羥基的電子式
 
，二氧化碳的電子式
 
，乙酸中官能團(tuán)的名稱
 
 丁烷同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
考點(diǎn)：電子式,烴的衍生物官能團(tuán)
專題：化學(xué)用語專題,同系物和同分異構(gòu)體
分析：羥基中氧原子與氫原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，中心原子O核外含有7個(gè)電子；二氧化碳中存在兩個(gè)碳氧雙鍵；乙酸的官能團(tuán)為羧基；丁烷的同分異構(gòu)體為異丁烷．
解答： 解：羥基中存在一個(gè)碳氧共用電子對，羥基的電子式為：；二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為：；乙酸的官能團(tuán)為羧基；丁烷的同分異構(gòu)體為異丁烷，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH（CH3）2，
故答案為：；；羧基；CH3CH（CH3）2．
點(diǎn)評：本題考查了電子式、烴的衍生物官能團(tuán)、同分異構(gòu)體等，題目難度不大，注意掌握電子式的正確表示方法，明確常見烴的衍生物的官能團(tuán)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．

回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)Z的元素在周期表中的位置是
 
； R的化學(xué)式是
 
；
（2）E、Z的晶體類型均屬于
 
晶體．E、Z結(jié)構(gòu)中最小的環(huán)上原子個(gè)數(shù)之比為
 
．B為一元強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)為紫色，則B的電子式為
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①單質(zhì)Z與 NaOH的反應(yīng)：
 

②工業(yè)上由E制取粗Z：
 

（4）已知A與1mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)（所有物質(zhì)均為固體），放出a kJ 熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（5）向A與X的混合物中加入100mL 1mol/L鹽酸恰好使混合物完全溶解，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，在溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)．若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到單質(zhì)的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方法及操作正確的是（　�。�
A、可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
B、使用pH試紙測定未知?dú)怏w的酸堿性時(shí)，不能用蒸餾水潤濕試紙
C、將20g KNO3完全溶于80 mL水中，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20%的KNO3溶液
D、為準(zhǔn)確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)恰好相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知氯氣跟水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，請用文字或化學(xué)用語解釋向氯水中加入NaHCO3固體后，氯水的殺菌、漂白能力增強(qiáng)的原因：
 
．
（2）我國衛(wèi)生部已明確提出：逐步用二氧化氯替代氯氣進(jìn)行飲用水的消毒．
①ClO2中的Cl元素的化合價(jià)為+4價(jià)，推測該分子的空間構(gòu)型為
 
 型，該分子為
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
②ClO2不穩(wěn)定，可與NaOH溶液、H2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為比較穩(wěn)定的亞氯酸鈉（NaClO2）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③用ClO2處理過的自來水中會殘留ClO2，可用FeCl2將其還原為Cl-，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3．現(xiàn)用V L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）ClO2處理一定量自來水，再加入a mol FeCl2可將殘留的ClO2恰好除去．則該自來水中殘留ClO2的物質(zhì)的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（DME）水蒸氣重整制氫是一種有效解決氫源的方案，其包含的化學(xué)反應(yīng)有：
CH3OCH3（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）△H1=24.52kJ?mol-1
CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=90.73kJ?mol-1
H2O（g）+CO（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=±M kJ?mol-1
（1）已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵C≡O(shè) （CO）C=OH-OH-H
鍵能（kJ?mol-1）1070801463436
對于反應(yīng)H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），在一密閉容器中加入1mol H2O（g）和1mol CO（g）充分反應(yīng)后
 
（填“放出”或“吸收”）的熱量
 
（填“＞”、“=”或“＜”）M kJ．如圖中符合其能量變化的為
 
．
A．B．
C．D．
（2）1840年，俄國化學(xué)家蓋斯在分析許多化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，提出“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的”．請計(jì)算總反應(yīng)式為CH3OCH3（g）+3H2O（g）=2CO2（g）+6H2（g） 的△H=
 
kJ?mol-1；在一定條件下，體積恒定的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，下列能表示某時(shí)刻已達(dá)到了平衡狀態(tài)的是
 

（填選項(xiàng)）．
A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
B．6v（CH3OCH3）=v（H2）
C．各組分的密度不再發(fā)生改變
D． n（CH3OCH3）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：3：2：6
E．CO2的體積分?jǐn)?shù)為
1
6

（3）已知CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g），一定溫度下在一2L密閉容器中充入0.1mol CH3OCH3（g）和0.2mol H2O（g）發(fā)生該反應(yīng)，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，此時(shí)CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%，則用CH3OH （g）表示的平均反應(yīng)速率為
 
；與反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)相比反應(yīng)后容器內(nèi)壓強(qiáng)
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣體A可從石油中獲得，是一種重要的化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；氣體A又可作為水果的催熟劑．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 

（2）A分子間的相互加成所形成的高分子化合物是日常生活中的一種常用材料，其合成方程式是
 

（3）以A為原料 （無機(jī)物任選），還可以合成酯，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（混合物平均摩爾質(zhì)量通常可表示為：
.
M
=
m(總)
n(總)
，用此概念可以討論許多化學(xué)問題：
（1）相同條件下，潮濕空氣的密度
 
（選填“＞”、“＜”或“=”）干燥空氣的密度，理由是
 
；
（2）在一定條件下的密閉容器中，以碳和水蒸氣為反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；達(dá)到平衡后保持溫度不變并加壓，則
.
M
（混合氣）將
 
（填寫“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）以物質(zhì)的量之比為1：2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g，與足量鹽酸反應(yīng)生成的SO2物質(zhì)的量n（SO2）=
 
mol（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在同溫同壓下，2gCO2的體積為1120mL，而2gA氣體的體積為770mL，則氣體A的摩爾質(zhì)量為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：在常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列六種溶液的pH：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
（1）復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸（或堿性較強(qiáng)的物質(zhì)）可以反應(yīng)生成較弱酸（或堿性較弱的物質(zhì)）．依照該規(guī)律，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是
 
（填編號）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
（2）根據(jù)上表信息，寫出將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）根據(jù)上表信息，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH=9.7，則溶液中c（H2CO3）
 
c（CO32-） （填“＞”、“=”或“＜”），原因是
 
（用離子方程式和必要的文字說明）．
（4）某溫度下，將0.10mol CH3COOH溶于水配成1L溶液．
①實(shí)驗(yàn)測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%，求該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=
 
．（水的電離忽略不計(jì)，醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計(jì)）
②向該溶液中再加入
 
mol CH3COONa可使溶液的pH約為4．（溶液體積變化忽略不計(jì)）

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