下述實驗方案能達到實驗目的的是
編號
A
B
C
D
實驗
方案

食鹽水

片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液


置于光亮處
實驗
目的
驗證鐵釘發(fā)生
析氫腐蝕
驗證Fe電極被保護
驗證乙炔的還原性
驗證甲烷與氯氣發(fā)生
化學反應
 
D

試題分析:A、析氫腐蝕是在酸性條件下發(fā)生的,在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕,錯誤;B、電解池陽極的金屬被強烈腐蝕,無法被保護,錯誤;C、因為電石是混合物,與水反應時生成的乙炔氣體中含有H2S氣體,也具有還原性,也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以必須除雜紅眼才能通過酸性高錳酸鉀溶液驗證乙炔的還原性,錯誤;D、Cl2能溶于水,所以可以更加液面的變化驗證甲烷與氯氣的反應,正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用左下圖所示裝置進行實驗,將少量液體甲逐滴加入到固體乙中,試管中的試劑為丙,則下表中現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是
選項



試管中現(xiàn)象
結(jié)論
A
濃氨水
生石灰
AgNO3溶液
無明顯現(xiàn)象
NH3與AgNO3溶液不反應
B
鹽酸
碳酸鈉
BaCl2溶液
變渾濁
鹽酸酸性強于碳酸
C
飽和食鹽水
電石
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
乙炔可被KMnO4氧化
D
濃硫酸
亞硫酸鈉
溴水
橙色褪去
SO2具有漂白性

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下述實驗設計能夠達到目的的是(  )
編號
實驗目的
實驗設計
A
證明鹽酸酸性比醋酸強
用同一電路測等體積的鹽酸、醋酸溶液的導電性
B
證明H2CO3酸性比H2SiO3
將CO2通入Na2SiO3溶液中
C
證明鈉的金屬活動性比銅強
向CuCl2溶液中投入金屬鈉
D
證明溶液中含有I
向溶液中加入淀粉
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列裝置能達到實驗目的是
A.圖1用于放出碘的四氯化碳溶液
B.圖2用于實驗室收集SO2
C.圖3用于實驗室制備Fe(OH)2
D.圖4用于比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)下列實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論錯誤的是

實驗
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
A
Ⅰ燒杯中鐵片表面有氣泡,Ⅱ燒杯中銅片表面有氣泡
活動性:Al>Fe>Cu
B
試管中收集到無色氣體
銅與濃硝酸反應產(chǎn)物是NO
C
試管b比試管a中溶液的紅色深
增大反應物濃度,平衡向正反應方向移動
D
長頸漏斗內(nèi)液面高于燒瓶內(nèi)液面且保持不變
裝置氣密性良好
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某研究性學習小組利用H2還原法測定兩種銅的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中銅元素的質(zhì)量分數(shù)。下圖是測定裝置的示意圖,A中的試劑是鹽酸。

請回答下列問題。
(1)燒瓶中裝入的試劑是鋅粒,其中將發(fā)生反應的離子方程式是                  ;
(2)試劑C是水,其作用是__                 __;
(3)試劑D是__           __,其作用是干燥氫氣;
(4)連接好裝置后的實驗操作依次是_          __(填下列操作序號)
①檢驗氫氣純度;②加熱E;③檢驗裝置氣密性;④點燃G管溢出的氣體;⑤從A瓶逐滴滴加液體
(5)已知:C(s)+1/2O2( g)= CO(g)  △H=-110.5kJ·mol-1,
Cu2O(s) +1/2O2(g) = 2CuO(s)  △H=-145 kJ·mol-1
則用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O的熱化學方程式:____              。  

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

白鐵皮(鍍鋅鐵皮)常用于制造屋面、卷管和各種容器,利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程如下:

已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題:
(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用是____________。
a.去除油污  b.溶解鍍鋅層  c.去除鐵銹  d.鈍化
(2)為獲得Fe3O4膠體粒子,溶液B中必須含有一定量的Fe2,可利用________檢驗其是否存在。
a.NaOH溶液  b.KSCN溶液  c.溶液KMnO4  d.氯水
(3)由溶液B制備Fe3O4膠體粒子的過程中,必須持續(xù)通入N2以保證產(chǎn)品的純度,其原因是_____________ .
(4)在工業(yè)上常用水熱法制造Fe3O4膠體粒子,有利于提高其純度和磁性能,主要反應過程為:Fe2++S2O32-+O2+OH-Fe3O4(膠體)+S4O62-+H2O
①反應過程中起還原劑作用的微粒是________________;
②若反應過程中產(chǎn)生的Fe3O4(膠體)與S4O62均為1mol,則參加反應的氧氣在標準狀況下的體積為____________L。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO,在空氣中易吸收CO2而變質(zhì),且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應:ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某學習小組擬探究該消毒液的變質(zhì)情況。
(1)取適量消毒液放在試管中,加入足量一定濃度的硫酸,有氣體放出。通過下列裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。
學習小組研究后認為變質(zhì)情況可能有三種:甲:部分變質(zhì);乙:未變質(zhì);丙:     。
為了驗證可能為甲,請完成下列實驗方案。限選試劑:
①98%的濃硫酸 ②1%的品紅溶液 ③1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液 ④1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥飽和NaCl溶液

所加試劑
預期現(xiàn)象和結(jié)論
試管A中加足量    (填序號);
試管B中加1%品紅溶液;
試管C中加    (填序號)。
若___                       ___,           
則甲成立。
 
(2)用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度(滴定過程涉及的反應有:NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4 ;2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O)。實驗步驟如下:
①量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中,加入過量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL;
②在使用滴定管之前首先進行的操作是____;將b mol·L-1的酸性KMnO4溶液裝入    中;滴定,KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應。當溶液由無色變成淺紅色,且保持半分鐘內(nèi)紅色不褪時,停止滴定,記錄數(shù)據(jù)。
③重復滴定操作2次,平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。則消毒液中NaClO的濃度為     mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗結(jié)論不正確的是
 
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
某有機物與溴的四氯化碳溶液混合
溶液褪色
有機物含碳碳雙鍵
B
乙醇與重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液混合
橙色溶液變?yōu)榫G色
乙醇具有還原性
C
常溫下,將二氧化碳通入苯酚鈉溶液
溶液變渾濁
酸性:碳酸>苯酚
D
苯和苯酚稀溶液分別與濃溴水混合
后者產(chǎn)生白色沉淀
羥基影響了苯環(huán)的活性

查看答案和解析>>

同步練習冊答案