A. | 在能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中:Na+、SO32ˉ、S2ˉ、SO42ˉ | |
B. | 由水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中:Clˉ、CO32ˉ、NH4+、NO3ˉ | |
C. | 在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中:NH4+、Na+、Fe2+、NO3ˉ | |
D. | pH=2的溶液中:Na+、SO42ˉ、NO3ˉ、AlO2ˉ |
分析 A、使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液為堿性溶液分析;
B、酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離,根據(jù)純水中水電離出的氫離子濃度與該溶液中水電離出的氫離子濃度相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性分析離子是否共存;
C、在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能呈酸性,也可能呈堿性;
D、pH=2的溶液顯酸性分析離子是否反應(yīng).
解答 解:A、使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液為堿性溶液,Na+、SO32ˉ、S2ˉ、SO42ˉ離子不發(fā)生反應(yīng),可以共存,故A正確;
B、常溫下,水電離出的c(H+)=10-7mol/L,該溶液中水電離出的c(H+)=10-12mol/L<10-7mol/L,所以該溶液中的溶質(zhì)抑制水電離,是酸或堿,如果是酸溶液,則溶液的pH=2,如果是堿溶液,則溶液的pH=12,CO32ˉ酸中不能共存,NH4+堿中不能共存,故B錯(cuò)誤;
C、溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,如溶液呈堿性,則NH4+、Fe2+不能大量共存,如呈酸性,則NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原而不能大量共存,故C錯(cuò)誤;
D、pH=2的溶液顯酸性,AlO2ˉ在酸溶液中不能大量共存,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存問(wèn)題,題目難度中等,注意把握常見(jiàn)離子的性質(zhì),把握各項(xiàng)溶液的性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵,也是易錯(cuò)點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q<W | |
B. | 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q | |
C. | 原子半徑:T>Q>R | |
D. | 含T的鹽溶液一定顯酸性 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng) | |
B. | 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體 | |
C. | 既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色 | |
D. | 1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | C60與金剛石一樣屬于原子晶體 | |
B. | 干冰氣化時(shí)破壞了化學(xué)鍵 | |
C. | 因H2O分子間存在氫鍵,所以H2O比H2S穩(wěn)定 | |
D. | 共價(jià)化合物中不可能含陰離子 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 24Mg32S 晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為 1:1 | |
B. | CO2和 PCl5分子中各原子最外層都滿足 8 電子結(jié)構(gòu) | |
C. | 若 aXm+ 和 bYn- 兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同,則 a-b=n-m | |
D. | 元素周期表中第 4 列元素形成的化合物數(shù)目最多 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 在25°C時(shí),次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為:HClO(aq)+(aq)+ClO-(aq)△H=-(57.3+Q1)kJ•mol-1 | |
B. | 將20ml 1mol/L HClO與10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液,一定存在:c(H+)+c (Na+)═c (ClO-)+c (OH-) | |
C. | 已知酸性H2SO3>HClO>HSO3-,則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為:SO32-+HClO═HSO3-+ClO- | |
D. | 已知酸性CH3COOH>HClO,則等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | V(NaOH)=0時(shí),c(H+)=1×10-2 mol•L-1 | |
B. | V(NaOH)<10 mL時(shí),不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-) | |
C. | V(NaOH)=10 mL時(shí),c(H+)=1×10-7 mol/L | |
D. | V(NaOH)>10 mL時(shí),c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-) |
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