【題目】工業(yè)可由異丙苯()催化脫氫得到2-苯基丙烯()，下列關(guān)于兩種有機(jī)物說法正確的是（ ）

A.都是苯的同系物

B.都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.苯環(huán)上的二氯代物都有6種

D.分子內(nèi)共平面最多的碳原子數(shù)均為8

【答案】BC

【解析】

A．2-苯基丙烯()側(cè)鏈含碳碳雙鍵，不是苯的同系物，A錯(cuò)誤；

B．異丙苯()中與苯環(huán)相連的C上有H，可以和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，2-苯基丙烯()含碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；

C．和苯環(huán)上的二氯代物都有6種，為2個(gè)Cl分別處于“1”“2”，“1”“3”， “1”“4”， “1”“5”， “2”“3”， “2”“4”號(hào)C原子上，C正確；

D．最多有8個(gè)C原子共面，最多有9個(gè)C原子共面，D錯(cuò)誤。

答案選BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，X是鐵，Y是石墨電極，a是硫酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)開始前，在U形管的兩邊同時(shí)各滴入幾滴酚酞溶液，下列敘述正確的是（ ）

A. 閉合K1，斷開K2,X極放出H2

B. 閉合K1，斷開K2,Y極為陽極

C. 閉合K2，斷開K1，Y極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 閉合K2，斷開K1，工作一段時(shí)間后，X電極附近溶液顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1 K1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1 K2

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1 K3

回答下列問題：

(1)則反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H=______kJ·mol-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________（用K1、K2、K3表示）

(2)下列措施中，能提高(1)中CH3OCH3產(chǎn)率的有__________。

A.使用過量的CO B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng)

(3)一定溫度下，0.2molCO和0.1molH2O通入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)③，5分鐘時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡后測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)為0.1。則5分鐘v(H2O)=_______________，CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)=___________。

(4)將合成氣以=2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是___________。

A.△H <0 B.P1>P2>P3

C.若在P3和316℃時(shí)，起始時(shí)=3，則平衡時(shí)，α(CO)小于50％

(5)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制備二甲醚（DME）。觀察圖2回答問題。催化劑中約為___________時(shí)最有利于二甲醚的合成。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.硼酸(H3BO3)分子中含有3個(gè)羥基，因此硼酸為三元酸

B.Ga、Ge、As、Se四種基態(tài)原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>Ga＜Ge＜Se＜As

C.Cu3N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則與N3-等距離且最近的Cu+有3個(gè)

D.第二周期元素電負(fù)性由小到大順序排列，B元素應(yīng)位于第2位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液測(cè)定草酸晶體的純度(草酸晶體化學(xué)式為H2C2O42H2O，雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng))．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(1)稱取13.0g草酸晶體，配成250.00mL水溶液．此操作過程必須用到的2種定量?jī)x器是 ______ 和 ______ ．

(2)量取草酸溶液25.00mL放入錐形瓶中，用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定．

①量取25.00mL草酸溶液

②酸化KMnO4溶液的酸應(yīng)為 ______ ．(選填“鹽酸”或“稀硫酸”或“稀硝酸”)

③配平離子方程式：_______________________ □MnO4-+□H2C2O4+□H+→□Mn2++□CO2↑+□H2O

④滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是 ______ ．

(3)在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作一定會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的是 ______ ．

A．稱取13.0g草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤天平右盤

B．錐形瓶水洗后未用草酸溶液潤洗

C．讀取KMnO4溶液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如下圖所示，下列說法不正確的是

A. 通入N2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2＋6e－＋8H＋＝2NH4+

B. 反應(yīng)過程中溶液的pH會(huì)變大，故需要加入鹽酸

C. 該電池外電路電流從通入H2的電極流向通入N2的電極

D. 通入H2的電極為負(fù)極，A為NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】處理、回收CO是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題。

（1）CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應(yīng)為N2O（g）+CO（g）CO2（g）+N2（g） △H。幾種物質(zhì)的相對(duì)能量如下：

①△H=___________ kJ·mol－1。改變下列“量”，一定會(huì)引起△H發(fā)生變化的是___________（填代號(hào)）

A.溫度 B.反應(yīng)物濃度 C.催化劑 D.化學(xué)計(jì)量數(shù)

②有人提出上述反應(yīng)可以用“Fe+”作催化劑。其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

第一步：Fe++N2O===FeO++N2；第二步：____________（寫化學(xué)方程式）。

第二步步反應(yīng)不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間，由此推知，第二步反應(yīng)速率_____第一步反應(yīng)速率（填“大于”或“等于”）。

（2）在實(shí)驗(yàn)室，采用I2O5測(cè)定空氣中CO的含量。在密閉容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，發(fā)生反應(yīng)：I2O5 （s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）。測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。

①相對(duì)曲線a，曲線b僅改變一個(gè)條件，改變的條件可能是________。

②在此溫度下，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________（用含x的代數(shù)式表示）。

（3）工業(yè)上，利用CO和H2合成CH3OH。在1L恒容密閉容器中充入1 mol CO（g）和 n molH2，在250℃發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），測(cè)得混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與H2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示。在a、b、c、d點(diǎn)中，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最大的點(diǎn)是___________。

（4）有人提出，利用2CO（g）===2C（s）+O2（g）消除CO對(duì)環(huán)境的污染，你的評(píng)價(jià)是___________（填“可行”或“不可行”）

（5）CO－空氣堿性燃料電池（用KOH作電解質(zhì)），當(dāng)恰好完全生成KHCO3時(shí)停止放電。寫出此時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備苯甲酸異丙酯，其原理為，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表所示：

物質(zhì)

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/g·cm-3

沸點(diǎn)/℃

水溶性

苯甲酸

122

1.27

249

微溶

異丙醇

60

0.79

82

易溶

苯甲酸異丙酯

164

1.17

218

不溶

實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟Ⅰ.在干燥的儀器a中加入38.1g苯甲酸、30mL異丙醇和15mL濃硫酸，再加入幾粒沸石；

步驟Ⅱ.加熱至70℃左右，保持恒溫半小時(shí)；

步驟Ⅲ.將儀器a中液體進(jìn)行如下所示操作得到粗產(chǎn)品：

步驟Ⅳ.將粗產(chǎn)品用圖乙所示裝置進(jìn)行精制。

試回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ中加入三種試劑的先后順序一定錯(cuò)誤的是___(填字母)。

A.異丙醇、苯甲酸、濃硫酸

B.濃硫酸、異丙醇、苯甲酸

C.異丙醇、濃硫酸、苯甲酸

（2）圖甲中儀器a的名稱為___。加入的苯甲酸和異丙醇中，一般使異丙醇稍過量，目的是___。

（3）本實(shí)驗(yàn)一般采用水浴加熱，因?yàn)闇囟冗^高會(huì)使產(chǎn)率___(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）步驟III的操作Ⅰ中第二次水洗的目的是__，操作Ⅱ中加入無水硫酸鎂的作用為___。

（5）步驟Ⅳ操作時(shí)應(yīng)收集218℃的餾分，如果溫度計(jì)水銀球偏上，則收集的精制產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)為___(填物質(zhì)名稱)。

（6）如果得到的苯甲酸異丙酯的質(zhì)量為40.930g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為___%(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋)

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：NaOH與CH3COOH恰好完全中和，溶液呈中性

D. 在0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液中，由水電離出來的c(H＋)= 10－13 mol·L－1

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