15.氯氣是一種有毒氣體.
(1)實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣,其反應的化學方程式為4HCl(濃)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O;在該反應中,氧化劑是MnO2,如有1mol Cl2生成,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol;
(2)前段時間,報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時,因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件.試根據(jù)你的化學知識分析,原因是(用離子方程式表示)Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O;
(3)氯氣如果泄露會造成嚴重的環(huán)境污染.化工廠可用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣.有關反應的化學方程式如下:2NH3+3Cl2═6HCl+N2
在檢驗過程中若出現(xiàn)冒白煙現(xiàn)象時,說明有氯氣泄露;產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是(用化學方程式表示)HCl+NH3=NH4Cl.

分析 (1)實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣,其反應的化學方程式為4HCl(濃)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O; 根據(jù)元素化合價的變化判斷,反應中Mn元素的化合價降低,Mn元素被還原,Cl元素化合升高,被氧化,根據(jù)化合價變化的數(shù)目可確定電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目;
(2)根據(jù)氧化還原反應判斷生成物,并寫出相應的化學反應方程式,然后改寫成離子方程式;
(3)氨氣過量和生成的氯化氫氣體凈化生成氯化銨白色固體顆粒,所以會發(fā)出白煙,反應方程式為:HCl+NH3=NH4Cl.

解答 解:(1)實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣,其反應的化學方程式為4HCl(濃)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O;反應中Mn元素的化合價降低,Mn元素被還原,所以二氧化錳是氧化劑,Cl元素化合升高,被氧化,化合價升高數(shù)值=化合價降低數(shù)值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2,即有1molCl2生成在消耗的4mol鹽酸中,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol,轉(zhuǎn)移電子是2mol,故答案為:4HCl(濃)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O; MnO2;2;2;
(2)鹽酸有還原性,次氯酸鈉在酸性條件下有強氧化性,所以氯離子和次氯酸根離子能發(fā)生氧化還原反應生成氯氣和水,離子方程式為Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O,氯氣是有毒的氣體,可以發(fā)生氯氣中毒的事件,故答案為:Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O;
(3)氨氣過量和生成的氯化氫氣體凈化生成氯化銨白色固體顆粒,所以會發(fā)出白煙,反應方程式為:HCl+NH3=NH4Cl,故答案為:冒白煙;HCl+NH3=NH4Cl.

點評 本題涉及氧化還原反應中化合價升降和電子轉(zhuǎn)移知識,考查了含氯化合物的性質(zhì),可以根據(jù)所學知識來回答,注意知識的靈活應用是關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
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5.密閉容器中反應:A2+B2?2AB,產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示,a為500℃,b為300℃時的情況,c為300℃從時間t3開始向容器中加壓的情況,下列敘述正確的是( 。
A.A2、B2、AB均為氣體,正反應放熱
B.AB為氣體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應吸熱
C.AB為氣體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應放熱
D.AB為固體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應吸熱

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6.Cu(NO32是制備Ca-Zn-Al系列催化劑的重要原料,制取Cu(NO32現(xiàn)有三種方案
①Cu與稀硝酸反應制。3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
②Cu與濃硝酸反應制取:Cu+4HNO3═Cu(NO32+2NO↑+2H2O
③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制。2Cu+4HNO3+O2═2Cu(NO32+2H2O
下列說法正確的是(  )
A.制取相同量的Cu(NO32 需硝酸的量③最多
B.制取相同量的Cu(NO32,①產(chǎn)生的有毒氣體的物質(zhì)的量比②多
C.從環(huán)保角度考慮,應選用方案③
D.三種方案的反應都可以在鐵制容器中進行

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列關于化學鍵的敘述,正確的一項是(  )
A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B.單質(zhì)分子中均存在化學鍵
C.含有極性鍵的分子一定是極性分子
D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列物質(zhì)中,能導電且為電解質(zhì)的是(  )
A.B.固體Na2CO3C.熔融態(tài)KOHD.稀H2SO4

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20.將6.4g銅與a ml 18.4mol•L-1的濃硫酸在加熱情況下充分反應,銅沒有剩余.試計算:(要求有計算過程)
(1)生成的SO2的體積(標準狀況下).
(2)被還原的硫酸的物質(zhì)的量.
(3)若用4mol•L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2,恰好生成Na2SO3,計算需要NaOH溶液的體積.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.A、B、C、D、E五種短周期元素,A 與D同周期,A的單質(zhì)既可與鹽酸反應,又可與NaOH溶液反應,B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應,C元素的離子不含電子,D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4,E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍.
(1)A的原子結構示意圖為
(2)0.1mol/L  A的硫酸鹽溶液與0.1mol/L  NaOH溶液等體積混合,反應的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓.
(3)以A的單質(zhì)和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池總反應的化學方程式是Al+3NiO(OH)+H2O+NaOH═NaAlO2+3Ni(OH)2
(4)化合物甲由元素A、B組成,具有良好電絕緣性.化合物甲能與水緩慢反應生成含B的化合物乙,乙分子中含有10個電子.寫出該反應的化學方程式:AlN+3H2O=Al(OH)3↓+NH3↑.工業(yè)用A的單質(zhì)和化合物乙在高于1700K反應制備甲.已知該反應可以認為是置換反應,該反應的化學方程式是2Al+2NH32AlN+3H2
(5)D和E兩種元素相比較,非金屬性較強的是(填元素名稱)氧,可以驗證該結論的是(填寫編號)bc;
a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(6)C、D、E間可形成丙、丁兩種分子,它們均含有18個電子,則丙與丁反應生成D單質(zhì)的化學方程式為H2S+H2O2=S↓+2H2O.

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4.甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關系:

(1)若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì),既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液,則甲是Al2O3 寫出乙轉(zhuǎn)化為丙的化學方程式:Al2(SO43+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH42SO4
(2)若乙溶液中加入KSCN溶液,有血紅色出現(xiàn),則甲物質(zhì)是Fe2O3.寫出甲轉(zhuǎn)化乙的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.
(3)已知(1)中組成甲物質(zhì)的某元素與(2)中甲物質(zhì)在引燃劑作用下能發(fā)生反應,產(chǎn)生高溫,發(fā)出強光,則該反應通常稱為鋁熱反應,該反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

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5.下列用來解釋實驗事實的相關平衡方程式不正確的是(  )
  實驗事實相關平衡方程式 
 A 加入NaHCO3使氯水的漂白能力增強 Cl2+H2O?HClO+HCl
 B 配制FeCl3溶液時加少量鹽酸 Fe3++3OH-?Fe(OH)3
 C 溶有CO2的正常雨水pH=5.6 H2O+CO2?H2CO3?H++HCO3
 D CaCO3固體溶于鹽酸 CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32(aq)
A.AB.BC.CD.D

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