13．將乙醛和乙酸分離的正確方法是（　�。�
A．加熱蒸餾
B．利用銀鏡反應(yīng)進(jìn)行分離
C．加入Na2CO3后，通過萃取的方法分離
D．先加入燒堿溶液，之后蒸餾出乙醛；再加入濃硫酸，蒸餾出乙酸

分析 CH3CHO、CH3COOH均溶于水，二者均易揮發(fā)，沸點不同，選擇蒸餾法分離，為充分分離，可加入碳酸鹽，然后加入硫酸，以此來解答．

解答 解：A．均易揮發(fā)，直接加熱蒸餾不能得到純凈物，故A不選；
B．乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成乙酸，但銀氨溶液呈堿性，生成乙酸銨，引入稀雜質(zhì)，故B不選；
C．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙醛混溶，不能萃取分離，故C不選；
D．先加入燒堿溶液，乙酸與NaOH反應(yīng)增大與乙醛的沸點差異，蒸餾先蒸出乙醛，再加入濃H2SO4，與乙酸鈉反應(yīng)生成乙酸，然后蒸出乙酸，故D選．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)分離提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離原理為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個容器中分別裝有4種氣體．已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，600mL．則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是（　�。�
A．c＞d＞b＞aB．b＞a＞d＞cC．a＞b＞c＞dD．d＞c＞a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下實驗．
Ⅰ．將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）檢驗該裝置氣密性的操作方法是打開分液漏斗A的旋塞，用熱毛巾捂熱錐形瓶B，試管C中有氣泡冒出，移開熱毛巾，C中水柱上升一段，干燥管D的作用是防倒吸．
（2）現(xiàn)有試劑：鹽酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，請從中選擇試劑并用如圖裝置證明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3．則B中應(yīng)盛裝的試劑為碳酸鈣，C中產(chǎn)生的現(xiàn)象為有白色沉淀生成．請判斷能（填“能”或“不能”）根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷非金屬性：Cl＞C＞Si．
（3）若C中盛裝的是Na2S溶液，A中盛裝濃鹽酸，B中盛裝KMnO4粉末．（KMnO4與濃鹽酸常溫下快速反應(yīng)生成氯氣）反應(yīng)開始后觀察到C中出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)（填“強(qiáng)”或者“弱”或者“無法比較”），寫出反應(yīng)的離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．pH=1酸溶液和pH=13堿溶液等體積混合后pH正確的是（　�。�
A．混合溶液的pH值應(yīng)等于7
B．如果酸是強(qiáng)酸，則pH一定小于7
C．如果堿是強(qiáng)堿，則pH一定不大于7
D．如果混合液的pH大于7，則堿一定為強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是（　�。�
A．純堿溶液顯堿性的原因：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．氯化鐵溶液腐蝕銅線路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好中和：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．氯氣溶于水：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：A（g）?B（g）+C （g），向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol A（g），經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
t/s02468
n（B）/mol00.300.390.400.40
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)前2min的平均速率v（B）=0.15 mol/（L•min）
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（B）=0.22 mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
C．保持其他條件不變，起始向容器中充入2.0 mol A，反應(yīng)達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)減小
D．保持其他條件不變，增大該反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡左移，反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．a(chǎn)A（g）+bB（g）?cC（s）+dD（g）△H＜0，有下列判斷，其中正確的是（　�。�
A．若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，則a+b大于d
B．若從正反應(yīng)開始平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則A、B的物質(zhì)的量之比為a：b
C．若平衡體系中氣體M mol，再充入bmolB，達(dá)到平衡氣體量為（M+b）mol，則a+b=c+d
D．若a+b=d，則當(dāng)容器內(nèi)溫度上升時，平衡向左移動，容器中氣體的壓強(qiáng)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與人類生活、社會發(fā)展相關(guān)，下列措施不符合節(jié)能減排、環(huán)境保護(hù)要求的是（　�。�
A．研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥
B．對燃煤進(jìn)行脫硫處理
C．對塑料等垃圾進(jìn)行深埋或傾倒入海處理
D．推廣使用節(jié)能環(huán)保材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）水的凈化和軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑將水中的膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中較多的鈣離子和鎂離子．
（2）生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是混凝沉淀→過濾→殺菌消毒．
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，某研究小組的同學(xué)設(shè)計了用工業(yè)廢鐵銷（含鋼、碳、硅等）制取高鐵酸鈉的工藝流程，其中使用到X、Y、Z等含鐵化合物．
①廢鐵屑中加入碳酸鈉熱溶液的目的是清洗廢鐵屑表面的油污；
②寫出上述過程中X轉(zhuǎn)化為Y的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
③寫出Cl2將Z氧化為Na2FeO4的化學(xué)方程式10NaOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2Na2FeO4+6NaCl+8H2O；
④高鐵酸鈉消毒后的還原產(chǎn)物具有凈水作用，解釋凈水原理高鐵酸鹽在殺菌消毒時，本身被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+易水解生成Fe（OH）3，具有膠體的性質(zhì)，可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，而起到凈化水的作用；
⑤工業(yè)上還可用電化學(xué)法制備高鐵酸鈉：采用鐵片作陽極，濃NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液．試寫出陽極的電極反應(yīng)式Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
（4）石灰軟化法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，某硬水中c（CO32-）為5.6×10-5mol/L，若加入石灰使其中的CO32-生成CaCO3除去，則所需的c（OH-）最小值為4×10-4mol/L．

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