【題目】下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的是(

A.鈉和水的反應(yīng)

B.炭與水蒸氣制水煤氣的反應(yīng)

C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

D.鋁在氧氣中燃燒的反應(yīng)

【答案】B

【解析】

反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,則表明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

A.鈉和水發(fā)生置換反應(yīng),會(huì)放出熱量,屬于放熱反應(yīng),A不合題意;

B.炭與水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應(yīng),制得水煤氣,需要不斷提供高溫條件,屬于吸熱反應(yīng),B符合題意;

C.鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng),會(huì)釋放熱量,屬于放熱反應(yīng),C不合題意;

D.鋁在氧氣中燃燒,生成氧化鋁,會(huì)產(chǎn)生熱量,屬于放熱反應(yīng),D不合題意;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,A、E同主族,A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y,A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物。回答下列問題:

(1)常溫下X、Y的水溶液的pH均為5,則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是___。

(2)A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物,受熱易分解。該化合物溶液濃度為0.1 mol/L時(shí), pH最接近_____

A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0

(3)在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的恒溫容器中進(jìn)行如下反應(yīng):C2(g)+3A2(g)2CA3(g) ΔH<0,反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得容器中含有C2 0.5mol,A2 0.2mol,CA3 0.2 mol,此時(shí)總?cè)莘e為1.0 L。

①達(dá)此平衡前各物質(zhì)起始的量如下,其中不合理的是_______________

A.C2 0.6mol, A2 0.5mol, CA3 0mol

B.C2 0mol, A2 0mol, CA3 1.2mol

C.C2 0.55mol,A2 0.35mol,CA3 0.1mol

D.C2 0.8mol,A2 1.1mol,CA3 0mol

②此平衡體系的平衡常數(shù)K____________________;

③如果保持溫度和壓強(qiáng)不變,向上述平衡體系中加入0.18molC2,平衡將_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

(4)已知常溫常壓下,0.5mol B2A2與足量的D2反應(yīng),生成BD2和液態(tài)A2D,放出649.8 kJ 的熱量。寫出B2A2燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中投入一定量反應(yīng)物發(fā)生儲(chǔ)氫反應(yīng):LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) △H =-301kJ/moL。左某溫度下,達(dá)到平衡狀態(tài),濺得氫氣壓強(qiáng)為2Mpa;若溫度不變,縮小體積至原來的一半,重新達(dá)到平衡。下列說法不正確的是

A. 重新達(dá)到新平衡時(shí)H2的壓強(qiáng)仍然為2Mpa

B. 當(dāng)LaNi5的濃度不再變化時(shí),表明達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 擴(kuò)大容器體積,重新達(dá)到平衡時(shí)n(H2)增多

D. 增大壓強(qiáng)。降低溫度,有利于儲(chǔ)氫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖.下列分析正確的是

A. 稀硫酸的濃度為0.1mol/L

B. C點(diǎn)和E點(diǎn)溶液:pH=14-a

C. c(NH4+)/c(NH3·H2O);B點(diǎn)>F點(diǎn)

D. E溶液中存在c(NH4+)>c(SO42-)> c(OH-)> c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣是重要的化學(xué)試劑、化工原料和有廣闊發(fā)展前景的新能源。以甲醇為原料制備氫氣的一種原理如下:

i.CH3OH(g) CO(g)+2H2 △H =+90kJ·mol-1

ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-41kJ·mol-1

(1)向VL恒容密閉容器中充入lmolCH3OH(g),發(fā)生反應(yīng)i。圖I中能正確表示CHOH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度(T)變化關(guān)系的曲線為_______________(填“A”或“B”),理由為_____________。T1℃時(shí),體系的平衡壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_________________________

(2)起始向10L恒容密閉容器中充入lmolCH3OH(g)和1molH2O(g),發(fā)生反應(yīng)i利反應(yīng)ii,體系中CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖2所示。

①隨著溫度升高,n(CO2)/n(CO)的值______(填“增大““減小”或“不變”),理由為____________

②p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。

③測得C點(diǎn)時(shí)、休系中CO2的物質(zhì)的量為0.2mol,則T2℃時(shí),反應(yīng)ii的平衡常數(shù)K=________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某離子反應(yīng)涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六種微粒,已知反應(yīng)過程中NO3-濃度變化如圖所示,且氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3,下列判斷錯(cuò)誤的是( )

A. Cr2O72-中Cr化合價(jià)是+6 價(jià) B. 反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是NO3-

C. 消耗1mol氧化劑,轉(zhuǎn)移電子6mol D. 反應(yīng)中Cr3+被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前,能較穩(wěn)定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有關(guān)數(shù)據(jù)見表:

化學(xué)式

Cl2O

ClO2

Cl2O7

沸點(diǎn)/℃

3.8

11.0

82.0

請(qǐng)回答下列問題:

(1)常溫、常壓下,三種氧化物中屬于氣體的是__________

(2)Cl2O7屬于酸性氧化物,它與水反應(yīng)的離子方程式為__________

(3)ClO2是一種常用的消毒劑,我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。在消毒水時(shí),ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,說明ClO2具有__________性。

(4)工業(yè)上可以用下列反應(yīng)制備ClO2:2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4,請(qǐng)用單線橋法表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________

(5)工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理為:2NaClO3+4HCl(濃)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是__________(填序號(hào))。

A.還原性 B.氧化性 C.酸性

②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1molClO2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是( 。
A.外觀澄清透明
B.有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.較穩(wěn)定
D.分散質(zhì)粒子直徑的大小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2Ti的原料是鈦鐵礦,我國的鈦鐵礦儲(chǔ)量居世界首位。用含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下:

(1)步驟①加Fe的目的是________________________________________________________;步驟②冷卻的目的是________________________________________________________

(2)上述制備TiO2的過程中,可以利用的副產(chǎn)物是______________________。

(3)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為TiO2―→TiCl4Ti,反應(yīng)TiCl4+2Mg===2MgCl2+TiAr氣氛中進(jìn)行的理由是_________________________。

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