Question

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）常溫下X、Y的水溶液的pH均為5,則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是___。

（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解。該化合物溶液濃度為0.1 mol/L時(shí)， pH最接近_____。

A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0

（3）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的恒溫容器中進(jìn)行如下反應(yīng):C2（g）+3A2（g）2CA3（g） ΔH<0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2 mol，此時(shí)總?cè)莘e為1.0 L。

①達(dá)此平衡前各物質(zhì)起始的量如下，其中不合理的是_______________；

A．C2　0.6mol， A2　0.5mol， CA3　0mol

B．C2　0mol， A2　0mol， CA3　1.2mol

C．C2　0.55mol，A2　0.35mol，CA3　0.1mol

D．C2　0.8mol，A2　1.1mol，CA3　0mol

②此平衡體系的平衡常數(shù)K＝____________________；

③如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。

（4）已知常溫常壓下，0.5mol B2A2與足量的D2反應(yīng)，生成BD2和液態(tài)A2D，放出649.8 kJ 的熱量。寫出B2A2燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________________________。

Answer 1

【答案】 10－4︰1 （或1︰104） C B、D 10 逆向 C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝－1299.6kJ·mol－1

【解析】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H元素；A、E同主族，二者原子序數(shù)相差大于2，故E為Na；B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，則C為N元素，X為HNO3，Y為NH4NO3；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物，則D為O元素。

(1)常溫下HNO3、NH4NO3的水溶液的pH均為5，硝酸水溶液中由水電離出的H+濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，即水電離的H+濃度為mol/L=10-9mol/L，而硝酸銨溶液中氫離子源于水的電離，故兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之是 10-9mol/L：10-5mol/L=10-4：1，故答案為：10-4：1；

(2)A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物為NaHCO3，濃度為0.1mol/L時(shí)，碳酸氫根水解，溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子濃度遠(yuǎn)小于0.1mol/L，故溶液pH最接近8.4，故選C；

(3)在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的恒溫容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C2(g)+3A2(g)═2CA3(g)△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，總?cè)莘e為1.0L。①A．0.2molCA3轉(zhuǎn)化為C2和A2得C2　0.6mol， A2　0.5mol，CA3 0mol，只要反應(yīng)起始時(shí)從正反應(yīng)開始即可，符合題意，故A正確；B．根據(jù)方程式，C2　0.5mol，A2　0.2mol不能恰好完全轉(zhuǎn)化為CA3，因此C2　0mol， A2　0mol， CA3　1.2mol，平衡后不能得到C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C．0.1molCA3轉(zhuǎn)化為C2和A2得C2　0.55mol，A2　0.35mol，CA3　0.1mol，只要反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行即可，符合題意，故C正確；D．C2　0.6mol， A2　0.5mol，　0mol與C2　0.8mol，A2　1.1mol，CA3　0mol不是等同平衡，平衡時(shí)不能得到C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，不符合題意，故D錯(cuò)誤；故選BD；

②容器體積為1L，用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，故此平衡體系的平衡常數(shù)K===10，故答案為：10；

③如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，此時(shí)容器體積變?yōu)?/span>1L×=1.2L，此時(shí)濃度商Qc==10.6＞K=10，故平衡將逆向移動(dòng)，故答案為：逆向；

(4)0.5mol C2H2與足量的氧氣反應(yīng)，生成CO2和液態(tài)水，放出649.8 kJ的熱量，則1mol液態(tài)C2H2反應(yīng)放出的熱量為：649.8 kJ×=1299.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝－1299.6kJ·mol－1，故答案為：C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝－1299.6kJ·mol－1。