Question

5．下列敘述中可以說明反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
①單位時間內(nèi)生成n mol H₂的同時生成n mol HI
②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
③百分組成HI%=I₂%
④反應(yīng)速率v（H₂）=v（I₂）=$\frac{1}{2}$v（HI）
⑤[HI]：[H₂]：[I₂]=2：1：1
⑥v（HI）_分解=v（HI）_生成
⑦壓強不變．

• A． ①③⑤
• B． ②⑥
• C． ④⑤
• D． ④⑥⑦

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：①單位時間內(nèi)生成n mol H₂的同時生成2n mol HI時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；
②反應(yīng)過程中有一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂，說明正逆反應(yīng)速率相等，證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
③各組分多少，與開始加入的物質(zhì)的量多少有關(guān)，與平衡無關(guān)，故錯誤；
④無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比都等于其化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（H₂）=V（I₂）=$\frac{1}{2}$v（HI）不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；
⑤當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，[HI]：[H₂]：[I₂]可能等于2：1：1，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯誤；
⑥v（HI）_分解=v（HI）_生成，正逆反應(yīng)速率相等，故正確；
⑦兩邊計量數(shù)相等，所以壓強始終不變，故錯誤；所以②⑥正確；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意平衡是各組分濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等是平衡的關(guān)鍵．