Question

（16分）甲醇是新型的汽車動力燃料。工業(yè)上可通過H₂和CO化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)   
（1）已知：      
      
1 mol甲醇?xì)怏w完全燃燒生成CO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為                   。
（2）下列措施中有利于提高2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)反應(yīng)速率的是        （雙選)。

A．分離出CH3OH

B．升高溫度

C．減小壓強

D．加入合適的催化劑

（3）（3）用H₂和CO化合制備甲醇的反應(yīng)中，若反應(yīng)的容積為1L的恒容容器，分別在230℃、250℃和270℃下，改變H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量固定為1mol）進(jìn)行實驗，結(jié)果如下圖所示（圖中曲線上的點都為一定溫度下、一定組成下的平衡點）：

①曲線X對應(yīng)的溫度是             。
②從圖中可以得出的結(jié)論有                               （任寫一條）。
（4）若往反應(yīng)的容積中加入1.5molH₂和1.0molCO，在曲線Z對應(yīng)溫度下反應(yīng)達(dá)平衡。利用上述圖中a點對應(yīng)的CO平衡轉(zhuǎn)化率，計算2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)的平衡常數(shù)。（寫出計算過程）

Answer 1

(1) (3分)
（2）BD （4分）   （3）①230℃（3分）
②其他條件不變，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨著H₂與CO的起始組成比增大而增大（或：其他條件不變，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低。） （2分）
（4）a點H₂與CO的起始組成比為1.5，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50％。（1分）
2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)
起始物質(zhì)的量(mol)  1.5      1           0     
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol）  1      0.5         0.5
平衡物質(zhì)的量(mol)  0.5      0.5         0.5
平衡濃度(mol/L)    0.5      0.5         0.5       （1分）
    （2分）

（1）考查蓋斯定律的應(yīng)用。根據(jù)已知反應(yīng)可知，②＋③×2－①即得到，所以反應(yīng)熱是－283kJ/mol－242 kJ/mol×2＋116 kJ/mol＝－651 kJ/mol.
（2）考查外界條件對反應(yīng)速率對影響。增大反應(yīng)物的濃度或升高溫度或使用催化劑等都可以加快反應(yīng)速率，BD正確，AC都是降低反應(yīng)速率的，答案選BD。
（3）①應(yīng)用反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以溫度越高，轉(zhuǎn)化率越低。X曲線表示的轉(zhuǎn)化率最大，所以溫度最低，即X表示的是230℃。
②根據(jù)圖像可知，其他條件不變，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨著H₂與CO的起始組成比增大而增大。
（4）考查平衡常數(shù)的有關(guān)計算。
a點H₂與CO的起始組成比為1.5，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50％
2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)
起始物質(zhì)的量(mol)  1.5      1           0     
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol）  1      0.5         0.5
平衡物質(zhì)的量(mol)  0.5      0.5         0.5
平衡濃度(mol/L)    0.5      0.5         0.5       
所以