10.碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為NaHCO3═Na++H++CO32-.錯(cuò)(判斷對(duì)錯(cuò))

分析 表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式,稱為電離方程式,離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨衔镏械幕蟽r(jià)來(lái)判斷,所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等,離子團(tuán)不能拆開;碳酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì),完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子,碳酸氫根離子不能拆開.

解答 解:碳酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,碳酸氫根離子是多元弱酸碳酸的酸式鹽的酸根離子,不能完全電離,所以不能拆寫,故NaHCO3═Na++H++CO32-書寫錯(cuò)誤,正確電離方程式為:NaHCO3═HCO3-+Na+,
故答案為:錯(cuò).

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式的書寫,書寫電離方程式時(shí)注意離子的正確書寫、電荷守恒、離子團(tuán)不能拆開,明確碳酸氫根離子不能拆開是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.丙泊酚,其化學(xué)名為2,6-雙異丙基苯酚,是目前臨床上普遍用于麻醉誘導(dǎo)、麻醉
維持、ICU危重病人鎮(zhèn)靜的一種新型快速、短效靜脈麻醉藥.其結(jié)構(gòu)如圖:關(guān)于丙泊酚,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.分子式為C10H20O
B.分子中所有碳原子可能在同一平面中
C.該物質(zhì)的1H核磁共振譜圖中有5個(gè)特征峰,峰值強(qiáng)度比大概為:1:1:2:2:12
D.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中有2個(gè)手性碳原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.有關(guān)如圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是(  )
A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
C.既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列敘述正確的是( 。
A.24Mg32S 晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為 1:1
B.CO2和 PCl5分子中各原子最外層都滿足 8 電子結(jié)構(gòu)
C.若 aXm+  和 bYn-  兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同,則 a-b=n-m
D.元素周期表中第 4 列元素形成的化合物數(shù)目最多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.次氯酸可用于殺菌消毒.已知25°C時(shí):
①HClO(aq)+OH-(aq)═ClO-(aq)+H2O(l)△H=-Q1kJ•mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1
下列說(shuō)法正確的是( 。
A.在25°C時(shí),次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為:HClO(aq)+(aq)+ClO-(aq)△H=-(57.3+Q1)kJ•mol-1
B.將20ml 1mol/L HClO與10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液,一定存在:c(H+)+c (Na+)═c (ClO-)+c (OH-
C.已知酸性H2SO3>HClO>HSO3-,則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為:SO32-+HClO═HSO3-+ClO-
D.已知酸性CH3COOH>HClO,則等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列反應(yīng)能發(fā)生的是(  )
A.氯化鈉溶液和稀硫酸B.氯化鈉固體和濃磷酸共熱
C.硝酸鈉固體和濃鹽酸D.亞硫酸鈉固體和中等濃度硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動(dòng):
【探究一】
(1)常溫下,工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸,其原因是常溫下,鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象;
(2)稱取碳素鋼6.0g放入足量濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y.
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+.若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用d;
a.KSCN溶液和氯水   b.鐵粉和KSCN溶液   c.濃氨水   d.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反應(yīng),然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g.由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為80%.
【探究二】
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有M和N兩種氣體,其中M是密度最小的氣體.為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略,假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)).

(3)裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡;
(4)寫出Y氣體中的N氣體生成的化學(xué)方程式:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
(5)為確認(rèn)N的存在,需在裝置中添加洗氣瓶M于c;
a.A之前       b.A~B間        c.B~C間       d.C~D間
(6)如果氣體Y中含有M,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍(lán)色.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸稣_結(jié)論的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
ASO2通入溴水中,溶液褪色檢驗(yàn)SO2的漂白性
B向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸,加熱2min,加入新制Cu(OH)2在加熱,無(wú)明顯現(xiàn)象.淀粉在酸性條件下不水解
C將制得的阿司匹林粗產(chǎn)品與飽和碳酸氫鈉溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾除去阿司匹林中的聚合物
D等體積、pH同為3的酸A和B分別與足量的Zn反應(yīng),酸A放出的氫氣多酸性A比B強(qiáng)
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3•H2O,回答相關(guān)問(wèn)題:
(1)上述溶液中,可發(fā)生水解的是①②(序號(hào))
(2)上述溶液中,既能與NaOH溶液反應(yīng),又能與H2SO4溶液反應(yīng)的溶液是②(化學(xué)式)NaHCO3
(3)向④中加入少量NH4Cl固體,此時(shí)$\frac{c(N{H}_{4}^{+})}{c(O{H}^{-})}$的值增大(“增大”、“減小”或“不變”)
(4)若將③和④的溶液混合后,溶液恰好呈中性,則混合前③的體積<④的體積(“大于”、“小于”或“等于”)
(5)取10mL的③溶液,加水稀釋到500mL,則此溶液中由水電離出的c(H+)=10-12mol/L.

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