1．有關(guān)如圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)

分析 該有機(jī)物中含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有甲基，能夠在光照條件下與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A、該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，能夠與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，含有甲基，能夠在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；
B、該物質(zhì)中沒(méi)有羧基，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，故B錯(cuò)誤；
C、該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，故C正確；
D、在NaOH溶液中酯基水解生成2mol羧基，分子中還含有1mol酚羥基，所以1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見(jiàn)有機(jī)物性質(zhì)及遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S（寫化學(xué)式）．
（3）X2M的燃燒熱△H=-a kJ•mol-1，寫出X2M燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l），△H=-2aKJ•mol-1．
（4）ZX的電子式為；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如圖），反應(yīng)原理為：2Z+FeG2$?_{充電}^{放電}$Fe+2ZG
放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為：Fe2++2e-=Fe，充電時(shí)，鈉（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為β-Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．銅是過(guò)渡金屬元素，可以形成多種化合物．
（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H2O═Cu（CO）Cl•H2O
①電負(fù)性：C＜O（填“＞”或“=”或“＜”）．
②CO常溫下為氣體，固態(tài)時(shí)屬于分子晶體．
（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu（NH3）n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過(guò)sp雜化接受NH3提供的電子對(duì)．[Cu（NH3）n]+中Cu+ 與n個(gè)氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈直線型，n=2．
（3）CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡(jiǎn)寫）：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①配離子[Cu（En）2]2+的中心原子（離子）基態(tài)外圍電子排布式為3d9．
②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵．
③該配離子[Cu（En）2]2+中存在的作用力類型有ABD（填字母）；
A．配位鍵      B．極性鍵    C．離子鍵    D．非極性鍵    E．氫鍵      F．金屬鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知M2+離子3d軌道上有5個(gè)電子，則
（1）M原子的外圍電子排布圖（軌道表示式）為：．
（2）M原子的最外層電子數(shù)為2個(gè)；最高能級(jí)中電子數(shù)為5個(gè)．
（3）M元素在周期表中的位置是：第四周期、ⅦB族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．工業(yè)上制造普通玻璃的主要原料是純堿、石英、大理石，普通玻璃的成份是二氧化硅，硅酸鈉和硅酸鈣．工業(yè)上制水泥則以黏土、石灰石為主要原料．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為：，它不具有的性質(zhì)是（　�。�
①易溶于水 ②可以燃燒 ③能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ④能跟KOH溶液反應(yīng) ⑤能跟NaHCO3溶液反應(yīng) ⑥能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)．
A．①④B．①②⑥C．①⑤D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．在能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na+、SO32ˉ、S2ˉ、SO42ˉ
B．由水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Clˉ、CO32ˉ、NH4+、NO3ˉ
C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3ˉ
D．pH=2的溶液中：Na+、SO42ˉ、NO3ˉ、AlO2ˉ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為NaHCO3═Na++H++CO32-．錯(cuò)（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式的書寫正確的（　　）
A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．碳酸氫鈣溶液中加入足量NaOH溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．FeBr2溶液中通入足量Cl2：3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2

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