇選擇性(%)

A

543

Cu/ZnO納米棒

12.3

42.3

B

543

Cu/ZnO納米片

11.9

72.7

C

553

Cu/ZnO納米棒

15.3

39.1

D

553

Cu/ZnO納米片

12.0

70.6

根據(jù)上表所給數(shù)據(jù),用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項為_______(填字母)。

(5)已知氣相直接水合法可以制取乙醇:H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。當(dāng)n(H2O)n(C2H4)=11時,乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖:

①圖中壓強p1p2、p3p4的大小順序為:_______,理由是:_______

②氣相直接水合法采用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑,反應(yīng)溫度290℃,壓強6.9 MPan(H2O)n(C2H4)=0.61。該條件下乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%。若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率,除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強外,還可以采取的措施有______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗室測定化合物X的組成實驗如下:

下列說法不正確的是

A.固體2Fe2O3

B.溶液甲中可能含有Fe3+

C.X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2

D.X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2CO2生成

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【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某課外興趣小組對X進行如下實驗探究:

下列說法正確的是( )

A. 12.8g固體可能為Fe2O3 B. 混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

C. Fe2O3、Cu的物質(zhì)的量之比為1:1 D. m>24.8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H<0,

下列分析中正確的是

A. I研究的是t0時增大反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響

B. IIt0時改變的條件只能是增大壓強

C. III研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響,且乙使用了催化劑

D. III研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高

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