【題目】現有三組溶液,①碘水中提取單質碘 ②碘和四氯化碳的混合物 ③汽油和氯化鈉溶液,分離以上混合物的正確方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸餾
B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取
D.蒸餾、萃取、分液
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫的化合物種類較多,用途廣泛。
I:焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一,其制備的反應原理為:Na2SO3+ SO2==Na2S2O5
某研究小組利用下圖裝置制取Na2S2O5,盛硫酸的儀器叫分液漏斗。
(1)寫出裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式__________________。
(2)關閉K3,要求只檢查裝置甲的氣密性,請至少寫出兩種不同的操作方法。
方法1:_________________________。
方法2:_________________________。
方法3:_________________________。
(3)裝置乙的作用是________________。
(4)寫出焦亞硫酸鈉晶體在空氣中被完全氧化的化學方程式_____________。
II:硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應用以回收S,其物質轉化如圖所示。
(1)反應中當有34gH2S轉化為硫單質時,保持溶液中Fe3+的量不變,需要消耗O2的質量為 _____________。
(2)在溫度一定和不補加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS,可采取的措施是___________________。
(3)寫出圖中各步轉化的化學方程式:____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列同一組反應的反應類型,不相同的是
A.1-丁烯使溴水褪色,乙炔制取氯乙烯
B.苯乙烯制取聚苯乙烯,四氟乙烯制取聚四氟乙烯
C.1-己烯使KMnO4酸性溶液褪色,甲苯使KMnO4酸性溶液褪色
D.由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯;由丙烯制1,2-二溴丙烷
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在鹽類發(fā)生水解的過程中,下列說法中正確的是( )
A. 鹽的水解不屬于離子反應B. 溶液的pH一定發(fā)生改變
C. 水的電離程度增大D. 是中和反應的逆反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液中含有HCO3﹣、Na+、Ba2+、NO3﹣4種離子,若向其中加入少量Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是( )
A.HCO3﹣
B.Na+
C.Ba2+
D.NO3﹣
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【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3以及少量Fe、Si的化合物?梢杂每兹甘癁樵现苽淠懙\(CuSO4·5H2O) 步驟如下:
請回答下列問題:
(1)試劑①是一種常見的酸,寫出其化學式__________。過濾所需要的玻璃儀器有__________。
(2)實驗室檢驗Fe3+的常用方法是________________。
(3)溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+上述流程中需要用試劑②將溶液A中的Fe2+全部轉化為Fe3+,從而形成溶液B,則試劑②能否用氯水________________(填“能”或“不能”若“不能”,請解釋原因)。
(4)由溶液C獲得膽礬,需要經過________、__________、過濾等操作。
(5)取25.00mL溶液A,用1.000×10-2mol/LKMnO4標準溶液滴定。反應離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O,若消耗標準溶液20.00mL,則溶液A中Fe2+的濃度為_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在25℃、101 kPa條件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol,則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為( )
A.-488.3 kJ/mol B.+488.3 kJ/mol
C.-191 kJ/mol D.+191 kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在25℃、1.01×105Pa下,將22gCO2通入到750mL1.0mol/L的NaOH溶液中充分反應,放出xkJ熱量。已知該條件下,1mol CO2通入到2L1.0mol/LNaOH溶液中充分反應,放出y kJ的熱量.則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確為
A. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(2y-x)kJ/mol
B. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(4x-y)kJ/mol
C. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(2x-y)kJ/mol
D. CO2(g)+NaOH(aq)=2NaHCO3(aq)△H=-(8x-2y)kJ/mol
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