【題目】以白云石(主要成分為MgCO3 ·CaCO3)為原料制取氫氧化鎂的工藝流程如下:
(1)白云石屬于_______物(選填“純凈”或“混合”),在輕燒過(guò)程中只發(fā)生碳酸鎂的分解,則依圖可判斷“輕燒”溫度不能超過(guò)______℃!把心ァ钡哪康氖_________________。
(2)已知加熱過(guò)程中硫酸銨與MgO反應(yīng)生成一種鹽、氨氣和水。則加入氨水時(shí)的化學(xué)方程式為________________________。整個(gè)流程中能循環(huán)利用的是 _________________。
(3)傳統(tǒng)工藝制備氫氧化鎂是將白云石在高溫下分解產(chǎn)生氧化鎂和氧化鈣再提取,而本工藝采取輕燒,其優(yōu)點(diǎn)在于___________________、_____________________。
【答案】混合 700 增大反應(yīng)物接觸面積,加快反應(yīng)速率 MgSO4+ 2NH3·H2O==Mg(OH)2↓+ (NH4)2SO4 (NH4)2SO4和NH3 減少能源消耗 便于碳酸鈣分離
【解析】
(1)白云石屬于混合物,碳酸鎂分解生成氧化鎂和二氧化碳;“研磨”的目的是增大反應(yīng)物接觸面積,加快反應(yīng)速率;
(2)硫酸銨與氧化鎂在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸鎂、氨氣和水;根據(jù)流程圖可以看出,氨氣和硫酸銨能循環(huán)利用;
(3)采用輕燒白云石的方法制備氫氧化鎂,能減少能源消耗、便于CaCO3分離。
(1)白云石屬于混合物,碳酸鎂分解生成氧化鎂和二氧化碳,根據(jù)圖2可以看出溫度不能超過(guò)700℃;“研磨”的目的是增大反應(yīng)物接觸面積,加快反應(yīng)速率;
(2)硫酸銨與氧化鎂在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸鎂、氨氣和水,則加入氨水時(shí)的化學(xué)方程式為MgSO4+ 2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+ (NH4)2SO4;根據(jù)流程圖可以看出,氨氣和硫酸銨能循環(huán)利用,故整個(gè)流程中能循環(huán)利用的是(NH4)2SO4和NH3;
(3)采用輕燒白云石的方法制備氫氧化鎂,能減少能源消耗、便于CaCO3分離。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中不是氧化還原反應(yīng)的是( )
A.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
B.CuO+H2Cu+H2O
C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)粗鹽提純的原理,除去氯化鉀溶液中少量的氯化鎂、硫酸鎂等雜質(zhì),可選用氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液三種試劑,按如圖步驟操作:
(1)A的化學(xué)式是__________,B的化學(xué)式是________,C的化學(xué)式是__________。
(2)加入過(guò)量A的目的是__________________。
(3)加入過(guò)量B的目的是____________________。
(4)加熱煮沸的目的是________________________。
(5)操作Ⅰ的名稱是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 按系統(tǒng)命名法, 的名稱為2,6二甲基5乙基庚烷
B. 丙氨酸和甘氨酸脫水,最多可生成4種二肽
C. 化合物是芳香族化合物
D. 三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2O2是生產(chǎn)、生活、實(shí)驗(yàn)中常用的試劑。
I.工業(yè)上制備H2O2的流程如下:
(1)“轉(zhuǎn)化”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________:“低溫放置”的目的是_________
(2)圖甲為“減壓蒸餾”的部分裝置,該裝置由克氏蒸餾頭和_________(填儀器名稱)組成。
lI.實(shí)驗(yàn)小組利用圖乙裝置測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)(NA)
(3)實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
①H2O2溶液濃度標(biāo)定?蛇x用_________(填標(biāo)號(hào))試劑對(duì)H2O2溶液進(jìn)行滴定,測(cè)定其濃度。
A.H2C2O4B.KMnO4C.淀粉KI
②裝置氣密性檢查。打開(kāi)止水夾,將注射器b的活塞推至底部,拉動(dòng)注射器a活塞吸入10mL空氣,關(guān)閉止水夾。向下推動(dòng)注射器a活塞至底,當(dāng)觀察到注射器b的現(xiàn)象為_________,說(shuō)明裝置的氣密性良好。
(4)測(cè)定過(guò)程
①在反應(yīng)室中加入適量MnO2,將注射器b活塞推至底部,關(guān)閉止水夾。用注射器a準(zhǔn)確抽取cmol/LH2O2溶液VlmL,緩慢地注入反應(yīng)室后,固定注射器a活塞。
②反應(yīng)結(jié)束后,待反應(yīng)體系處于_________狀態(tài)時(shí),讀取注射器b的氣體體積為V2mL,則產(chǎn)生O2的體積為____mL。
③設(shè)室溫下O2的密度為ρg/L,一個(gè)O2實(shí)際質(zhì)量為mg,則NA=____(用含ρ等字母的代數(shù)式表示)。
(5)該實(shí)驗(yàn)利用H2O2作為生氧劑的優(yōu)點(diǎn)有_________(寫兩條)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向足量的硫酸溶液中加入200mL 0.4mol/L 的Ba(OH)2溶液,放出10.24kJ的熱量。向足量的Ba(OH)2溶液中加入200mL 0.4mol/L 的HCl溶液,放出2.2kJ的熱量。則硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)的離子的熱化學(xué)方程式為
A.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -2.92 kJ/mol
B.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -18 kJ/mol
C.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -0.72 kJ/mol
D.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -73 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液。然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開(kāi)始計(jì)時(shí),通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。方案如下:
編號(hào) | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度℃ | ||
濃度/(mol·L-1) | 體積/mL | 濃度/(mol·L-1) | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4,該反應(yīng)的離子方程式為______________________,每消耗1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移_____mol電子。為了觀察到紫色褪去,H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4):n(KMnO4)≥________。
(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào),下同),可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____________。
(3)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40 s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=________mol·L-1·s-1。
(4)已知50 ℃時(shí)c(MnO4-)~反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中,畫出25 ℃時(shí)c(MnO4-)~t的變化曲線示意圖。_____________
(5)有同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn),酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)開(kāi)始時(shí),溶液褪色慢,但過(guò)了一段時(shí)間后溶液褪色明顯加快。針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,該同學(xué)提出以下的猜想。
猜想a:酸性高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。>
猜想b:________________________________________。
若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液,草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是__________
A硫酸鉀 B硫酸錳 C二氧化錳 D水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.基態(tài)Cr原子有6個(gè)未成對(duì)電子
B.PH3和NH3分子中均含有孤電子對(duì),且PH3提供孤電子對(duì)的能力強(qiáng)于NH3
C.BeO的晶格能大于MgO,可推測(cè)BeCO3的分解溫度低于MgCO3
D.向1mol配合物中加入足量AgNO3溶液,可以得到3molAgCl沉淀
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