Question

【題目】用50 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應。測定強酸與強堿反應的反應熱。

	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃	溫度差 (t2－t1) /℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.5	24.50	27.5	3.00
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 _________。

（2）裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是______________________________。

（3）某同學實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指______________溫度。

（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

（5）計算該實驗發(fā)生中和反應時放出的熱量為________________kJ(中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃ ) （保留兩位小數(shù)）。

（6）如果用50 mL0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱計算中和熱，則△H會_________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”），其原因是_________。

Answer 1

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 減少實驗過程中的熱量損失 完全反應后混合溶液的最高溫度 偏小 1.31 kJ 偏大 NH3.H2O是弱電解質(zhì)，電離需要吸熱（或生成的鹽會水解，要吸收熱量等）

【解析】

(1)在該實驗中,為使鹽酸與NaOH溶液充分混合,需要攪拌, 故圖中缺少的玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；
(2)中和熱測定實驗中,關鍵是減少熱量損失，所以裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是減少實驗過程中的熱量損失;
(3)氫氧化鈉溶液與鹽酸完全反應后混合溶液的最高溫度為終止溫度,
(4) 大燒杯上如不蓋硬紙板，則會造成熱量損失，導致測定溫度差偏小，最終求得的中和熱數(shù)值偏��；

(5)第三次得到溫度差誤差較大,應該舍棄,所以平均溫度差為(3.25+3.0)℃/2=3.125℃,溶液的質(zhì)量為100mL×1g/Ml=100g,所以反應中放出的熱量是4.18J/(g·℃ ) ×100g ×3.125℃=1306.25J=1.31 kJ;
(6)一水合氨為弱堿,電離過程為吸熱過程,放出的熱量偏少,但酸堿中和為放熱反應,所以用50 mL0.55mol/L的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱△H會偏大;