【題目】依據(jù)粗鹽提純的原理，除去氯化鉀溶液中少量的氯化鎂、硫酸鎂等雜質(zhì)，可選用氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液三種試劑，按如圖步驟操作：

(1)A的化學(xué)式是__________，B的化學(xué)式是________，C的化學(xué)式是__________。

(2)加入過量A的目的是__________________。

(3)加入過量B的目的是____________________。

(4)加熱煮沸的目的是________________________。

(5)操作Ⅰ的名稱是______________。

【答案】Ba(OH)2 K2CO3 HCl 除盡鎂離子和硫酸根離子 除盡過量的鋇離子 使氯化氫揮發(fā)逸出 過濾

【解析】

先加入過量的氫氧化鋇溶液，將氯化鎂、硫酸鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀，過濾除去濾渣，濾液中再加入過量的碳酸鉀溶液，使過量的鋇離子轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，過濾除去濾渣，濾液中加入適量的鹽酸，加熱煮沸，得到氯化鉀溶液。

(1)分析可知，加入過量的氫氧化鋇，除去溶液中的硫酸根離子、鎂離子，再加入稍過量的碳酸鉀除去過量的鋇離子，過濾后加適量的鹽酸除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子，則試劑A為氫氧化鋇；試劑B為碳酸鉀；試劑C為鹽酸；

(2)加入過量A可除去溶液中的硫酸根離子、鎂離子；

(3) 加入過量B除去過量的鋇離子；

(4)加熱煮沸可加速氯化氫的揮發(fā)；

(5)操作Ⅰ為過濾。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g) + O2(g)2NO(g) △H >0，已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答：

(1)該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率是______%（保留整數(shù)）。

(2)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L，此時反應(yīng)__________（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是 _______。將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是 ________(填字母序號)。

(3)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)_______（填“變大、“變小”或“不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗(yàn)，測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請回答：

（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。

（2）被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。

（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實(shí)驗(yàn)開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①________________________②___________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.Z與W形成的化合物熔點(diǎn)高

B.Y與Z能形成多種化合物

C.X的氫化物的沸點(diǎn)一定小于Z的氫化物

D.化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類推是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下列說法不正確的是

A. 已知分子式為C5H12O的醇有8種，則分子式為C6H12O2的羧酸也有8種

B. 已知分子式為C7H14O的酮有15種，則分子式為C7H14O2的酯也有15種

C. 已知丙烷的一氯一溴代物有5種，則分子式為C4H9NO2的氨基酸也有5種

D. 已知金剛烷（）的二氯代物有6種，則金剛烷的十四氯代物也有6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以白云石(主要成分為MgCO3 ·CaCO3)為原料制取氫氧化鎂的工藝流程如下：

（1）白云石屬于_______物（選填“純凈”或“混合”），在輕燒過程中只發(fā)生碳酸鎂的分解，則依圖可判斷“輕燒”溫度不能超過______℃。“研磨”的目的是_________________。

（2）已知加熱過程中硫酸銨與MgO反應(yīng)生成一種鹽、氨氣和水。則加入氨水時的化學(xué)方程式為________________________。整個流程中能循環(huán)利用的是 _________________。

（3）傳統(tǒng)工藝制備氫氧化鎂是將白云石在高溫下分解產(chǎn)生氧化鎂和氧化鈣再提取，而本工藝采取輕燒，其優(yōu)點(diǎn)在于___________________、_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+ 表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理為N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程如下。下列說法不正確的是

A. ΔH = ΔH1 + ΔH2

B. ΔH = 226 kJ/mol

C. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

D. 為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充 Pt2O+ 和 Pt2O2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤是我國重要的化石燃料，煤化工行業(yè)中產(chǎn)生的H2S也是一種重要的工業(yè)資源．

(1)煤液化是_____(填“物理”或“化學(xué)”)變化過程。

(2)煤液化過程中產(chǎn)生的H2S可生產(chǎn)硫酸，部分過程如圖所示：

①SO2反應(yīng)器中的化學(xué)方程式是_____。

②生產(chǎn)過程中的尾氣需要測定SO2的含量符合標(biāo)準(zhǔn)才能排放．已知有V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后(不考慮尾氣中其他成分的反應(yīng))，過濾、洗滌、干燥、稱量得到b g沉淀。尾氣中SO2的含量(體積分?jǐn)?shù))的計算式是_____。

(3)H2S還可用于回收單質(zhì)硫．含有H2S和空氣的尾氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可實(shí)現(xiàn)空氣脫硫，得到單質(zhì)硫．FeCl3溶液吸收H2S過程中，溶液中的n(Fe3+)、被吸收的n(H2S) 隨時間t的變化如圖。

①由圖中信息可知，0～t1時，一定發(fā)生的反應(yīng)是_____(用離子方程式表示)。

②t1以后，溶液中n(Fe3+)保持基本不變，原因是_____。

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