10．在哥本哈根舉行低碳經(jīng)濟(jì)的會(huì)議，主要是因?yàn)榇罅渴褂檬茉丛斐森h(huán)境污染，碳排放增加，引起全球氣候變暖，使我們賴(lài)以生存的地球家園環(huán)境惡化，這是人類(lèi)面臨的另一重大挑戰(zhàn)．在這一背景下，節(jié)能減排、綠色發(fā)展是必然選擇，尋求新能源替代化石能源日顯迫切，下列不屬于新能源的是（　�。�
A．電力B．核能C．太陽(yáng)能D．氫能

分析 能源分類(lèi)

類(lèi)別常規(guī)能源新能源新能源
一次能源可再生能源水能，生物質(zhì)能太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮�、潮汐�?/TD>
不可再生能源煤、石油、天然氣核能
二次能源煤氣，電力，酒精、汽油、柴油、液化石油氣、沼氣

解答 解：新能源又稱(chēng)非常規(guī)能源．是指?jìng)鹘y(tǒng)能源之外的各種能源形式．指剛開(kāi)始開(kāi)發(fā)利用或正在積極研究、有待推廣的能源，如：太陽(yáng)能、地?zé)崮�、潮汐能、氫能和核能等．而天然氣、電能、水能等人�?lèi)早已大范圍使用，且技術(shù)也十分成熟，不屬于新能源．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查能源家族：化石能源，一次能源，二次能源，生物質(zhì)能，不可再生能源，可再生能源等的理解與應(yīng)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．從某些性質(zhì)來(lái)看，NH3和H2O；NH4+和H3O+；NH2-和OH-；N3-和O2-兩兩類(lèi)似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)：
（1）2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑    
（2）CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O
（3）3Mg（NH2）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2+4NH3↑   
（4）NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑
其中正確的是（　�。�
A．只有（3）B．只有（2）C．（2）和（3）D．都正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．溫度體積固定的容器中建立2NO2?N2O4平衡，平衡時(shí)NO2與N2O4物質(zhì)的量濃度之比為σ，條件不變的情況下，分別再充入NO2和再充入N2O4平衡后會(huì)引起σ的變化正確的是（　�。�
A．都引起σ增大
B．都引起σ減小
C．充入NO2引起σ增大，充入N2O4引起σ減小
D．充入NO2引起σ減小，充入N2O4引起σ增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有機(jī)物A（C8H16O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)水的芳香賦予劑．

已知：
①B分子中沒(méi)有支鏈．
②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳．
③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體．E分子烴基上的氫若被Cl原子取代，其一氯代物只有一種．
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）B不能發(fā)生的反應(yīng)有③（選填序號(hào)）
①取代反應(yīng)       ②消去反應(yīng)      ③加聚反應(yīng)     ④氧化反應(yīng)
（2）C、F分子所含的官能團(tuán)的名稱(chēng)依次是醛基、碳碳雙鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述中可以說(shuō)明反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI
②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
③百分組成HI%=I2%
④反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=$\frac{1}{2}$v（HI）
⑤[HI]：[H2]：[I2]=2：1：1
⑥v（HI）分解=v（HI）生成
⑦壓強(qiáng)不變．
A．①③⑤B．②⑥C．④⑤D．④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列判斷中一定正確的是（　�。�
A．若R2+和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則堿性：ROH＞MOH
B．若X2、Y2都是氣態(tài)單質(zhì)，且酸性HX＞HY，則非金屬性X＞Y
C．若A2+2D-=2A-+D2，則還原性：D-＞A-
D．若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M＞N，則非金屬性：M＞N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．CO是碳的一種重要化合物，可以用作燃料，也是常用的化工原料．
（1）通常狀況下，0.25molCO氣完全燃燒生成CO2氣并放出70.75kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol．
（2）已知CH4（g）的燃燒熱為-890.0kJ/mol，H2（g）的燃燒熱為-286.0kJ/mol；又知天然氣的主要成分為CH4（g），煤氣多為H2（g）、CO（g）等的混合物．若某煤氣中CO（g）的體積分?jǐn)?shù)為80%，其余為H2（g），則通常狀況下，分別完全燃燒相同體積的天然氣和該種煤氣時(shí)，放出熱量多的氣體是天然氣（填“天然氣”或“煤氣”）．
（3）利用CO與H2反應(yīng)可以制取多種有機(jī)物．若一定條件下，將CO和H2按一定的比例混合并反應(yīng)，且原子的利用率為100%，則可合成的只含有一個(gè)碳原子的有機(jī)物有甲醛、甲醇（填物質(zhì)名稱(chēng)）．
（4）一定比例的CO和H2的混合物，在FeO-Ni怍催化劑的條件下可以發(fā)生反應(yīng)合成烴類(lèi)物質(zhì)和水．若xmolCO與y moI H2完全反應(yīng)后獲得1mol某烴，則該烴的化學(xué)式可表示為CxH（2y-2x）．
（5）一定條件下，以鉑為電極、以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，用CO和氧氣可制作形成燃料電池．則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+40H-=CO32-+2H2O；當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，消耗的CO為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)．

（1）Ⅰ圖圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）Ⅱ圖中褪色的是b （填“a”或“b”），Ⅱ圖燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（3）將銅絲換成鐵絲，做Ⅲ實(shí)驗(yàn)，結(jié)果也能點(diǎn)燃，你認(rèn)為鐵絲也能點(diǎn)燃的理由是D（填選項(xiàng)字母）．
A．Fe與Cu都是金屬元素     B．Fe的熔點(diǎn)比Cu高  C．Fe的密度比Cu小      D．Fe的金屬性比Cu強(qiáng)
（4）實(shí)驗(yàn)室也可用氯酸鉀與鹽酸反應(yīng)制備氯氣．當(dāng)使用K37ClO3與H35Cl制備時(shí)，所得氯氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是70.7（保留一位小數(shù)）
（5）ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生
產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑．工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，請(qǐng)寫(xiě)出該方法制備ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaSO4+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．2001年初，利用制造原子彈的核廢料238U（原子序數(shù)為92）制成的貧鈾彈在歐洲鬧得沸沸揚(yáng)揚(yáng)．下列有關(guān)238U的說(shuō)法，不正確的是（　　）
A．238U核外有92個(gè)電子B．238U的原子質(zhì)量約為12C的238倍
C．238U原子核內(nèi)有146個(gè)中子D．238U是U元素的一種核素

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