鑒別苯酚溶液，己烷，己烯，乙酸溶液和乙醇5種無(wú)色液體，可選用是最佳試劑是（　�。�
A、酸性KMnO4溶液、新制的Cu（OH）2懸濁液
B、FeCl3溶液、金屬鈉、溴水、石蕊試液
C、石蕊試液、溴水
D、酸性KMnO4溶液、石蕊試液
考點(diǎn)：有機(jī)物的鑒別
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：乙醇易溶于水，苯酚可與溴水反應(yīng)生成白色沉淀，己烯和正烷都不溶于水，二者密度都比水小，己烯能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，能使溴水褪色，乙酸具有酸性，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．酸性高錳酸鉀可以將1-己烯、乙醇、苯酚氧化，高錳酸鉀褪色，無(wú)法進(jìn)行鑒別三種物質(zhì)，故A不選；
B．溴水和己烷不反應(yīng)，混合后分層，溴水可以和己烯發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，乙醇和溴水是互溶的，苯酚能和溴水反應(yīng)得到白色沉淀，苯酚與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，現(xiàn)象不一樣，可以進(jìn)行鑒別，乙酸、乙醇與Na反應(yīng)生成氣體，但乙酸可利用石蕊鑒別，但較復(fù)雜，故B不選；
C、溴水和己烷不反應(yīng)，混合后分層，溴水可以和己烯發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，乙醇和溴水是互溶的，苯酚能和溴水反應(yīng)得到白色沉淀，現(xiàn)象不一樣，乙酸可利用石蕊鑒別，能鑒別，且較簡(jiǎn)單，故C選；
D．酸性高錳酸鉀可以將1-己烯、乙醇、苯酚氧化，高錳酸鉀褪色，無(wú)法進(jìn)行鑒別三種物質(zhì)，故D不選．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)及特征反應(yīng)即可解答，明確選用最佳試劑要操作簡(jiǎn)單、現(xiàn)象明顯，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒溫恒容條件下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I．A、B的起始濃度均為2mol?L-1Ⅱ．C、D的起始濃度分別為2mol?L-1和6mol?L-1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、達(dá)到平衡時(shí)，I途徑的反應(yīng)速率和Ⅱ途徑的反應(yīng)速率相同
B、達(dá)平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均密度相同
C、I、Ⅱ兩途徑達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
D、I、Ⅱ兩途徑達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某有機(jī)物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A、分子中可能含有羥基
B、分子中可能含有羧基
C、該物質(zhì)的分子式可能為C3H6O3
D、分子中可能含有氨基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有甲、乙兩瓶酸溶液，已知甲瓶溶液的pH=4，乙瓶溶液的pH=6，現(xiàn)將甲瓶溶液取出少量用蒸餾水稀釋至100倍體積（溫度不變），則下列敘述中正確的是（　�。�
A、稀釋后兩溶液的pH相等
B、稀釋后甲瓶溶液的pH一定小于乙溶液
C、稀釋后甲瓶溶液的pH小于或等于乙溶液
D、稀釋后甲瓶溶液的pH一定大于乙溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示．下列敘述中不正確的是
（　�。�
A、稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）
B、在x點(diǎn)，c（M+）=c（R+）
C、在x點(diǎn)，ROH完全電離
D、MOH是一種弱堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣．
（1）寫出天然氣與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得溫度、壓強(qiáng)、投料比X〔n（CH4）/n（H2O）〕對(duì)平衡時(shí)CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X2
 
 X1（填“=”“＞”或“＜”下同）
②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P2
 
P1
Ⅱ．硫酸工業(yè)用SO2制取SO3的反應(yīng)為2SO2（g）+O2（g） 
MnO2
△
2SO3（g）△H=-47kJ?mol-1．恒容不同溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：
溫度200℃300℃400℃
平衡常數(shù)K1K2K3
（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
（填序號(hào)）．
a．v正（O2）=2v逆（SO3）
b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）在上述平衡體系中加入18O2，當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后，SO2中18O的百分含量
 
（填“增加”、“減少”或“不變”）其原因是
 
．
（4）一定溫度下，把2mol SO2和1mol O2通入一恒容密閉容器中，平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為x．保持溫度不變，若初始加入SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，當(dāng)a、b、c的取值滿足①
 
（填a與c的關(guān)系）、②
 
（填b與c的關(guān)系）時(shí)，才能保證達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)仍為x．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知用NaAlO2制備α-Al（OH）3及能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）根據(jù)上述能量轉(zhuǎn)化關(guān)系，拜耳公司找到了一種簡(jiǎn)捷的從鋁土礦獲取Al2O3的方法，流程如下：

①物質(zhì)A的化學(xué)式為
 
；
②步驟Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；檢驗(yàn)步驟Ⅲ中沉淀是否洗凈的方法是
 
；
③步驟Ⅱ采用冷卻的方法析出α-Al（OH）3，該措施的依據(jù)是
 
；
④工業(yè)上可電解上述產(chǎn)物Al2O3以獲得Al，若獲得2.7kg Al，則理論上消耗A的物質(zhì)的量至少為
 
mol．有人提出用熔融Na[AlCl4]與NaCl的混合物代替Al2O3進(jìn)行電解獲得Al，則陰極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）已知25℃時(shí)：xSO2（g）+2xCO（g）═2xCO2（g）+Sx（s）△H=ax kJ/mol
2xCOS（g）+xSO2（g）═2xCO2（g）+3Sx（s）△H=bx kJ/mol．
則反應(yīng)COS（g）生成CO（g）、Sx（s）的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量．其中H2S、HS-、S2-的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過(guò)程H2S氣體的逸出）．試分析：
①B曲線代表
 
分?jǐn)?shù)變化（用微粒符號(hào)表示）；滴加過(guò)程中，溶液中一定成立：c（Na+）=
 
．
②M點(diǎn)，溶液中主要涉及的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）MgSO4（aq）與Ba（OH）2（aq）反應(yīng)
 

（2）少量CO2通入澄清的石灰水
 
．

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