【題目】下列說法正確的是
A. 石油分餾可以獲得乙烯
B. 煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為淸潔燃料
C. 聚乙烯塑料制品可用于食品包裝
D. 天然氣和液化氣的主要成分都是甲烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列同一組反應(yīng)的反應(yīng)類型,不相同的是
A.1-丁烯使溴水褪色,乙炔制取氯乙烯
B.苯乙烯制取聚苯乙烯,四氟乙烯制取聚四氟乙烯
C.1-己烯使KMnO4酸性溶液褪色,甲苯使KMnO4酸性溶液褪色
D.由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯;由丙烯制1,2-二溴丙烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3以及少量Fe、Si的化合物?梢杂每兹甘癁樵现苽淠懙\(CuSO4·5H2O) 步驟如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)試劑①是一種常見的酸,寫出其化學(xué)式__________。過濾所需要的玻璃儀器有__________。
(2)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+的常用方法是________________。
(3)溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+上述流程中需要用試劑②將溶液A中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,從而形成溶液B,則試劑②能否用氯水________________(填“能”或“不能”若“不能”,請(qǐng)解釋原因)。
(4)由溶液C獲得膽礬,需要經(jīng)過________、__________、過濾等操作。
(5)取25.00mL溶液A,用1.000×10-2mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O,若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則溶液A中Fe2+的濃度為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃、101 kPa條件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol,則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為( )
A.-488.3 kJ/mol B.+488.3 kJ/mol
C.-191 kJ/mol D.+191 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下A、B、C有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且△H=△H1+△H2。符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的A、C可能是
①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、SO3 ⑥Na2CO3、CO2
A.只有②③④⑥ B.除①外 C.除⑤外 D.全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:將Cl2通人適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且的值與溫度高低有關(guān).當(dāng)n(KOH)=amol時(shí),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( 。
A. 若某溫度下,反應(yīng)后=11,則溶液中
B. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0. 5amol
C. 改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍:amol≤ne≤amol
D. 改變溫度,產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),幾種弱酸的電離常數(shù)如下:
弱酸化學(xué)式 | HNO2 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù) | 5.1×10-4 | 1.8×10-5 | 6.2×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
(1)根據(jù)上表數(shù)據(jù)填空:
①物質(zhì)的量濃度相同的四種酸,其pH由大到小的順序是___________ (用化學(xué)式填寫)。
②分別向等體積、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉,反應(yīng)剛開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率:v(HCl)______v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同),反應(yīng)完全后,所得氫氣的質(zhì)量:m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。
③將0.2 mol/L HCN溶液與0.1 mol/L Na2CO3溶液等體積混合,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(2)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過程中溶液pH變化如圖所示。稀釋后,HX溶液中水電離的c(H+)___醋酸溶液中水電離的c(H+) ;電離常數(shù)Ka(HX)___Ka(CH3COOH)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)CO32- 、 NO2- 、CN-、CH3COO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______________________(用離子符號(hào)表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃、1.01×105Pa下,將22gCO2通入到750mL1.0mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),放出xkJ熱量。已知該條件下,1mol CO2通入到2L1.0mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng),放出y kJ的熱量.則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確為
A. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(2y-x)kJ/mol
B. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(4x-y)kJ/mol
C. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(2x-y)kJ/mol
D. CO2(g)+NaOH(aq)=2NaHCO3(aq)△H=-(8x-2y)kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(2016天津)下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題
(1)Z元素在周期表中的位置為__________。
(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))__________。
(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________。
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多
c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol X的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687 kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________。
(5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1,烴的電子式為__________。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1 L2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________,生成硫酸銅物質(zhì)的量為__________。
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