【題目】在5L Na2SO4溶液中含有Na+離子4.6g,則溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 0.2mol·L-1 B. 0.04 mol·L-1 C. 0.08 mol·L-1 D. 0.02mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列反應(yīng):
①、2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl
②、 KMnO4+ HCl(濃)= KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O
針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答:
(1)配平②的化學(xué)方程式________;
(2)用單線橋標(biāo)出①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________;
(3)Cl2、SO2和KMnO4的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>____;
(4)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___;
(5)反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是___。
A.還原性 B.酸性 C.氧化性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,10L密閉容器中加入5molSO2、4molO2 , 經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng).試計(jì)算:
(1)用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少 .
(2)平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為 .
(3)平衡時(shí)O2在反應(yīng)混合氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) .
(4)平衡常數(shù)K值為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是( )
A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
B.在稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱大于57.3kJ
C.由C(s,石墨)=C(s,金剛石)△H=+1.90kJ/mol可知,石墨沒(méi)有金剛石穩(wěn)定
D.在101kPa時(shí),2g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素,其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示:
X | Y | |
Z | W |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)W位于周期表中第周期,第族;
(2)X可形成雙原子分子,其分子的電子式是;Y和氫元素形成的10電子微粒中常見(jiàn)的+1價(jià)陽(yáng)離子為(填化學(xué)式,下同);Z和氫元素形成的18電子微粒中常見(jiàn)的﹣1價(jià)陰離子為;
(3)工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2 , 該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子,其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變,寫(xiě)出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)在一定條件下,由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應(yīng),反應(yīng)達(dá)平衡進(jìn)有三種氣態(tài)物質(zhì)共存,已知每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJmol﹣1
B.圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C.圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng),則甲為鈉
D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A. 22.4LO2中含有NA個(gè)氧分子
B. 將80gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O中含有的水分子數(shù)是NA個(gè)
D. 3.4gNH3含有的氨分子數(shù)為0.2NA個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境.實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金,含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO45H2O)及副產(chǎn)物ZnO.制備流程圖如下:
已知:Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似,pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2﹣下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計(jì)算).
Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | |
開(kāi)始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
沉淀完全的pH | 3.0 | 8.8 | 8.9 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)加入ZnO調(diào)節(jié)pH=a的目的是 , a的范圍是 .
(2)由不溶物E生成溶液D的化學(xué)方程式為 .
(3)濾液A中加入H2O2反應(yīng)的離子方程式為 .
(4)由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是 .
(5)下列試劑可作為Y試劑的是 . A.ZnO B.NaOH C.Na2CO3D.ZnSO4
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過(guò)量,則產(chǎn)生的現(xiàn)象是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列除雜的操作方法,正確的是
A. NH3中混有少量水蒸氣:通過(guò)裝有濃硫酸的洗氣瓶
B. NO中混有少量NO2氣體:用水洗滌后再干燥
C. 食鹽中混有少量NH4Cl:加過(guò)量燒堿溶液后加熱蒸干
D. 硝酸混有少量硫酸:加適量BaCl2后再過(guò)濾
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