Question

【題目】在25℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為( )

A．－488．3 kJ/mol B．＋488．3 kJ/mol

C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】由題意可知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393．5 kJ/mol ①

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285．8 kJ/mol ②

CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－870．3 kJ/mol ③

①×2＋②×2－③即得：

2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)ΔH＝－488．3 kJ/mol。