【題目】(1)拆開1 mol H-H鍵、1 mol N-H鍵、1 mol N≡N鍵需要的能量分別是436 kJ、391 kJ、946 kJ,1 mol N2生成NH3的反應熱為__________,1 mol H2生成NH3的反應熱為__________。

(2) 寫出298 K 101 kPa,CO(g)還原1 mol Fe2O3(s),放熱24.8 kJ的熱化學方程式________________________________________________________。

(3) 已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g);H=+67.7 kJ·mol-1,

N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g);H=-534 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式_________________________________

【答案】 -92kJ ·mol1 -30.7 kJ ·mol1 Fe2O3(s) +3CO(g)===2 Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol 2N2H4(g)+2NO2(g)===3N 2(g)+4H2O(l) ΔH=-1135.7 kJ/mol

【解析】(1)在反應N2+3H22NH3中,斷裂3molH-H鍵,1mol N≡ N鍵共吸收的能量為:3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成2mol NH3,共形成6mol N-H鍵,放出的能量為:6×391kJ=2346kJ,吸收的熱量少,放出的熱量多,該反應為放熱反應,放出的熱量為:2346kJ-2254kJ=92kJ,即N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92kJmol-1,所以1molH2完全反應生成NH3所放出的熱量為kJ=30.7kJ,反應熱為-30.7 kJ ·mol1,故答案為: -92kJmol-1;-30.7 kJ ·mol1;

(2)CO(g)還原1molFe2O3(s),放熱24.8kJ,熱化學方程式為3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)H=-24.8kJ/mol,故答案為:3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)H=-24.8kJ/mol;

(3)N2(g)+O2(g)=2NO2(g)H1=+67.7kJ/mol,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H2=-534kJ/mol,依據(jù)蓋斯定律:②×2-①得到:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1135.7kJ/mol,故答案為:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1135.7kJ/mol。

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(2)定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40 mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_________,檢查該裝置氣密性的方法是:關(guān)閉A的活塞,將注射器活塞向外拉出一段后松手,過一段時間后看_____________________,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________________________。

(3)加入MnO2粉末于H2O2溶液中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。

由D到A過程中,隨著反應的進行反應速率逐漸_________。(填 “加快”或“減慢”),其變化的原因是_____________。(選填字母編號)

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C.改變了反應途徑 D.改變單位體積內(nèi)的分子總數(shù)

(4)課本在研究濃度對反應速率影響的實驗中,酸性高錳酸鉀和弱酸草酸反應的離子方程式為_________________________________________,反應開始一段時間后反應速率明顯提升的原因是_______________________________。

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