【題目】下列變化過程不屬于金屬冶煉的是(

A. 電解氧化鋁B. 鐵在氧氣中燃燒

C. 金屬氧化物與焦炭在高溫下反應(yīng)D. 高溫下CO還原CuO

【答案】B

【解析】

金屬冶煉就是把金屬?gòu)慕饘倩衔镏刑釤挸鰜淼倪^程,形成金屬單質(zhì).

常見的冶煉方法有:1.還原法:金屬氧化物(與還原劑共熱);2.置換法:金屬鹽溶液(加入活潑金屬);此外還有電解法和熱分解法等.

A、電解氧化鋁:2Al2O34Al+3O2↑,故A符合金屬冶煉的原理;

B、鐵在氧氣中生成四氧化三鐵,故B不符合金屬冶煉的原理;

C、焦炭具有還原性,可以在高溫條件下,把金屬?gòu)慕饘傺趸镏羞原出來,故C符合金屬冶煉的原理;

D、高溫下CO奪走CuO中的O,生成Cu,故D符合金屬冶煉的原理;

故選:B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)圖像的敘述正確的是

A. I:H2 的燃燒熱為 245 kJ/mol

B. II:b 可能為使用催化劑的曲線,活化能降低

C. II:向容器中充入 1 mol N2、3 mol H2,充分反應(yīng)后放出熱量 92.2 kJ

D. III:HgO(s) = Hg(l) + 1/2O2(g) H = - 90.7 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組為了研究“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”和“CO2在有水存在時(shí)才能與Na2O2反應(yīng)”,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置:

(1)如圖裝置,在干燥管中裝入Na2O2后,打開活塞加入稀硫酸,生成CO2。打開K1,關(guān)閉K2,加熱銅絲,目的是_____,X_____。實(shí)驗(yàn)觀察到銅絲未變化,則得出結(jié)論______。

(2)若打開K2,關(guān)閉K1,出現(xiàn)________現(xiàn)象,可證明有水時(shí)CO2Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生了O2

(3)根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,寫出生成CO2、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵的是(

A.NaOHB.H2OC.Na2SD.CaCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料,失火時(shí)聚氯乙烯在不同的溫度下,發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)變化,產(chǎn)生大量有害氣體,其過程大體如下:

下列說法不正確的是

A. 聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得

B. 上述反應(yīng)中①屬于消去反應(yīng),④屬于(脫氫)氧化反應(yīng)

C. 火災(zāi)中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6

D. 在火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng),可以用濕毛巾捂住口鼻,并彎下腰盡快遠(yuǎn)離現(xiàn)場(chǎng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬(Ti)是航空、宇航、軍工、電子等方面的必需原料。在生產(chǎn)鈦的過程中可用鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:TiCl42MgTi2MgCl2。該反應(yīng)屬于(

A. 化合反應(yīng)B. 分解反應(yīng)C. 置換反應(yīng)D. 無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】印刷銅制電路板的腐蝕液選取和回收再利用一直是研究的熱點(diǎn)。

1FeCl3溶液一直作為傳統(tǒng)的腐蝕液。

腐蝕過程中的離子方程式為______。

腐蝕結(jié)束后,通過以下兩步可分離出銅,并實(shí)現(xiàn)FeCl3溶液再生。

i. 步驟I所加試劑和操作分別為______

ii. 可實(shí)現(xiàn)步驟II轉(zhuǎn)化的物質(zhì)或方法是______(填一種即可)

2研究發(fā)現(xiàn),CuCl2溶液添加鹽酸或氨水配制成酸性腐蝕液或堿性腐蝕液,其效果優(yōu)于FeCl3溶液。腐蝕液的主要成分及腐蝕原理如下

腐蝕液類型

主要成分

腐蝕原理

酸性腐蝕液

Cu2+、H+、Cl-

Cu+ Cu2++2Cl2CuCl

CuCl+2ClCuCl32

堿性腐蝕液

Cu(NH3)42+、NH4+NH3、Cl-

Cu(NH3)42++ Cu === 2Cu(NH3)2+

①酸性腐蝕液中銅離子含量對(duì)腐蝕速率的影響如右圖所示,為保持較快和較平穩(wěn)的腐蝕速率,腐蝕液中銅離子含量應(yīng)選擇______ g/100mL的使用范圍。

②酸性腐蝕廢液經(jīng)過處理后,倒入一定量的水中,可得CuCl沉淀,過濾、洗滌、干燥后即得產(chǎn)品CuCl。倒入一定量的水中,可得CuCl沉淀的原因是_______。

通入適量的氧氣可使堿性腐蝕液再生。將該過程的離子方程式補(bǔ)充完整:______________

3H2O2也常用來腐蝕金屬銅,使用時(shí)加入鹽酸或氨水將其配制成酸性或堿性腐蝕液;厥掌鋸U液的工藝如下:

酸性條件下H2O2腐蝕金屬銅的離子方程式為______。

右圖是研究堿性腐蝕液的溫度對(duì)銅腐蝕量的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,升高溫度,腐蝕量變化的原因______

堿轉(zhuǎn)時(shí)的反應(yīng)為:Cu2(OH)3Cl+NaOH =CuO+Cu(OH)2+NaCl+H2O。檢驗(yàn)轉(zhuǎn)化完全的方法是:取少量洗滌后的堿轉(zhuǎn)固體,_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲酸是常用的防腐劑和重要的醫(yī)藥原料。一種藥用苯甲酸的制備方法如下:

Ⅰ.在反應(yīng)罐中加入甲苯、飽和KMnO4溶液、Fe2O3(催化劑),加熱、回流數(shù)小時(shí),充分反應(yīng)。

Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后,改為蒸餾裝置。加熱蒸餾,直至冷凝管壁不再出現(xiàn)油珠。

Ⅲ.將反應(yīng)罐中的混合物趁熱過濾,濾渣用少量熱水洗滌。

Ⅳ.向?yàn)V液中滴加濃鹽酸酸化至pH=2,抽濾,用少量水洗滌,干燥得苯甲酸粗品。

Ⅴ.將粗苯甲酸加入……,結(jié)晶、洗滌、過濾,得到藥用純苯甲酸。

已知:相關(guān)物質(zhì)的溶解度(g/mL)

溫度(℃)

25

50

60

苯甲酸

在水中

0.0034

0.0085

0.0095

在乙醇中

0.4

0.7

1

氯化鉀

在乙醇中

難溶

(1)Ⅰ中發(fā)生的主要反應(yīng)為:(未配平),則Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______

(2)Ⅱ中蒸餾的目的是______。

(3)Ⅲ中趁熱過濾的目的是______。

(4)將Ⅴ中操作補(bǔ)充完整:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,曲線如圖所示,下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較,正確的是

A. A、B之間任意一點(diǎn),溶液中一定都有c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

B. B點(diǎn),a>12.5,且有c(Na)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H)

C. C點(diǎn):c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

D. D點(diǎn):c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na)

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同步練習(xí)冊(cè)答案