Question

19．某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl₂的性質(zhì)．

（1）Ⅰ圖圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）Ⅱ圖中褪色的是b （填“a”或“b”），Ⅱ圖燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（3）將銅絲換成鐵絲，做Ⅲ實(shí)驗(yàn)，結(jié)果也能點(diǎn)燃，你認(rèn)為鐵絲也能點(diǎn)燃的理由是D（填選項(xiàng)字母）．
A．Fe與Cu都是金屬元素     B．Fe的熔點(diǎn)比Cu高  C．Fe的密度比Cu小      D．Fe的金屬性比Cu強(qiáng)
（4）實(shí)驗(yàn)室也可用氯酸鉀與鹽酸反應(yīng)制備氯氣．當(dāng)使用K³⁷ClO₃與H³⁵Cl制備時(shí)，所得氯氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是70.7（保留一位小數(shù)）
（5）ClO₂是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生
產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑．工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應(yīng)制得，請(qǐng)寫出該方法制備ClO₂的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄═2ClO₂↑+2NaSO₄+H₂O．

Answer 1

分析 （1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；
（2）干燥的氯氣沒有漂白性，次氯酸具有漂白性；氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO、水；
（3）Fe的金屬性比Cu強(qiáng)，能與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
（4）K³⁷ClO₃+6H³⁵Cl=K³⁵Cl+³⁵Cl³⁷Cl↑+³⁵Cl₂↑+3H₂O，據(jù)此分析；
（5）在酸性條件下，NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合反應(yīng)生成ClO₂．

解答 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)的方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣與水發(fā)應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以b褪色；氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO、水，其反應(yīng)的方程式為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
故答案為：b；Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（3）將銅絲換成鐵絲，做Ⅲ實(shí)驗(yàn)，結(jié)果也能點(diǎn)燃，因?yàn)镕e的金屬性比Cu強(qiáng)，能與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
故答案為：D；
（4）K³⁷ClO₃+6H³⁵Cl=K³⁵Cl+³⁵Cl³⁷Cl↑+2³⁵Cl₂↑+3H₂O，反應(yīng)產(chǎn)物中有一個(gè)³⁵Cl³⁷Cl和兩個(gè)³⁵Cl₂，則氯氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是$\frac{35+37+35×4}{3}$=70.7；
故答案為：70.7；
（5）在酸性條件下，NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合反應(yīng)生成ClO₂，其反應(yīng)方程式為：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄═2ClO₂↑+2NaSO₄+H₂O；
故答案為：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄═2ClO₂↑+2NaSO₄+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、反應(yīng)原理、物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和�?duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．