14．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．CO2B．PCl5C．NH3D．HClO

分析 對(duì)ABn型分子，A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8，則滿足所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，含有H元素的化合物中H元素一定不滿足8電子結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．CO2中，C原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=4+4=8，所以滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．PCl5中，P原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=5+5=10，所以不滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C．NH3中H原子最外層滿足2電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．HClO分子中H原子最外層滿足2電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子排布和化學(xué)鍵，注意原子的最外層電子數(shù)及判斷ABn型分子的一般規(guī)律來(lái)解答，題目難度中等，注意次氯酸的中心原子是O原子而不是Cl原子，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）檢驗(yàn)該裝置氣密性的操作方法是打開(kāi)分液漏斗A的旋塞，用熱毛巾捂熱錐形瓶B，試管C中有氣泡冒出，移開(kāi)熱毛巾，C中水柱上升一段，干燥管D的作用是防倒吸．
（2）現(xiàn)有試劑：鹽酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，請(qǐng)從中選擇試劑并用如圖裝置證明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3．則B中應(yīng)盛裝的試劑為碳酸鈣，C中產(chǎn)生的現(xiàn)象為有白色沉淀生成．請(qǐng)判斷能（填“能”或“不能”）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷非金屬性：Cl＞C＞Si．
（3）若C中盛裝的是Na2S溶液，A中盛裝濃鹽酸，B中盛裝KMnO4粉末．（KMnO4與濃鹽酸常溫下快速反應(yīng)生成氯氣）反應(yīng)開(kāi)始后觀察到C中出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)（填“強(qiáng)”或者“弱”或者“無(wú)法比較”），寫出反應(yīng)的離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．a(chǎn)A（g）+bB（g）?cC（s）+dD（g）△H＜0，有下列判斷，其中正確的是（　�。�
A．若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來(lái)的0.48倍，則a+b大于d
B．若從正反應(yīng)開(kāi)始平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則A、B的物質(zhì)的量之比為a：b
C．若平衡體系中氣體M mol，再充入bmolB，達(dá)到平衡氣體量為（M+b）mol，則a+b=c+d
D．若a+b=d，則當(dāng)容器內(nèi)溫度上升時(shí)，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與人類生活、社會(huì)發(fā)展相關(guān)，下列措施不符合節(jié)能減排、環(huán)境保護(hù)要求的是（　�。�
A．研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥
B．對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理
C．對(duì)塑料等垃圾進(jìn)行深埋或傾倒入海處理
D．推廣使用節(jié)能環(huán)保材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B．NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液并加熱：HCO3-+OH+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+H2O
C．稀硝酸除銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（　　）
A．向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐
B．鋼筆使用不同牌子的墨水堵塞
C．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路
D．向石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生白色渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．各1mol的Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，則所產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為1：2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）水的凈化和軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑將水中的膠體及懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中較多的鈣離子和鎂離子．
（2）生活用水必須保證安全，自來(lái)水廠需要對(duì)取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行殺菌消毒、混凝沉淀、過(guò)濾等工藝處理，這三項(xiàng)處理的正確順序是混凝沉淀→過(guò)濾→殺菌消毒．
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了用工業(yè)廢鐵銷（含鋼、碳、硅等）制取高鐵酸鈉的工藝流程，其中使用到X、Y、Z等含鐵化合物．
①?gòu)U鐵屑中加入碳酸鈉熱溶液的目的是清洗廢鐵屑表面的油污；
②寫出上述過(guò)程中X轉(zhuǎn)化為Y的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
③寫出Cl2將Z氧化為Na2FeO4的化學(xué)方程式10NaOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2Na2FeO4+6NaCl+8H2O；
④高鐵酸鈉消毒后的還原產(chǎn)物具有凈水作用，解釋凈水原理高鐵酸鹽在殺菌消毒時(shí)，本身被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+易水解生成Fe（OH）3，具有膠體的性質(zhì)，可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，而起到凈化水的作用；
⑤工業(yè)上還可用電化學(xué)法制備高鐵酸鈉：采用鐵片作陽(yáng)極，濃NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液．試寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
（4）石灰軟化法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時(shí)Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，某硬水中c（CO32-）為5.6×10-5mol/L，若加入石灰使其中的CO32-生成CaCO3除去，則所需的c（OH-）最小值為4×10-4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：
（1）地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
（2）⑧形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?HClO+H++Cl-．
（3）②⑦的非金屬性強(qiáng)弱可通過(guò)比較這兩種元素ac（填編號(hào)）
a．原子的得電子的能力               b．含氧酸的酸性
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性               d．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)
（4）寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式．
（5）化工行業(yè)最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金剛石還大．該物質(zhì)所形成的晶體還可能具有的性質(zhì)或特點(diǎn)有①③④（填編號(hào)）．
①熔點(diǎn)很高    ②可以導(dǎo)電   ③不存在單個(gè)分子    ④具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
（6）①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質(zhì)量與氧氣相同．在常溫常壓下0.25mol該液態(tài)物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒生成③的氣態(tài)單質(zhì)和液態(tài)水，同時(shí)放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-4Q kJ•mol-1．

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