下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br />
A.圖1用于放出碘的四氯化碳溶液
B.圖2用于實(shí)驗(yàn)室收集SO2
C.圖3用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2
D.圖4用于比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性
AC

試題分析:A、正確;B、密度比空氣大,應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn),短管排除空氣(向上排空氣法),錯(cuò)誤;C、打開止水夾C,反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排盡裝置中空氣,關(guān)閉止水夾后A中產(chǎn)生的氫氣把反應(yīng)生成的硫酸亞鐵溶液壓入B中與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,正確;D、內(nèi)管裝碳酸氫鈉,外管裝碳酸鈉,外管溫度高,錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)某同學(xué)用圖示裝置進(jìn)行鐵和稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究。

a.向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液,將盛有一定質(zhì)量的純鐵粉的小燒杯放入瓶中。
b.關(guān)閉止水夾,點(diǎn)燃紅磷,伸人瓶中,塞好膠塞。
c.待紅磷充分燃燒,一段時(shí)間后打開分液漏斗旋塞,向燒杯中緩慢滴入一定量的4mol·L-1的稀硝酸,
鐵粉完全溶解。
(一)氣體產(chǎn)物成分探究
(1)實(shí)驗(yàn)前如何檢查該裝置的氣密性?                                   。
(2)燃燒紅磷的目的是              。
(3)為證明氣體產(chǎn)物為NO,步驟c后還缺少的一步主要操作是           
(二)產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)探究:
(1)提出合理假設(shè):
假設(shè)1:產(chǎn)物中只有+2價(jià)鐵;假設(shè)2:             ,假設(shè)3:產(chǎn)物中既有+2價(jià)鐵,又有+3價(jià)鐵。
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證假設(shè)1成立(寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論):                    
(三)問(wèn)題討論
(1)廣口瓶中熱NaOH溶液的主要作用是              。
(2)若假設(shè)3成立,且所得溶液中n(Fe2+):n(Fe3+)=3:1時(shí),則對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為      。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

以下實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪苓_(dá)到的是(  )
A.測(cè)Zn的相對(duì)原子質(zhì)量可以通過(guò)測(cè)Zn的質(zhì)量以及這些Zn和過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)放出H2的體積
B.測(cè)Na2CO3、NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以通過(guò)測(cè)樣品的質(zhì)量及樣品和過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的沉淀的質(zhì)量
C.測(cè)中和熱時(shí),可以用稀氨水代替NaOH溶液
D.將淀粉溶液滴入某混合液中,檢驗(yàn)是否含有碘化鉀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe(C2O4y]·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。實(shí)驗(yàn)室制備草酸合鐵酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)若用鐵和稀硫酸制備FeSO4·7H2O,常保持______過(guò)量,理由是___________________________________________________。
(2)上述流程中,“沉淀”一步所得FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗滌。檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_________________________________________________________________。
(3)測(cè)定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe3含量和C2O42-含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:準(zhǔn)確稱取所制草酸合鐵酸鉀晶體a g(約1.5 g),配成250 mL待測(cè)液。
步驟2:用移液管移取25.00 mL待測(cè)液于錐形瓶中,加入6 mol·L-1 HCl 10 mL,加熱至70~80 ℃,趁熱用SnCl2TiCl3聯(lián)合還原法將Fe3全部還原為Fe2,加入MnSO4溶液10 mL,在75~80 ℃下用0.010 00 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(Cl不參與反應(yīng)),將C2O42-全部氧化成CO2,F(xiàn)e2全部氧化成Fe3記錄體積。
步驟3:……
步驟4:重復(fù)上述步驟2~步驟3兩次。
①步驟2操作時(shí),還需要使用如圖所示儀器中的________(填序號(hào))。
②步驟2中MnSO4溶液的作用是________,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________。
③在不增加試劑種類的前提下,步驟3的目的是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
用石墨電極電解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2的混合液
比較確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
B
測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱
C
室溫下,用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH
比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
D
室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸
研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

工業(yè)上用活性炭吸附海帶提碘后廢水中的I-制取I2,其流程如下圖:

(1)向廢水中加入NaNO2并調(diào)節(jié)pH<4,寫出反應(yīng)的離子方程式__________________。
(2)用活性炭吸附生成的單質(zhì)碘的目的是__________________________,用濃、熱NaOH洗脫吸附的碘的化學(xué)方程式為___________________________________。
(3)從調(diào)節(jié)pH后所得的溶液中獲取碘,工業(yè)上可用熱空氣吹出,其原因是___________;若取少量該溶液在實(shí)驗(yàn)室中分離得到單質(zhì)碘,需要進(jìn)行的操作為__________________。
(4)流程中生成的NO尾氣有毒,工業(yè)上將其與O2按一定比例通入NaOH制備NaNO2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。
(5)工業(yè)上虛框內(nèi)流程還可用如圖操作代替,評(píng)價(jià)下圖流程的優(yōu)點(diǎn)___________________________(寫出一條)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
編號(hào)
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)
方案

食鹽水

片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液


置于光亮處
實(shí)驗(yàn)
目的
驗(yàn)證鐵釘發(fā)生
析氫腐蝕
驗(yàn)證Fe電極被保護(hù)
驗(yàn)證乙炔的還原性
驗(yàn)證甲烷與氯氣發(fā)生
化學(xué)反應(yīng)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)中,不能達(dá)到目的的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)對(duì)Cu的常見(jiàn)化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,研究的問(wèn)題和過(guò)程如下:
(1)為探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性,除選擇Cu(OH)2外,必須選用的試劑為__(填序號(hào))
a.氨水  b.氫氧化鈉溶液   c.稀硫酸   d.冰醋酸
(2)為探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末,該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明:在高溫條件下,+l價(jià)的Cu比+2價(jià)Cu更     (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。
②向Cu2O中加適量稀硫酸,得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體,該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為____________,由此可知,在酸性溶液中,+1價(jià)Cu比+2價(jià)Cu更        (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。
(3)為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO,他根據(jù)所提供的下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未畫),裝置A產(chǎn)生氨氣,按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)閍→____→____→____→____→____→____→h

①實(shí)驗(yàn)開始時(shí),打開分液漏斗的活塞K,發(fā)現(xiàn)濃氨水沒(méi)有滴下,如果各儀器導(dǎo)管均沒(méi)有堵塞,則可能的原因是_______________________________________。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色,裝置E中收集到無(wú)色無(wú)味的氣體,在空氣中無(wú)顏色變化,點(diǎn)燃的鎂條可以在其中燃燒,則B裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為______________________。
③裝置C中的球形裝置的作用是_________________。

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