【題目】有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式為:,它可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)

(1)寫出反應(yīng)銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

(2)寫出甲發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(3)步驟 I IV 在合成甲過程中的目的是_____。

【答案】+ 2Ag(NH3)2OH+ 2Ag↓+3NH3 + H2O +(n-1)H2O 保護氨基不被氧化(或保護氨基,防止氨基被氧化)

【解析】

(1)中醛基與銀氨溶液反應(yīng)生成-COONH4、Ag、氨氣、水;

(2)通過生成肽鍵發(fā)生縮聚反應(yīng);

(3)步驟Ⅰ是氨基生成肽鍵,步驟Ⅳ是肽鍵發(fā)生水解,重新生成氨基;

(1)中醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng),反應(yīng)方程式是+ 2Ag(NH3)2OH+ 2Ag↓+3NH3 + H2O

(2)通過生成肽鍵發(fā)生縮聚反應(yīng),反應(yīng)方程式是+(n-1)H2O;

(3)步驟Ⅰ是氨基生成肽鍵,步驟Ⅳ是肽鍵發(fā)生水解,重新生成氨基,步驟 I IV 在合成甲過程中的目的是把—NH2暫時保護起來,防止在步驟Ⅲ中被氧化。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù),下列說法中正確的是( )

A.所含的質(zhì)子總數(shù)為(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

B.中含有σ鍵和π

C.過程IV中,發(fā)生氧化反應(yīng)

D.該方法每處理,需要

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A.7.8 g Na2O2中含有的離子數(shù)為0.3 NA

B.1 mol NO2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.標準狀況下,22.4 L NH3含有的質(zhì)子數(shù)為5NA

D.1 L 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中含有的NH4+數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前生物質(zhì)能研究的方向之一是替代化石能源制備有機化工產(chǎn)品。

(1)化石原料合成丙烯腈(CH2=CHCN):

已知:

CH2=CH-CH3(g)+NH3(g)+O2(g)→CH2=CH-CN(g)+3H2O(g) H=-514.6kJ·mol-1

i:CH2=CH-CH3(g)+O2(g)→CH2=CH-CHO(g)+H2O(g) H=-353.1kJ·mol-1

寫出反應(yīng)ii的熱化學(xué)方程式:______。

(2)生物質(zhì)原料合成丙烯腈:

①寫出ii的化學(xué)方程式:_______

②丙烯腈與1,3-丁二烯共聚生產(chǎn)的丁腈橡膠是現(xiàn)代工業(yè)重要的橡膠。寫出合成丁腈橡膠的化學(xué)方程式:______。

(3)生物質(zhì)脂肪酸脫羧制備長鏈烷烴:H2氣氛,TiO2/Pt為催化劑,光催化長鏈脂肪酸轉(zhuǎn)化為長鏈烷烴機理示意圖如下:

①油脂酸性水解可得高級脂肪酸和______(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

TiO2界面發(fā)生的電極反應(yīng)式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

(1)C 中含氧官能團的名稱為__________。

(2)C→D的反應(yīng)類型為_____。

(3)C→D的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X(分子式為C12H15O6Br)生成,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式:_____

(4)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

②堿性水解后酸化,含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為11。

(5)已知:

R-ClRMgCl

結(jié)合上述合成路線中的相關(guān)信息寫出以 CH3CH2CH2OH 為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有 機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干) ____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaNO2是常用的一種防腐劑,其中+3價的N具有一定的氧化性。某實驗小組利用以下反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O制備NaNO2,并探究其性質(zhì)。

I.制備NaNO2

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(2)B中選用漏斗替代長直導(dǎo)管的優(yōu)點是______。

(3)為檢驗B中制得NaNO2,甲進行以下實驗:

序號

試管

操作

現(xiàn)象

2mLB中溶液

2mL0.1mol/LKI溶液,滴加幾滴淀粉溶液

不變藍

2mLB中溶液

滴加幾滴H2SO4pH=5,加2mL0.1mol/LKI溶液,滴加幾滴淀粉溶液

變藍

2mLH2O

滴加幾滴H2SO4pH=5,加2mL0.1mol/LKI溶液,滴加幾滴淀粉溶液

不變藍

實驗③的目的是_______。

(4)乙認為上述3組實驗無法證明B中一定含NaNO2,還需補充實驗,理由是______。

II.探究NaNO2的性質(zhì)

裝置

操作

現(xiàn)象

10mL1mol/LNaNO2溶液于試劑瓶中,加入幾滴H2SO4酸化,再加入10mL1mol·L-1FeSO4溶液,迅速塞上橡膠塞,緩緩?fù)ㄈ胱懔?/span>O2。

i.溶液迅速變?yōu)樽厣?/span>

ii.溶液逐漸變淺,有無色氣泡產(chǎn)生,溶液上方為淺紅棕色。

iii.最終形成棕褐色溶液。

資料:i.Fe2+NO會形成[Fe(NO)]2+,該離子在溶液中呈棕色。

ii.HNO2在溶液中不穩(wěn)定,易分解產(chǎn)生NONO2氣體。

(5)現(xiàn)象i溶液變?yōu)樽厣脑蚴?/span>______。

(6)已知現(xiàn)象ii棕色溶液變淺是由于生成了Fe3+,反應(yīng)的離子方程式是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某手機電池采用了石墨烯電池,可充電5分鐘,通話2小時。一種石墨烯鋰硫電池(2LiS8 = Li2S8)工作原理示意圖如圖。

下列有關(guān)該電池說法不正確的是(

A.A 電極為該電源的負極,電極材料主要是金屬鋰和石墨烯

B.B 電極的反應(yīng):2Li+S82e = Li2S8

C.充電時,電極A與電源負極連接,作為陰極

D.為提高電池效率,該電池可選用稀硫酸作為電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.由四種常見元素組成的化合物X,按如下流程進行實驗。氣體C能使帶火星木條復(fù)燃,溶液B和溶液E的焰色反應(yīng)為黃色,固體AD組成元素相同。

請回答:

1X 的化學(xué)式__________________

2X可由藍色溶液F與過量的濃的B溶液反應(yīng)獲得,寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________。

3)黑色固體A可在高溫下與氨氣作用生成紅色固體D,同時生成一種單質(zhì),寫出該反應(yīng)的方程式________________________________________。

II.為測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),可通過加熱分解得到的CO2質(zhì)量進行計算。某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置示意圖如下:

請回答:

1)儀器a的作用是________________________________________。

2)指出該同學(xué)設(shè)計的實驗裝置存在的缺陷__________________________________

3)設(shè)計實驗方案說明樣品中碳酸氫鈉已經(jīng)分解完全_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式氯化銅為綠色或墨綠色結(jié)晶性粉末,難溶于水,溶于稀酸和氨水,在空氣中十分穩(wěn)定。

.模擬制備堿式氯化銅。向溶液中通入,調(diào)節(jié)pH5.0~5.5,控制反應(yīng)溫度于70~80℃,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)

(1)儀器X的名稱是________,其主要作用有導(dǎo)氣、________。

(2)實驗室利用裝置A,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

(3)反應(yīng)過程中,在三頸燒瓶內(nèi)除觀察到溶液藍綠色褪去,還可能觀察到的現(xiàn)象是________、________________。

(4)若體系過高會導(dǎo)致堿式氯化銅的產(chǎn)量_______(偏高、偏低無影響”)

(5)反應(yīng)結(jié)束后,將三頸瓶中的混合物過濾,從濾液中還可以獲得的副產(chǎn)品是________(填化學(xué)式),經(jīng)提純得產(chǎn)品無水堿式氯化銅。

.無水堿式氯化銅組成的測定。稱取產(chǎn)品,加硝酸溶解,并加水定容至200mL,得到待測液。

(6)銅的測定:取20.00mL測液,經(jīng)測定,濃為。則稱取的樣品中________mol。

(7)采用沉淀滴定法測定氯:用標準溶液滴定過量的,實驗如圖:

①滴定時,應(yīng)選用下列哪種物質(zhì)作為指示劑________(填標號)。

A. B. C.

②重復(fù)實驗操作三次,消耗溶液的體積平均為10.00mL。則稱取的樣品中______mol

(8)根據(jù)上述實驗結(jié)果可推知無水堿式氯化銅的化學(xué)式為________

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