Question

某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的AlCl₃固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液如圖甲所示．滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示．

請回答下列問題：
（1）溶解AlCl₃固體所用的玻璃儀器有

 

（填字母）．
a．天平　b．燒杯　c．漏斗　d．玻璃棒
（2）OA段反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）BC段反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）在B點對應(yīng)的溶液中滴加AgNO₃溶液，觀察到的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：首先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H₂O，鹽酸反應(yīng)完畢，再發(fā)生反應(yīng)3NaOH+AlCl₃=3NaCl+Al（OH）₃↓，最后發(fā)生NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，沉淀溶解，

解答： 解：首先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H₂O，鹽酸反應(yīng)完畢，再發(fā)生反應(yīng)3NaOH+AlCl₃=3NaCl+Al（OH）₃↓，最后發(fā)生NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，沉淀溶解，
（1）溶解AlCl₃固體，應(yīng)該在燒杯里并且用玻璃棒不斷的攪拌，故選：bd；
（2）根據(jù)以上分析OA段反應(yīng)的離子方程式為OH^-+H⁺═H₂O，故答案：OH^-+H⁺═H₂O；
（3）根據(jù)以上分析BC段反應(yīng)的離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，故答案：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
（4）根據(jù)以上分析B點時氫氧化鋁剛好完全沉淀，溶液的只剩NaCl，所以滴加AgNO₃溶液，觀察到的現(xiàn)象立即出現(xiàn)白色沉淀，故答案：立即出現(xiàn)白色沉淀；

點評：本題以圖象形式考查混合物的有關(guān)計算，清楚各階段發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵．