【題目】研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池,充放電時AlCl4Al2Cl7兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,其它離子不參與電極反應(yīng),其放電工作原理如下圖所示。下列說法正確的是

A. 放電時,電子由石墨(Cn)電極經(jīng)用電器流向鋁電極

B. 放電時,有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動

C. 充電時,鋁電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為:Al3e7AlCl44Al2Cl7

【答案】D

【解析】A、放電時是原電池,鋁是活性電極,石墨為惰性電極,鋁為負(fù)極、石墨為正極,電子由鋁電極經(jīng)用電器流向石墨(Cn)電極,選項A錯誤;B、放電時是原電池,在原電池中,陽離子向正極移動,有機(jī)陽離子由鋁電極向石墨電極方向移動,B錯誤; C、充電時,鋁電極為陰極,陰極發(fā)生還原反應(yīng),選項C錯誤;D、根據(jù)示意圖,放電時,鋁為負(fù)極,鋁跟AlCl4得到電子生成Al2Cl7,負(fù)極反應(yīng)為:Al –3e- + 7AlCl4 =4Al2Cl7,選項D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中錯誤的是

A. 質(zhì)子數(shù)相同的原子,其核外電子排布也相同

B. 質(zhì)量數(shù)相同的原子,其化學(xué)性質(zhì)一定相同

C. 金屬性越活潑,其原子在反應(yīng)中越易失去電子

D. 非金屬性越活潑,其陰離子越難失去電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)拆開1 mol H-H鍵、1 mol N-H鍵、1 mol N≡N鍵需要的能量分別是436 kJ、391 kJ、946 kJ,1 mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為__________,1 mol H2生成NH3的反應(yīng)熱為__________。

(2) 寫出298 K 101 kPaCO(g)還原1 mol Fe2O3(s),放熱24.8 kJ的熱化學(xué)方程式________________________________________________________

(3) 已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g);H=+67.7 kJ·mol-1,

N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g);H=-534 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫恒壓下,在容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+ B(g)C(g)。若開始時通入1molA1molB,到達(dá)平衡后生成amolC,則下列說法錯誤的是

A. 若開始時通入3molA3molB,到達(dá)平衡后,生成C的物質(zhì)的量為3amol

B. 若開始時通入xmolA2molB1molC,到達(dá)平衡后,AC的物質(zhì)的量分別為ymol3amol,則x = 2,y = 3-3a

C. 若開始時通入2molA、2molB1molC,到達(dá)平衡后,B的物質(zhì)的量一定大于2mol

D. 若開始時通入2molA2molB1molC,到達(dá)平衡后,再通入3molC,則再次達(dá)平衡后,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a / (2a)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列能用勒沙特列原理解釋的是

A. Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深,新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B. 2NO2N2O4縮小體積增大壓強(qiáng),c(NO2增大

C. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用催化劑

D. H2I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是張麗同學(xué)寫的四個化學(xué)反應(yīng)方程式及注明的反應(yīng)類型,其中對應(yīng)不正確的是(
A.C+O2 CO2化合反應(yīng)
B.2H2O2 2H2O+O2↑分解反應(yīng)
C.KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3復(fù)分解反應(yīng)
D.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型均正確的是

選項

化學(xué)反應(yīng)方程式

反應(yīng)類型

A

CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

酯化反應(yīng)

B

CH4Cl2 CH3ClHCl

置換反應(yīng)

C

CH2=CH2Br2 CH3CHBr2

加成反應(yīng)

D

Br2 HBr

取代反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于Cl2性質(zhì)的說法正確的是

A. 密度比空氣小 B. 是無色無味的氣體

C. 可與NaOH溶液反應(yīng) D. 能使干燥的有色布條褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)2X(g) +Y(g)2Z(g),下列說法中正確的是

A. 由于K=,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,Z的濃度不斷增大X、Y濃度不斷減小,平衡常數(shù)不斷增大

B. 當(dāng)溫度不變時,增大反應(yīng)物的濃度,使K變小

C. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時,逆反應(yīng)便立即停止了

D. 溫度發(fā)生變化,上述反應(yīng)的K值也發(fā)生變化

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