下列不能達到實驗?zāi)康牡氖?br />
序號
實驗內(nèi)容
實驗?zāi)康?br />
A
用石墨電極電解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2的混合液
比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱
B
測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
確定碳和硅兩元素非金屬性強弱
C
室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH
比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
D
室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸
研究濃度對反應(yīng)速率的影響
 
C

試題分析:A、根據(jù)金屬陽離子在陰極放電的先后順序可以判斷金屬活動性強弱,銅離子先放電,金屬銅活動性就弱,正確;B、根據(jù)“越弱越水解”鹽類水解規(guī)律,最高價含氧酸的酸性越弱其對應(yīng)的酸根離子水解程度越大,pH越大,進一步推出其非金屬性越弱,正確;C、用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1NaClO,最終試紙漂白,實驗達不到目的,錯誤;D、控制單一變量法,改變濃度,能夠達到實驗?zāi)康模_。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)實驗操作,現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
選項
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將過量CO2通入CaCl2溶液中
無白色沉淀
生成Ca(HCO3)2溶于水
B
常溫下將Al片插入濃硫酸中
無明顯現(xiàn)象
Al片和濃硫酸不反應(yīng)
C
用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上
試紙變藍色
濃氨水呈堿性
D
將SO2通入溴水中
溶液褪色
SO2具有漂白性

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗操作正確且能達到預(yù)期目的的是
選項
實驗?zāi)康?br />操作
A
比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱
用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
B
證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵
滴入KMnO4酸性溶液
C
比較鹽酸與醋酸的酸性強弱
分別測定同溫同濃度NaCl與CH3COONa溶液的pH
D
除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入過量濃溴水,充分反應(yīng)后,過濾
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下述實驗設(shè)計能夠達到目的的是(  )
編號
實驗?zāi)康?br />實驗設(shè)計
A
證明鹽酸酸性比醋酸強
用同一電路測等體積的鹽酸、醋酸溶液的導(dǎo)電性
B
證明H2CO3酸性比H2SiO3
將CO2通入Na2SiO3溶液中
C
證明鈉的金屬活動性比銅強
向CuCl2溶液中投入金屬鈉
D
證明溶液中含有I
向溶液中加入淀粉
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

用氯化鐵浸出­重鉻酸鉀(K2Cr2O7)滴定法測定鈦精粉試樣中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w(Fe)],實驗步驟如下:
步驟1:稱取試樣0.100 g于250 mL洗凈的錐形瓶中。
步驟2:加入FeCl3溶液100 mL,迅速塞上膠塞,用電磁攪拌器攪拌30 min。
步驟3:過濾,用水洗滌錐形瓶和濾渣各3~4次,洗液全部并入濾液中。
步驟4:將濾液稀釋至500 mL,再移取100 mL稀釋液于錐形瓶中,加入20 mL硫酸和磷酸的混合酸,加0.5%二苯胺磺酸鈉指示劑4滴。
步驟5:以K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至出現(xiàn)明顯紫色為終點。發(fā)生的反應(yīng)為Cr2O72+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H2O。
步驟6:重復(fù)測定兩次。
步驟7:數(shù)據(jù)處理。
(1)步驟2中加入FeCl3溶液后錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________,迅速塞上膠塞的原因是______________________________
(2)步驟3中判斷濾紙上殘渣已洗凈的方法是_____________________________
(3)實驗中需用到100 mL濃度約為0.01 mol·L1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液,配制時用到的玻璃儀器有________________。稱量K2Cr2O7固體前應(yīng)先將其烘干至恒重,若未烘干,對測定結(jié)果的影響是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”);滴定時,K2Cr2O7溶液應(yīng)置于________(填儀器名稱)中。
(4)科研人員為確定FeCl3溶液的最佳濃度,選用100 mL不同濃度的FeCl3溶液(FeCl3溶液均過量)溶解同一鈦精粉試樣,其余條件控制相同,得到測定結(jié)果如圖所示。則FeCl3溶液的濃度[用ρ(FeCl3)表示]范圍應(yīng)為________g·L1,濃度過低或過高時測定結(jié)果偏低的原因分別是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列裝置能達到實驗?zāi)康氖?br />
A.圖1用于放出碘的四氯化碳溶液
B.圖2用于實驗室收集SO2
C.圖3用于實驗室制備Fe(OH)2
D.圖4用于比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)下列實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論錯誤的是

實驗
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
A
Ⅰ燒杯中鐵片表面有氣泡,Ⅱ燒杯中銅片表面有氣泡
活動性:Al>Fe>Cu
B
試管中收集到無色氣體
銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)物是NO
C
試管b比試管a中溶液的紅色深
增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動
D
長頸漏斗內(nèi)液面高于燒瓶內(nèi)液面且保持不變
裝置氣密性良好
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

白鐵皮(鍍鋅鐵皮)常用于制造屋面、卷管和各種容器,利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程如下:

已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題:
(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用是____________。
a.去除油污  b.溶解鍍鋅層  c.去除鐵銹  d.鈍化
(2)為獲得Fe3O4膠體粒子,溶液B中必須含有一定量的Fe2,可利用________檢驗其是否存在。
a.NaOH溶液  b.KSCN溶液  c.溶液KMnO4  d.氯水
(3)由溶液B制備Fe3O4膠體粒子的過程中,必須持續(xù)通入N2以保證產(chǎn)品的純度,其原因是_____________ .
(4)在工業(yè)上常用水熱法制造Fe3O4膠體粒子,有利于提高其純度和磁性能,主要反應(yīng)過程為:Fe2++S2O32-+O2+OH-Fe3O4(膠體)+S4O62-+H2O
①反應(yīng)過程中起還原劑作用的微粒是________________;
②若反應(yīng)過程中產(chǎn)生的Fe3O4(膠體)與S4O62均為1mol,則參加反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是       
編號
實驗內(nèi)容
實驗?zāi)康?br />
A
將CO2(含HC1雜質(zhì))通入飽和NaHCO3溶液中
除去HC1
B
向做完銀鏡反應(yīng)后的試管中加入稀氨水
除去試管內(nèi)殘留物
C
向做完淀粉水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2,并加熱
檢驗淀粉是否水解
D
將少量FeC12試樣加水溶解,加稀硝酸酸化,再滴加KSCN溶液
檢驗FeCl2是否變質(zhì)
 

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