【題目】一定溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng):mA(g)nB(g)pCg)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時,下列狀態(tài):①體系的壓強不再發(fā)生變化,②體系的密度不再發(fā)生變化,③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變,④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,⑤反應(yīng)速率vAvBvCvD=mnpq,其中,能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是( )

A.只有③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤

【答案】A

【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時,說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

①如果兩邊的化學(xué)計量數(shù)之和相等,體系的壓強始終不變,所以不一定平衡,故不符合題意;

②容積恒定,所以容器內(nèi)氣體密度一直不變,則體系的密度不再發(fā)生變化,不一定是平衡狀態(tài),故不符合題意;

③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變,說明各物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故符合題意;

④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,說明各物質(zhì)的質(zhì)量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故符合題意;

⑤只要反應(yīng)發(fā)生就有反應(yīng)速率v(A)v(B)v(C)v(D)m:n:p:q,所以不一 定是平衡狀態(tài),故不符合題意;

綜上所述,答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。

1)汽車尾氣中排放的NOxCO污染環(huán)境,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOxCO的排放。已知:① 2CO(g)O2(g) 2CO2(g) ΔH566.0 kJ/mol,② N2(g)O2(g)2NO(g) ΔH+180.5 kJ/mol③ 2NO(g)O2(g) 2NO2(g) ΔH116.5 kJ/mol。 回答下列問題:

CO的燃燒熱為________。CONO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為______________。

2)改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染,通?蓪⒚簹饣D(zhuǎn)化為水煤氣,其反應(yīng)原理為:C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) ; △H+131.3kJ/mol。

該反應(yīng)在_________下能自發(fā)進行(填高溫低溫)。

水煤氣燃燒過程中產(chǎn)生的CO2氣體可以與“84消毒液的主要成分NaClO發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為:___________________________________________________。(已知:酸性HCO3-<HClO<H2CO3

3)已知反應(yīng):CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g),現(xiàn)將不同量的CO(g)H2O(g)分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng),得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

1

650

4

2

1.6

6

2

900

2

1

0.4

3

3

900

a

b

c

t

實驗1條件下平衡常數(shù)K________________(保留小數(shù)點后二位)。

實驗3中,若平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a、b必須滿足的關(guān)系是______。

該反應(yīng)的△H ____0(填填小于大于)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】正己烷是優(yōu)良的有機溶劑,其某種模型如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.正己烷的分子式為

B.正己烷的一氯代物有3

C.正己烷能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色

D.正己烷中的所有碳原子位于同一條直線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度時,將1 mol A2 mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):,經(jīng)5min后,測得容器內(nèi)B的濃度減少了,則下列敘述錯誤的是(

A.5 min內(nèi),該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

B.5 min時,容器內(nèi)D的濃度為

C.該可逆反應(yīng)未達(dá)限度前,隨反應(yīng)的進行,容器內(nèi)壓強逐漸增大

D.5 min時,容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膽礬是一種常見的化合物,工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料,現(xiàn)有廢銅(主要雜質(zhì)為Fe)來制備膽礬。有人設(shè)計了如下流程:

pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)

物質(zhì)

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

氫氧化鐵

2.7

3.7

氫氧化亞鐵

7.6

9.6

氫氧化銅

5.2

6.4

請根據(jù)上述流程回答下列問題:

1A可選用__(填字母)

a.稀H2SO4 b.濃H2SO4、加熱 c.濃FeCl3溶液 d.濃HNO3

2)Ⅰ中加H2O2的目的__。

3)Ⅱ中加Cu2(OH)2CO3的目的是__,其優(yōu)點是__。

4)Ⅲ加熱煮沸時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為__。

5V中加H2SO4調(diào)節(jié)pH1是為了__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:25°C時,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列說法正確的是

A.25°C時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)

B.25°C時,在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大

C.25°C時,Mg(OH)2固體在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp

D.25°C時,在Mg(OH)2的懸濁液加入濃NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道,美國科學(xué)家卡爾·克里斯特于199811月合成了一種名為“N5的物質(zhì),由于其極強的爆炸性,又稱為鹽粒炸彈?茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)“N5實際上是帶正電荷的分子碎片,其結(jié)構(gòu)是對稱的,5N原子排列成V形,如果5N原子結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),且含有2個氮氮叁鍵,則“N5分子碎片所帶電荷是_____,寫出它的電子式________,1“N5正離子共有______個核外電子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】5.1g鎂鋁合金溶于600mL0.5mol·L1H2SO4溶液中,完全溶解后再加入1.0mol·L1NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量為13.6g,繼續(xù)滴加NaOH溶液時則沉淀會減少。

1)當(dāng)加入__mLNaOH溶液時,可使溶解在硫酸中的MgAl恰好完全沉淀。

2)計算合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。(列出算式)___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的,元素W的最外層電子數(shù)是次外層的2.5倍,元素X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,與Y的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的產(chǎn)物可作漂白劑和消毒劑。

1)元素W、X、YZ的符號分別是______,______,______,______。

2)實驗中制備Z單質(zhì)的反應(yīng)方程式為 ________________________。

3Z單質(zhì)與X的氫化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________ 。若將干燥的有色布條放入Z的單質(zhì)中,觀察到的現(xiàn)象是 ___________________,原因是__________

4Z單質(zhì)與Y的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______,該反應(yīng)中2mol Z完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目_______ NA

5)實驗中制備W的氫化物的反應(yīng)方程式為 _________________

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