5．a(chǎn)A（g）+bB（g）?cC（s）+dD（g）△H＜0，有下列判斷，其中正確的是（　�。�
A．若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，則a+b大于d
B．若從正反應(yīng)開始平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則A、B的物質(zhì)的量之比為a：b
C．若平衡體系中氣體M mol，再充入bmolB，達(dá)到平衡氣體量為（M+b）mol，則a+b=c+d
D．若a+b=d，則當(dāng)容器內(nèi)溫度上升時，平衡向左移動，容器中氣體的壓強(qiáng)不變

分析 A、溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，說明降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動，據(jù)此判斷；
B、A、B的初始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率一定相等；
C、衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，平衡向正反應(yīng)移動，達(dá)到平衡時氣體總物質(zhì)的量為M+bmol，混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，故反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等；
D、氣體的物質(zhì)的量不變，溫度升高，壓強(qiáng)增大．

解答 解：A、溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，說明降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動，故a+b＜d，故A錯誤；
B、A、B的初始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率一定相等，所以A、B的初始物質(zhì)的量之比為a：b，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，故B正確；
C、衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，平衡向正反應(yīng)移動，達(dá)到平衡時氣體總物質(zhì)的量為M+bmol，混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，故反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，即a+b=d，故C錯誤；
D、氣體的物質(zhì)的量不變，溫度升高，壓強(qiáng)增大，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查影響化學(xué)平衡的因素，難度不大，注意理解外界條件對化學(xué)平衡的影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)的是（　　）
A．氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉B．鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉
C．氯化銨與氫氧化鈣共熱制氨氣D．濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A．Mg和Al的總質(zhì)量為8 g
B．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L
C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L
D．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將乙醛和乙酸分離的正確方法是（　�。�
A．加熱蒸餾
B．利用銀鏡反應(yīng)進(jìn)行分離
C．加入Na2CO3后，通過萃取的方法分離
D．先加入燒堿溶液，之后蒸餾出乙醛；再加入濃硫酸，蒸餾出乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．海洋約占地球表面積的71%，海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)可制得精鹽．
（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其

①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用氫氧化鈉溶液（填名稱），要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)過量；
②試劑②可以選用鹽酸（填名稱）；
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是C．
A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2600℃}^{電解}$Mg  B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{還原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{電解}$Mg    D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．銅及其化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科技和日常生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是Cu2S）冶煉銅．為了測定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，請完成下列離子方程式：□CuS+□MnO4-+□H+→□Cu2++□SO42-+□Mn2++□H2O

（2）現(xiàn)有一塊含有銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅片（假設(shè)不含其它雜質(zhì)）在空氣中灼燒至完全反應(yīng)，經(jīng)測定，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量相同．
①固態(tài)銅與適量氧氣反應(yīng)，能量變化如右圖所示，寫出固態(tài)銅與氧氣反應(yīng)生成1mol固態(tài)氧化亞銅的熱化學(xué)方程式，2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=$\frac{a-b}{2}$kJ•mol-1
②上述銅片中銅的生銹率為34%（金屬生銹率=$\frac{已生銹的金屬質(zhì)量}{金屬的總質(zhì)量}$×100%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）實驗操作I的名稱為過濾；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有坩堝（填儀器名稱）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+ （填離子符號），生成該離子的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為KSCN溶液、氯水（填試劑名稱）．
（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH-）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=11．
（5）①利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時，下列敘述正確的是bc（填代號）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小
d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品→將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．CO2B．PCl5C．NH3D．HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知A是相對分子質(zhì)量為92.5的飽和一氯代烴，分子中含有三個甲基．C是高分子化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．回答下列問題：

（1）A的分子式為C4H9Cl，F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱為醛基、羥基．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：E（CH3）2C（OH）-CH2OH．在濃硫酸加熱條件下，可以生成六元環(huán)狀化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為，該分子的核磁共振氫譜有2種峰．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：G在一定條件下生成高分子化合物：．F→G的反應(yīng)：（CH3）2C（OH）-CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2C（OH）-COOH+Cu2O↓+2H2O．
（4）滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有5種．
①屬于酯類   ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   ③能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體．

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