Question

【題目】堿式氯化銅為綠色或墨綠色結(jié)晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。

Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向溶液中通入和，調(diào)節(jié)pH至5.0~5.5，控制反應(yīng)溫度于70~80℃，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。

(1)儀器X的名稱是________，其主要作用有導(dǎo)氣、________。

(2)實(shí)驗(yàn)室利用裝置A制，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)反應(yīng)過(guò)程中，在三頸燒瓶?jī)?nèi)除觀察到溶液藍(lán)綠色褪去，還可能觀察到的現(xiàn)象是________、________、________。

(4)若體系過(guò)高會(huì)導(dǎo)致堿式氯化銅的產(chǎn)量_______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，將三頸瓶中的混合物過(guò)濾，從濾液中還可以獲得的副產(chǎn)品是________(填化學(xué)式)，經(jīng)提純得產(chǎn)品無(wú)水堿式氯化銅。

Ⅱ.無(wú)水堿式氯化銅組成的測(cè)定。稱取產(chǎn)品，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待測(cè)液。

(6)銅的測(cè)定：取20.00mL測(cè)液，經(jīng)測(cè)定，濃為。則稱取的樣品中________mol。

(7)采用沉淀滴定法測(cè)定氯：用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的，實(shí)驗(yàn)如圖：

①滴定時(shí)，應(yīng)選用下列哪種物質(zhì)作為指示劑________(填標(biāo)號(hào))。

A. B. C.

②重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次，消耗溶液的體積平均為10.00mL。則稱取的樣品中______mol。

(8)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推知無(wú)水堿式氯化銅的化學(xué)式為________。

Answer 1

【答案】球形干燥管 防倒吸 溶液中有大量墨綠色固體產(chǎn)生 三頸燒瓶中有白煙 干燥管中有液體上升后下降的現(xiàn)象 偏低 0.04000或0.04 B 0.02000或0.02

【解析】

(1)根據(jù)儀器的形狀用途回答；

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣是利用氯化銨和氫氧化鈣加熱的條件下反應(yīng)，生成氯化鈣，氨氣和水，寫(xiě)出化學(xué)方程式；

(3)反應(yīng)過(guò)程中，在三頸燒瓶?jī)?nèi)生成堿式氯化銅，氯化氫進(jìn)入，從氣體的壓強(qiáng)變化分析；

(4)從堿式氯化銅溶于氨水分析產(chǎn)量的變化；

(5)氨氣與氯化氫會(huì)反應(yīng)生成氯化銨作為副產(chǎn)物；

(6)根據(jù)稀釋前后離子的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算；

(7) ①用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的，根據(jù)滴定終點(diǎn)，判斷所加的指示劑；

②利用10.00mL0.1mol/L的溶液計(jì)算出剩余的硝酸銀的物質(zhì)的量，利用總的硝酸銀的物質(zhì)的量減去剩余的硝酸銀的物質(zhì)的量，計(jì)算出與氯離子反應(yīng)的硝酸銀的物質(zhì)的量，從而算出氯離子的物質(zhì)的量，換算成樣品中的氯離子的物質(zhì)的量；

(8)根據(jù)銅離子，鋁離子的物質(zhì)的量，計(jì)算出樣品的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量和物質(zhì)的量關(guān)系，計(jì)算出相對(duì)分子質(zhì)量，減去銅和氯的相對(duì)原子質(zhì)量，可以得到氫氧根離子的數(shù)目；

(1)儀器X的名稱是球形干燥管，其主要作用有導(dǎo)氣、防止倒吸；

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為；

(3)在三頸燒瓶?jī)?nèi)，氯化銅，氨氣和氯化氫氣體反應(yīng)制取堿式氯化銅，堿式氯化銅為綠色或墨綠色結(jié)晶性粉末，難溶于水，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：①溶液中有大量墨綠色固體產(chǎn)生；由于通入的氯化氫氣體和氨氣相遇產(chǎn)生氯化銨，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②三頸燒瓶中有白煙生成；干燥管中充滿了氨氣和氯化氫氣體，反應(yīng)后氣體的壓強(qiáng)迅速減小，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象③干燥管中有液體上升后下降的現(xiàn)象；

(4)若過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致氨水濃度增大，會(huì)使堿式氯化銅有損耗，故導(dǎo)致堿式氯化銅的產(chǎn)量偏低；

(5)該反應(yīng)為氯化銅，氨氣和氯化氫反應(yīng)，氨氣會(huì)和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，作為副產(chǎn)物；

(6) 20.00mL待測(cè)液，濃為，則銅離子的物質(zhì)的量為0.2mol/L×0.02L=0.004mol，由于稱取的樣品中是20ml溶液的10倍，所得銅離子的物質(zhì)的量也是20mL溶液的10倍，樣品中所含銅離子的物質(zhì)的量為0.004mol×10=0.04000mol或0.04mol；

(7)①用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的，到達(dá)滴定終點(diǎn)，用三價(jià)鐵離子檢驗(yàn)硫氰根離子，可以使用硝酸鐵，不能使用氯化鐵，由于氯化鐵會(huì)和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，影響滴定終點(diǎn)的判斷；

②10.00mL0.1mol/L的的物質(zhì)的量等于0.1mol/L×0.01L=0.001mol，由~可知，未反應(yīng)的硝酸銀的物質(zhì)的量等于0.001mol，共加入30mL0.1mol/L的的硝酸銀，則與氯離子反應(yīng)的硝酸銀的物質(zhì)的量等于0.03L×0.1mol/L-0.001mol=0.002mol，Cl-~Ag+，n(Cl-)=0.002mol，樣品配成的是200mL溶液，滴定只取了20mL，樣品中的氯離子是0.002mol×10=0.02mol；

(8)測(cè)定無(wú)水堿式氯化銅組成時(shí)，稱取產(chǎn)品，已知銅離子的物質(zhì)的量為0.04mol，氯離子的物質(zhì)的量為0.02mol，假設(shè)無(wú)水堿式氯化銅的化學(xué)式為，可知無(wú)水堿式氯化銅的物質(zhì)的量為0.02mol，摩爾質(zhì)量為=214.5g/mol，64×2 g/mol +17x g/mol +35.5 g/mol =214.5 g/mol，解得x=3，故無(wú)水堿式氯化銅的化學(xué)式為。