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【題目】某化學實驗小組用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液測定草酸晶體的純度(草酸晶體化學式為H2C2O42H2O,雜質不與KMnO4反應).實驗步驟如下:

(1)稱取13.0g草酸晶體,配成250.00mL水溶液.此操作過程必須用到的2種定量儀器是 ______ ______

(2)量取草酸溶液25.00mL放入錐形瓶中,用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定.

①量取25.00mL草酸溶液

②酸化KMnO4溶液的酸應為 ______ (選填鹽酸稀硫酸稀硝酸”)

③配平離子方程式:_______________________ □MnO4-+□H2C2O4+□H+→□Mn2++□CO2↑+□H2O

④滴定達到終點的標志是 ______

(3)在上述實驗中,下列操作一定會造成測定結果偏低的是 ______

A.稱取13.0g草酸晶體時,將草酸晶體放在托盤天平右盤

B.錐形瓶水洗后未用草酸溶液潤洗

C.讀取KMnO4溶液體積時,開始仰視讀數,滴定結束時俯視讀數

D.盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失.

【答案】托盤天平 250mL容量瓶 稀硫酸 2 5 6 2 10 8 加入最后一滴高錳酸鉀溶液,錐形瓶內溶液由無色變?yōu)榧t色,且半分鐘不褪色 C

【解析】

根據滴定實驗的操作和誤差分析解答;根據氧化還原反應配平規(guī)則分析解答。

(1)①配制準確濃度的草酸溶液,所需要的實驗儀器主要有托盤天平(含砝碼)、燒杯、藥匙、250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等,所以此操作過程必須用到的2種定量儀器是托盤天平、250mL容量瓶;
故答案為:托盤天平、250mL容量瓶;

(2)高錳酸鉀具有強氧化性,可氧化鹽酸生成氯氣,硝酸能氧化H2C2O4,酸化KMnO4溶液的酸應為稀硫酸;H2C2O4反應中C+3價升高為二氧化碳中+4價,MnO4-Mn+7價降為Mn2+中的+2價,要使氧化劑與還原劑得失電子相等則H2C2O4系數為5MnO4-系數為2,結合原子個數守恒,反應方程式:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;草酸反應完畢,加入最后一滴高錳酸鉀溶液,錐形瓶內溶液由無色變?yōu)榧t色,且半分鐘不褪色,說明滴定達到終點;

故答案為:稀硫酸;2562108;加入最后一滴高錳酸鉀溶液,錐形瓶內溶液由無色變?yōu)榧t色,且半分鐘不褪色;

(3)A.稱取13.0g草酸晶體時,將草酸晶體放在托盤天平右盤,因稱量時不需要用游碼,則無影響,若需要用游碼,則藥品質量會偏低,故A錯誤;

B.錐形瓶水洗后未用草酸溶液潤洗,草酸的物質的量不變,對實驗無影響,故B錯誤;

C.讀取KMnO4溶液體積時,開始仰視讀數,滴定結束時俯視讀數,造成V(標準)偏小,根據c(待測)=分析,測定結果偏低,故C正確;

D.盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標準)偏大,根據c(待測)=分析,使測定結果偏高,故D錯誤;

故選C。

練習冊系列答案
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【題目】一定溫度下,將足量的AgCl分別放入下列物質中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是

20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液

40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 10 mL 蒸餾水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液

A. B.

C. D.

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【題目】根據要求填空(所涉及元素均為前20號)

1A元素的原子M層有5個電子,則其原子結構示意圖為__________________;最高價氯化物的化學式_______________________。

2C元素原子最外層電子是最內層電子的3倍,其形成的離子與Ar元素有相同的電子結構,請寫出C離子的結構示意圖和電子式:________________、_________。

3)標出下列反應的電子轉移方向和數目,并填寫有關內容:

KClO3+6HCl3Cl2+3H2O+KCl、___________

氧化劑______________;氧化產物______________;還原劑______________;還原產物______________;被氧化的元素______________;HCl的作用______________.

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【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素,且離子具有相同的電子層結構。X的一種單質可殺菌消毒。W原子的最外層電子數與最內層電子數相等。下列說法不正確的是

A. 原子半徑r(Z)r(W)r(X)r(Y)

B. X的簡單氫化物熱穩(wěn)定性比Y的強

C. 四種元素常見單質中,Y2的氧化性最強

D. X能與Z形成Z2X2,該化合物中含離子健和非極性鍵

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【題目】有關晶體的結構如圖所示下列說法中正確的是 (  )

A. NaCl晶體中,Na最近的Cl形成正八面體

B. CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4Ca2

C. 在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個數的比為12

D. 該氣態(tài)團簇分子的分子式為EFFE

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【題目】常溫下,有甲、乙兩份體積為1 L,濃度均為0.1 mol/L的醋酸溶液,其pH3,①甲用蒸餾水稀釋100倍后,溶液的pH變?yōu)?/span>x;②乙與等體積、濃度為0.2mol/LNaOH混合,在混合液中:n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H)=y mol,xy的正確答案組合為(   )

A. 3;0.1 B. 5;0. 2 C. 3<x<5;0.1 D. 3<x<50.2

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【題目】1)向25mL沸水中逐滴加入56FeCl3飽和溶液;繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱可以制取FeOH3膠體。試回答下列問題:

①寫出此過程中的化學方程式:__;

②向所得FeOH3膠體中逐滴滴加硫酸溶液,開始產生紅褐色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀最終消失且得棕黃色溶液,寫出相關的離子方程式___

2)雞蛋的內膜是一種半透膜,某同學擬用這種半透膜進行除去淀粉溶液中所含食鹽的實驗。設計步驟如下:

a.把雞蛋的一頭敲破,倒出蛋清、蛋黃,洗凈蛋膜內部,將另一頭浸泡在稀酸中溶去部分蛋殼(中間的蛋殼留著,起固定作用);

b.在一只小燒杯中加入適量蒸餾水,將洗凈了蛋膜外部的蛋殼架在小燒杯上,蛋膜浸入蒸餾水中(如圖);

c.向蛋膜內加入淀粉和食鹽的混合溶液,靜置一段時間;

d.拿走蛋膜,檢驗燒杯中有無淀粉和食鹽。

根據以上敘述,回答下列問題:

①步驟a中溶解蛋殼(主要成分為CaCO3)的酸最好是_____(填“鹽酸”“硫酸”或“醋酸”)。

②檢驗燒杯中有無淀粉,操作是_____,檢驗燒杯中有無NaCl,操作是_____

③為盡可能除去淀粉溶液里的食鹽,可采取的措施是______(填入正確選項前的字母)。

A.換大燒杯,用大量水進行滲析

B.多次滲析,每次用水量不要太多

C.將蛋膜放在有流水的水槽中進行滲析

④如何證明淀粉溶液中的食鹽有沒有全部除去?簡述實驗過程:_____。

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【題目】某實驗小組研究水樣中污染物X在不同影響因素下的分解速率,測得X的物質的量濃度()隨時間(min)變化的實驗數據如下:

溫度

時間

濃度

水樣

0

10

20

30

40

I

0.80

0.68

0.60

0.56

0.54

II

1.60

1.34

1.20

1.08

1.02

III

1.60

1.26

1.08

0.94

0.94

下列說法不正確的是

A. 溫度下水樣I中,之間X分解的平均反應速率為

B. 溫度下水樣Ⅱ中,X的濃度小于

C. 溫度下水樣Ⅲ中,從反應開始到達到平衡,X分解的平均反應速率為

D. 由表中數據推測,

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【題目】 NA 表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述中正確的是

A. 常溫常壓下,17g 甲基(-14CH3)所含的中子數為 9 NA

B. 電解精煉銅的過程中,若陽極減輕 64 g,則電路中一定通過 2NA 個電子

C. NA Fe(OH)3 膠體粒子的質量為 107 g

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