【題目】在一定溫度時，將1 mol A和2 mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應：，經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了，則下列敘述錯誤的是（ ）

A.在5 min內(nèi)，該反應用C的濃度變化表示的反應速率為

B.在5 min時，容器內(nèi)D的濃度為

C.該可逆反應未達限度前，隨反應的進行，容器內(nèi)壓強逐漸增大

D.5 min時，容器內(nèi)氣體總的物質的量為3 mol

【答案】D

【解析】

A. ，則在5 min內(nèi)，該反應用C的濃度變化表示的反應速率，A正確；

B. 由化學方程式知，相同時間內(nèi)B的濃度減少值等于D的濃度增加值，則在5 min時，容器內(nèi)D的濃度為，B正確；

C. 正方向是氣體分子數(shù)目增加的反應，則該可逆反應未達限度前，隨反應的進行，容器內(nèi)氣體的物質的量逐步增加，則壓強逐漸增大，C正確；

D. 5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了，則，2x=1mol，x=0.5mol，則5 min時，容器內(nèi)氣體總的物質的量為2-2x+x+2x=2.5 mol，D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1所示），用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知：+H2O

（1）制備粗品：

將12.5mL環(huán)己醇與1mL濃硫酸加入試管A中，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①在試管中混合環(huán)已醇和濃硫酸操作時，加入藥品的先后順序為___。

②如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是（_____）

A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料

③將試管C置于冰水中的目的是___。

（2）制備精品：

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。向粗品中加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在___層（填“上”或“下”），分液后用___（填字母）洗滌。

A.酸性KMnO4溶液 B.稀硫酸 C.Na2CO3溶液

②再將提純后的環(huán)己烯按如圖2所示裝置進行蒸餾。圖中儀器a的名稱是___。實驗中冷卻水從___（填字母）口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是___。若在制備粗品時環(huán)已醇隨產(chǎn)品一起蒸出，則實驗制得的環(huán)己烯精品質量___（填“高于”、“低于”）理論產(chǎn)量。本實驗所得到的環(huán)已烯質量為6.25g，則產(chǎn)率是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分為MnO2，同時含少量鐵、鋁等的化合物）制備硫酸錳的常見流程如下：

部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

（1）一氧化錳用硫酸酸浸時發(fā)生的主要反應的離子方程式為____________________。酸浸后加入MnO2將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，其目的是___________。

（2）濾渣A的成分除MnO2外，還有_______________。

（3）MnO2是制造堿性鋅錳電池的基本原料，放電時負極的電極反應式為________。工業(yè)上以石墨為電極電解酸化的MnSO4溶液生產(chǎn)MnO2，陽極的電極反應式為_________，當陰極產(chǎn)生4.48L（標況）氣體時，MnO2的理論產(chǎn)量為______g。

（4）錳的三種難溶化合物的溶度積：Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp(MnS)＝2.0×10－13，則上述三種難溶物的飽和溶液中，Mn2＋濃度由大到小的順序是_______＞_______＞_______（填寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在一個5L的密閉容器中發(fā)生反應，該反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下:

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題:

①該反應的平衡常數(shù)表達式K=__________,

②該反應的_________0 (填“>”“<”或“=”)。

③ 判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為（_______）

A.壓強不隨時間改變

B.氣體的密度不隨時間改變

C.c(A)不隨時間改變

D.單位時間里生成C和D的物質的量相等

E. 氣體的平均相對分子質量不隨時間改變

④1200℃時反應的平衡常數(shù)的值為______________。

⑤830℃時,充入2.0mol的A和8.0mol的B,如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0.03mol/(L· s)則6s時c(A)=___________,C的物質的量為__________mol;若反應經(jīng)一段時間后,達到平衡時A的轉化率為____________,如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣（氬氣不參與該反應）,平衡時A的轉化率將____________（填“增大”“減小” 或“不變”）， 如果這時向該密閉容器中再充入1.0mol的A和4.0mol的B, 平衡時A的轉化率將____________（填“增大”“減小” 或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.1mol·L-1、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg 的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B.常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-)：a<b

C.相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>b

D.lg ＝3，若同時微熱兩種溶液，則減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示:

據(jù)圖回答下列問題:

①圖中A、B、C三點處的大小關系為____________________________________。

②在A點處,溫度不變時,往水中通入適量HCl氣體,可以使體系從A點變化到________點。

③在B點處,0.01mol/L的NaOH溶液的pH=_______________。

④在B點處,0.5mol/L 溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合,充分反應后,所得溶液的pH=__________。

⑤在A點處，1g水中含有H+的個數(shù)為___________，水的電離平衡常數(shù)K與水的離子積關系為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(g)＋nB(g)pCg)+qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：①體系的壓強不再發(fā)生變化，②體系的密度不再發(fā)生變化，③各組分的物質的量濃度不再改變，④各組分的質量分數(shù)不再改變，⑤反應速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能說明反應已達到平衡的是( )

A.只有③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼酸()為一元弱酸，廣泛用于玻璃、醫(yī)藥、冶金、皮革等工業(yè)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)中B元素的化合價為______。

(2)已知：，的電離方程式為____，酸性：___(填“＞”或“＜”)。

(3)受熱分解得到，和鎂粉混合點燃可得單質B，寫出生成單質B的化學方程式________，該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為______。

(4)可用于生產(chǎn)儲氫材料NaBH4。涉及的主要反應為：

Ⅰ.

Ⅱ.

①“反應Ⅰ”的類型為______(填標號)。

a.取代反應 b.加成反應 c.加聚反應 d.氧化反應

②NaH的電子式為____________。

③在堿性條件下，NaBH4與CuSO4溶液反應可得Cu和，其中H元素由價升高為價，該反應的離子方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是（　　）

A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞X

C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W＞Z

D.元素X、Y、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

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