Question

（混合物平均摩爾質(zhì)量通�？杀硎緸椋�

.

M

=

m(總)

n(總)

，用此概念可以討論許多化學(xué)問題：
（1）相同條件下，潮濕空氣的密度

 

（選填“＞”、“＜”或“=”）干燥空氣的密度，理由是

 

；
（2）在一定條件下的密閉容器中，以碳和水蒸氣為反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；達(dá)到平衡后保持溫度不變并加壓，則

.

M

（混合氣）將

 

（填寫“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）以物質(zhì)的量之比為1：2相混合的Na₂SO₃和K₂SO₃的混合物共a g，與足量鹽酸反應(yīng)生成的SO₂物質(zhì)的量n（SO₂）=

 

mol（用含a的代數(shù)式表示）．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）水的密度比空氣小，潮濕的空氣密度較干燥的��；
（2）達(dá)到平衡后保持溫度不變并加壓，平衡向逆向移動(dòng)；
（3）根據(jù)質(zhì)量和物質(zhì)的量的關(guān)系列式計(jì)算．

解答： 解：（1）由題意知，潮濕空氣與干燥空氣相比顯然潮濕空氣比干燥空氣的含水量大，而空氣的平均式量是29g/mol，水的式量是18g/mol，因此，潮濕空氣的式量必定小于29g/mol，即有潮濕空氣的密度小于干燥空氣的密度，
故答案為：＜； 因?yàn)?span dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

.

M

（空氣）=29g/mol，M（H₂O）=18g/mol，則

.

M

（總）必小于29g/mol；
（2）原平衡時(shí)，混合氣體可看成是H₂O（g）、CO（g）和H₂（g）兩部分組成，而 CO（g）與H₂（g）的物質(zhì)的量一定相等，這一部分氣體的平均式量為15g/mol，整個(gè)混合氣體的平均式量位于15g/mol～18g/mol之間．在題設(shè)條件下，增大壓強(qiáng)，平衡將向逆方向移動(dòng)，H₂O（g）的物質(zhì)的量的含量增大，故混合氣體的平均式量增大，
故答案為：變大；
（3）假設(shè)Na₂SO₃為x mol，則K₂SO₃為2xmol，由題意有：
126x+158×2x=a g
x=

a

442

mol，
則：n（SO₂）=

3a

442

mol，
故答案為：

3a

442

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)方程式的計(jì)算以及化學(xué)平衡的移動(dòng)等問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握平衡移動(dòng)的影響因素，難度中等．