【題目】恒溫恒容條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g),若將1 mol氮氣和3 mol氫氣充入密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡時,氨氣的體積分?jǐn)?shù)為a。保持相同條件,在密閉容器中分別充入下列物質(zhì), 反應(yīng)達(dá)平衡時,氨氣的體積分?jǐn)?shù)不可能為a的是

A. 2 mol NH3B. 1 mol N2、3 mol H22 mol NH3

C. 0.5 mol N2、1.5 mol H21 mol NH3D. 0.1 mol N2、0.3 mol H21.8 mol NH3

【答案】B

【解析】

恒溫恒容下對于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后,使反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同,兩平衡等效,據(jù)此判斷。

反應(yīng)達(dá)平衡時,氨氣的體積分?jǐn)?shù)不可能為a,則等效轉(zhuǎn)化后氮氣和氫氣的物質(zhì)的量只要不再等于1mol、3mol即可。則根據(jù)方程式可知

A. 2 mol NH3相當(dāng)于是1mol氮氣與3mol氫氣,滿足等效平衡,A不選;

B. 1 mol N23 mol H22 mol NH3相當(dāng)于是2mol氮氣與6mol氫氣,不滿足等效平衡,B選;

C. 0.5 mol N2、1.5 mol H21 mol NH3相當(dāng)于是1mol氮氣與3mol氫氣,滿足等效平衡,C不選;

D. 0.1 mol N2、0.3 mol H21.8 mol NH3相當(dāng)于是1mol氮氣與3mol氫氣,滿足等效平衡,D不選;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效漂白劑,工業(yè)設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下:

已知:①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解,且需現(xiàn)合成現(xiàn)用,ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2·3H2O,溫度高于38℃時析出晶體NaClO2,溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3NaCl。

1)寫出無隔膜電解槽中陽極的電極反應(yīng)式:_________

2)生成ClO2的反應(yīng)中需用酸進行酸化,你認(rèn)為最宜選用的酸為______________(寫酸的名稱)。

3ClO2吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________,H2O2的電子式為________

4)請補充從濾液獲得NaClO2的操作步驟:①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②______;③用38~60℃熱水洗滌; ④低于60℃干燥,得到成品。

5NaClO2溶液濃度含量可用碘量法測定,其原理為在稀硫酸介質(zhì)中,NaClO2能定量地將碘離子氧化成碘,以淀粉為指示劑,用0.1000 mol·L1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘而確定NaClO2。已知:2I2 + 2Na2S2O3=2NaI + Na2S4O6

NaClO2溶液體積V1 mL加入到適量的稀硫酸和KI溶液中,反應(yīng)完畢用Na2S2O3滴定反應(yīng)后的溶液,消耗V2 mL Na2S2O3溶液,則NaClO2的濃度為_______g·L1(雜質(zhì)不參與反應(yīng),NaClO2中的氯元素被還原為Cl)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用下列裝置進行有關(guān)Cl2的實驗。下列說法不正確的是(

A. 圖中:實驗現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用,氯水有漂白作用

B. 圖中:收集氯氣

C. 圖中:生成棕黃色的煙,加少量水溶解得到藍(lán)綠色溶液

D. 圖中:若氣球干癟,證明可與NaOH溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容:

(1)某化學(xué)興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時,需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸,現(xiàn)要配制該濃度的溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要__________(填儀器名稱);需要量取98%濃硫酸____________mL進行配制;

(2)配制溶液時有如下操作:a.稀釋溶解b.搖勻c.洗滌d.冷卻e.量取f.將溶液移至容量瓶g.定容,實驗操作順序正確的是___________。

A. eafdcfgb B. eadfcfgb

C. eafdcfbg D. eadfcfbg

(3)下列為配制過程中部分操作的示意圖,其中有錯誤的是____(填序號);

(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的過程中,下列情況會引起配制所得的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是___

A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗滌后,未干燥處理

C.定容時仰視觀察液面 D.未洗滌燒杯和玻璃棒

(5)為中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后顯中性,需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)順鉑(化學(xué)名稱為順二氯二氨合鉑(II),化學(xué)式為PtCl2(NH3)2,相對分子質(zhì)量為:300)是一種用于治療癌癥的藥物,一片順鉑藥片所含順鉑的質(zhì)量為6×10-4g。那么一片順鉑藥片中N原子的物質(zhì)的量________;

(2)乙烯氣體(C2H4)是石油化工產(chǎn)品之一,也是最重要的有機化工基礎(chǔ)原料之一,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其密度為_______g.L-1(已知:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4Lmol-1 )

(3)現(xiàn)有一種礦泉水樣品,1.0升的該礦泉水含有4.8×10-2gMg2+。則________升礦泉水中含有1molMg2+;

(4)“84消毒液”1000mL.其有效成分為NaClO(式量:74.5),質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%,密度為1.2g/L。其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________

(5)已知COCO2的混合氣體7.2g。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為4.48L。則該混合氣體中氧元素的質(zhì)量為_______;

(6)如圖所示兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓下,若瓶1兩種氣體______(填物質(zhì)的量或者質(zhì)量)相等,則兩瓶中的氣體原子總數(shù)和質(zhì)量均相等。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型納米材料MFe2Ox(3x4)M+2價金屬元素,在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化。常溫下,MFe2Ox能將工業(yè)廢氣(SO2)高效地還原成無公害的固體單質(zhì)硫,防止環(huán)境污染。其流程為: MFe2OxMFe2Oy。則下列判斷正確的是( )

A.MFe2Ox作催化劑B.SO2是該反應(yīng)的還原劑

C.xyD.SO2發(fā)生了置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A;其結(jié)構(gòu)如下:

為了研究X的結(jié)構(gòu),將化合物A在一定條件下水解只得到C。經(jīng)元素分析及相對分子質(zhì)量測定,確定C的分子式為C7H6O3,CFeCl3水溶液顯紫色,與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。

請回答下列問題:

(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng)________。

A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng)

C.縮聚反應(yīng) D.氧化反應(yīng)

(2)寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。

(3)C可通過下圖所示途徑合成,并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式:D______________C________________,E______________。

(ⅱ)寫出變化過程中的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)

反應(yīng)__________________________________;反應(yīng)_____________________________

(ⅲ)變化過程中的屬于____________反應(yīng),屬于________反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.1 中含有____________________。

2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.2 mol氨氣(NH3)的體積是_________ 含氫原子數(shù)是_______。

.根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列問題:

1)氧化劑___________,還原劑___________;

2)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是_____________;

3)得到1molN2需要被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為:_____________g;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,鎂在汽車、航空、航天、機械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展。

1)寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式______________________________________。

2)某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極,稀氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池(如圖所示),剛開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn),鎂條作負(fù)極;但隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)。

①開始階段,鎂條發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________,指出其反應(yīng)類型為_________(填氧化還原)。

②隨后階段,鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。

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