【題目】I.由四種常見元素組成的化合物X,按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。氣體C能使帶火星木條復(fù)燃,溶液B和溶液E的焰色反應(yīng)為黃色,固體A和D組成元素相同。
請(qǐng)回答:
(1)X 的化學(xué)式__________________。
(2)X可由藍(lán)色溶液F與過(guò)量的濃的B溶液反應(yīng)獲得,寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________。
(3)黑色固體A可在高溫下與氨氣作用生成紅色固體D,同時(shí)生成一種單質(zhì),寫出該反應(yīng)的方程式________________________________________。
II.為測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可通過(guò)加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下:
請(qǐng)回答:
(1)儀器a的作用是________________________________________。
(2)指出該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在的缺陷__________________________________。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案說(shuō)明樣品中碳酸氫鈉已經(jīng)分解完全_________________________。
【答案】Na2[Cu(OH)4] Cu2++4OH-=[Cu(OH)4]2- 6CuO+2NH33Cu2O+N2+3H2O 防止空氣中的CO2和H2O進(jìn)入C中,影響CO2的質(zhì)量測(cè)定 空氣中的CO2和H2O,直接通入空氣影響CO2的質(zhì)量測(cè)定(或B和C之間缺少吸收水蒸汽的裝置,影響CO2的質(zhì)量測(cè)定) 持續(xù)加熱后稱量硬質(zhì)玻璃管或C,若質(zhì)量不再改變,則說(shuō)明固體已經(jīng)分解完全
【解析】
I.氣體C能使帶火星木條復(fù)燃,應(yīng)為O2,且n(O2)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol,紅色固體與稀硫酸、過(guò)氧化氫反應(yīng)得到藍(lán)色溶液,固體A和D組成元素相同,則D為Cu2O,可知A為CuO,發(fā)生4CuO2Cu2O+O2↑,可知n(CuO)=1.60g÷80g/mol=0.02mol,溶液B和溶液E的焰色反應(yīng)為黃色,說(shuō)明含有鈉元素,堿性溶液B與0.100mol/L400mL鹽酸反應(yīng),B為NaOH水溶液,且n(NaOH)=0.04mol,X可由藍(lán)色溶液F與過(guò)量的濃的B溶液反應(yīng)獲得,且滿足n(Cu):n(Na)=1:2,應(yīng)為Na2[Cu(OH)4],則
(1)X為Na2[Cu(OH)4],故答案為:Na2[Cu(OH)4];
(2)結(jié)合原子守恒、電荷守恒可寫出CuSO4溶液和濃NaOH反應(yīng)生成X的離子方程式為:Cu2++4OH-=[Cu(OH)4]2-,故答案為:Cu2++4OH-=[Cu(OH)4]2-;
(3)CuO中的Cu為+2價(jià),有氧化性,CuO作氧化劑,還原產(chǎn)物為Cu2O,NH3中的N為-3價(jià),有還原性,NH3作還原劑,還原產(chǎn)物為N2,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)的方程式為:6CuO+2NH33Cu2O+N2+3H2O,故答案為:6CuO+2NH33Cu2O+N2+3H2O;
Ⅱ.(1)NaHCO3在A中加熱分解生成碳酸鈉、水蒸汽和二氧化碳,水蒸氣在B中冷凝,二氧化碳在C中被吸收,C中質(zhì)量的增大量為二氧化碳的質(zhì)量,從而計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù),因此a的作用是防止空氣中的CO2和H2O進(jìn)入C中,影響CO2的質(zhì)量測(cè)定,故答案為:防止空氣中的CO2和H2O進(jìn)入C中,影響CO2的質(zhì)量測(cè)定;
(2)一方面,空氣中有CO2和H2O,直接通入空氣影響CO2的質(zhì)量測(cè)定,可改成通入N2,另一方面,B和C之間缺少吸收水蒸汽的裝置,水蒸汽也能被C吸收,影響CO2的質(zhì)量測(cè)定,故答案為:空氣中的CO2和H2O,直接通入空氣影響CO2的質(zhì)量測(cè)定(或B和C之間缺少吸收水蒸汽的裝置,影響CO2的質(zhì)量測(cè)定);
(3)如果碳酸氫鈉已經(jīng)完全分解,則A中硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量將不再減小,C的質(zhì)量將不再增大,所以,可通過(guò)稱量裝置A中的硬質(zhì)玻璃管或者C的質(zhì)量,若硬質(zhì)玻璃管或者C的質(zhì)量不再改變,則說(shuō)明碳酸氫鈉已完全分解,故答案為:持續(xù)加熱后稱量硬質(zhì)玻璃管或C,若質(zhì)量不再改變,則說(shuō)明固體已經(jīng)分解完全。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某菱鎂礦主要成分是MgCO3,還含有Al2O3、FeCO3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì),由該菱鎂礦制備高純MgO的流程如圖。回答下列問(wèn)題:
(1)將礦石粉碎的目的是_____,濾渣1的成分是_____
(2)步驟③先加入足量H2O2溶液,再加MgO調(diào)節(jié)溶液pH=5,加入足量的H2O2溶液后發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的方程式為_____
(3)濾渣2的成分是_____,1mol該濾渣用3mol/L硫酸溶解,需消耗硫酸_____mL
(4)列舉沉鎂之后的濾液的一種用途_____,稱取14.2g的在_____(填儀器名稱)中進(jìn)行高溫焙燒得到的MgO質(zhì)量為8.0g,則x=_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,它可以通過(guò)下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)
(1)寫出反應(yīng)銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
(2)寫出甲發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
(3)步驟 I 和 IV 在合成甲過(guò)程中的目的是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,向20.00 mL 0.1000mol·L1HA中滴加0.1000mol·L1 NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知Ka(HA)=5×10-4。
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.b點(diǎn)時(shí),HA的電離大于A- 的水解,溶液呈酸性
B.從題給數(shù)據(jù)中無(wú)法計(jì)算a點(diǎn)時(shí)溶液的pH
C.忽略溶液混合體積變化,c點(diǎn)時(shí)pH近似為8
D.該滴定宜選擇酚酞作為終點(diǎn)判斷的指示劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol–1。若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為____________mol;
(2)該氣體所含原子總數(shù)為_______________個(gè)
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L;
(4)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為____________g/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常見氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L-1。
(1)該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。
(2)若該氣體的分子式為A2型,其名稱為________;
若該氣體的分子式為AB型,其名稱為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
完成下列填空:
(1)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___,D在周期表中位置是___。
(2)寫出E的電子式:__。
(3)A、D兩元素形成的化合物屬___(填“離子”或“共價(jià)”)化合物,1mol該化合物含___mole-。
(4)寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(5)元素硒(Se)被譽(yù)為“生命的奇效元素”,與D元素同主族,則下列關(guān)于硒的敘述錯(cuò)誤的是___(填序號(hào))。
a.Se元素的最高化合價(jià)為+6
b.硒的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式H2SeO3
c.硒的非金屬性比氧元素弱
d.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2Se>H2D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組利用如圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明Fe3+能將SO2氧化成SO
B.實(shí)驗(yàn)室中配制加70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒
C.三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前,目的是排盡裝置內(nèi)的空氣
D.裝置C可能發(fā)生倒吸,同時(shí)還不能完全吸收反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定壓強(qiáng)下,按ω=向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí),丙烯的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)、ω的關(guān)系,圖乙表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。則下列說(shuō)法正確的是( )
A.圖甲中ω1>1
B.圖乙中,線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)
C.在恒容容器中進(jìn)行,壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.當(dāng)溫度為T1、ω=2時(shí),Cl2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%
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