【題目】[物質結構與性質]

[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應:4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

1Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。

21 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol

3HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________。

4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________

5[Zn(CN)4]2-Zn2+CN-C原子形成配位鍵。不考慮空間構型,[Zn(CN)4]2-的結構可用示意圖表示為_____________。

【答案】11s22s22p62s23p63d10(或[Ar] 3d10)(23;(3sp3sp;(4NH2

5;

【解析】

試題(1Zn30號元素,Zn2+核外有28個電子,根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)Zn2+核外電子排布式為1s22s22p62s23p63d10

2)甲醛的結構式是,在一個甲醛分子中含有3ρ鍵和1π鍵,所以在1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3 mol;

3)在HOCH2CN分子中,連有羥基-OH的碳原子的雜化類型是sp3雜化,含有—CN的碳原子軌道的雜化軌道類型是sp雜化;

4H2O含有10個電子,則與H2O分子互為等電子體的陰離子為NH2

5)在[Zn(CN)4]2-Zn2+CN-N原子形成配位鍵,N原子提供一對電子,Zn2+的空軌道接受電子對,則若不考慮空間構型,[Zn(CN)4]2-的結構可用示意圖表示為。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銨鹽是比較重要的鹽類物質,請回答下列問題:

(1)氯化銨溶液可以清洗鐵器表面銹跡,寫出相關反應的離子方程式:_________________

(2)實驗表明氫氧化鎂可溶于氯化銨溶液中,兩個觀點:氯化銨水解顯酸性中和OH-,使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移;銨根結合OH-,使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移。為了探究反應機理,可向溶液中加入_____鹽溶液驗證。

(3)NH4SCN溶液與AgNO3溶液反應會生成 AgSCN沉淀。已知:室溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgSCN)= 2.0×10-12,則AgCl轉化為AgSCN的平衡常數(shù)K=____________

(4)常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關系如下圖所示,根據(jù)圖像回答下列問題。

①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B")。

②NH3·H2O的電離常數(shù)為__________________(已知lg1.8 = 0.26)。

③當加入鹽酸體積為50mL時,溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O) =_____mol/L (用數(shù)字表示)。

(5)為了探究外界條件對氯化銨水解平衡的影響,設計如下實驗方案:

實驗序號

c(NH4Cl)/mol.L-1

溫度/℃

待測物理量

實驗目的

0.5

30

x

-

1.5

i

y

探究濃度對氯化銨水解平衡的影響

0.5

35

z

ii

2.0

40

m

探究溫度、濃度同時對氯化銨水解平衡的影響

限選藥品和儀器:恒溫水浴、pH計、燒杯、0.1mol.L-1硝酸銀溶液、蒸餾水和各種濃度的NH4Cl溶液.

①實驗中,“待測物理量”是_______________

②i=____________________;ii:___________________________________

③上述表格中,y____(填“>”“<”或“=”)m.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用海水制鹽工業(yè)中的母液來生產(chǎn)金屬鎂的一種工藝流程如下下列說法錯誤的是

A. 上述工藝流程中未涉及置換反應

B. 設計步驟①、②、③的主要目的是富集MgCl2

C. 脫水時在HCl氣氛中進行可抑制MgCl2水解

D. 電解得到的熾熱鎂粉可在氮氣中冷卻

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機物C和高分子化合物E的合成路線如圖1所示。

請回答下列問題:

(1)E的結構簡式為________,D分子內(nèi)含有的官能團是________(填名稱)。

(2)寫出反應②的反應類型:________。

(3)寫出下列反應的化學方程式:

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)某同學欲用圖2裝置制備物質C,試管B中裝有足量的飽和碳酸鈉溶液的目的是:________________________________________;插入試管B的導管接有一個球狀物,其作用為________________________________________________________________________;如需將試管B中的物質C分離出來,用到的主要玻璃儀器有:燒杯、________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:

①沉淀 A、B的成分分別是________________________;步驟②中的試劑a是_________;(以上均填化學式)。

②試寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方式______________________________;

③簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe3+的操作方法:________________________

(2)用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作:

已知:在pH為4~5時,F(xiàn)e3+幾乎完全轉化為Fe(OH)3沉淀,Cu2+卻不反應。

①加熱酸溶過程中發(fā)生反應的化學方程式有:_______________________。

②氧化劑A可選用_________________(填編號,下同)。

A.KMnO4 B.HNO3 C.Cl2

③要得到較純的產(chǎn)品,試劑B可選用____________________

A. NaOH B. CuO C.FeO

④試劑B的作用是_______________________________。

A. 使Cu2+完全沉淀 B. 使Fe3+完全沉淀 C. 降低溶液的pH D. 提高溶液的pH

⑤從濾液經(jīng)過結晶得到氯化銅晶體的方法是_________(按實驗先后順序選填編號)。

A. 過濾 B. 蒸發(fā)至干 C. 冷卻 D. 蒸發(fā)濃縮

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】依據(jù)如圖判斷,下列說法正確的是(  )

A. 氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8 kJ·mol1

B. 2 mol H2(g)1mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低

C. 液態(tài)水分解的熱化學方程式為2H2O(l)=2H2(g)O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol1

D. H2O(g)生成H2O(l)時,斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨基甲酸銨(H2 NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體。其研究小組以濃氨水、干冰等為原料制備氨基甲酸銨的實驗裝置如圖1所示,其主要反應的原理為2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H<0

(1)儀器1的名稱是___________。儀器3中盛裝的固體是___________,其作用是___________。

(2)儀器6的一個作用是控制原料氣按反應計量系數(shù)充分反應,若反應初期觀察到裝置內(nèi)濃硫酸中產(chǎn)生氣泡,則應該___________(加快”“減慢不改變”)產(chǎn)生氨氣的速率。

(3)另一種制備氨基甲酸銨的反應裝置(液體石蠟和CCl4均充當惰性介質)如圖2所示。

①液體石蠟鼓泡瓶的作用是______________________。

②若無冰水,則氨基甲酸銨易分解生成尿素[CONH22]請寫出氨基甲酸銨受熱分解的化學方程式:______________________

③當CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時,立即停止反應,過濾分離得到粗產(chǎn)品,為了將所得粗產(chǎn)品干燥,可采取的方法是___________(填標號)。

A.蒸餾 B.真空微熱烘干 C.高壓加熱烘干

(4)制得的氨基甲酸銨中可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種雜質(不考慮氨基甲酸銨與水的反應)。

①設計方案,進行成分探究,請?zhí)顚懕碇锌崭瘛?/span>

限選試劑:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸。

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

步驟1:取少量固體樣品于試管中,加入蒸餾水至固體溶解

得到無色溶液

步驟2:向試管中加入過量的BaCl2溶液,靜置

若溶液不變渾濁,則證明固體中不含碳酸銨

步驟3:向試管中繼續(xù)加入___________

___________,則證明固體中含有碳酸氫銨

②根據(jù)①的結論。取15.8g氨基甲酸銨樣品,用足量氧氧化鋇溶液充分處理后,過濾、洗滌、干燥,測得沉淀質量為1.97g。則樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù)為___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用50 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,在如圖所示的裝置中進行中和反應。測定強酸與強堿反應的反應熱。

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差

(t2-t1) /℃

HCl

NaOH

平均值

1

25.5

25.0

25.25

28.5

3.25

2

24.5

24.5

24.50

27.5

3.00

3

25.0

24.5

24.75

26.5

1.75

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 _________。

(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是______________________________

(3)某同學實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示,其中記錄的終止溫度是指______________溫度。

(4)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

(5)計算該實驗發(fā)生中和反應時放出的熱量為________________kJ(中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃ ) (保留兩位小數(shù))。

(6)如果用50 mL0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,通過測得的反應熱計算中和熱,則△H會_________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”),其原因是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向下列溶液中通入足量相應氣體后,各離子組還能大量存在的是

A. 二氧化碳:K+、Na+、CO32、Cl B. 氨氣:Mg2+、Al3+、Na+、NO3

C. 氯化氫:Ca2+、Fe3+、NO3、Cl D. 氯氣:Na+、Ba2+、HCO3、HSO3

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