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13．請認真觀察如圖，然后回答問題：
（1）圖中所示反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=（E2-E1）KJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）下列4個反應中，符合示意圖描述的反應的是C．
a．鹽酸與NaOH反應    b．Na與H2O反應生成H2
c．鋁熱反應           d．灼熱的碳與CO2反應
（3）途徑（Ⅱ）與途徑（Ⅰ）相比改變的措施可能是加入催化劑．

分析 （1）依據(jù)圖象分析反應物的能量大于生成物的能量，反應放熱；在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應，反應需要能量；反應的焓變=生成物的能量-反應物的能量；
（2）在上圖所示的化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應，反應需要能量，需要能量的放熱反應；
（3）途徑（Ⅱ）與途徑（Ⅰ）相比改變活化能降低，改變的措施可能是加入催化劑．

解答 解：（1）依據(jù)圖象分析反應物的能量大于生成物的能量，反應放熱；反應的焓變=生成物的能量-反應物的能量，即△H=（E2-E1）kJ•mol-1，
故答案為：放熱；（E2-E1）kJ•mol-1；
（2）在上圖所示的化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應，反應需要能量，需要能量的放熱反應，只有C，鋁熱反應符合上圖所示情況；
故答案為：C；
（3）途徑（Ⅱ）與途徑（Ⅰ）相比改變活化能降低，改變的措施可能是加入催化劑；
故答案為：加入催化劑．

點評 本題考查了化學反應的能量變化與反應的焓變關系的分析判斷，反應活化能的判斷計算，圖象的綜合應用，讀懂圖象，焓變和活化能計算方法的理解是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知A是一種能使溴水褪色的氣態(tài)烴，在標準狀況下A的相對分子質量為28．由A經下列變化（反應條件已略去），回答下列問題．

（1）A的結構式是
（2）寫出下列轉化的化學方程式并回答有機反應類型（下同）
A→E：nCH2=CH2$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$其反應類型是加聚反應
A→B：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH其反應類型是加成反應
B→C：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2OH+2H2O其反應類型是氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式CH2=CH2．
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是羥基、羧基．
（3）物質B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；反應類型：加成反應．
④CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．反應類型：取代反應或酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．取3.86g已存放了較長時間的Na2SO3粉末（可能含有氧化產物Na2SO4），向其中加入某濃度的硫酸20ml，加熱使產生的氣體全部逸出，并用濃硫酸干燥后測定該氣體在標準狀況下體積為560ml，然后在溶液中逐漸加入0.5mol/L氫氧化鋇溶液50ml，溶液中產生了沉淀，此時溶液的pH=7，求
（1）原Na2SO3的純度
（2）所用硫酸的物質的量濃度
（3）在pH=7的溶液中，至少需要再滴加Ba（OH）2溶液多少毫升時，產生的沉淀不再增加？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．利用銅萃取劑M，通過如下反應實現(xiàn)銅離子的富集：

（1）M與W（分子結構如圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃�。甅水溶性小的主要原因是M能形成分子內氫鍵，使溶解度減�。�
（2）基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為3d9，Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結構有關，且存在一定的規(guī)律．判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的依據(jù)是3d軌道上沒有未成對電子（3d軌道上電子為全空或全滿）．
離子Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+
顏色無色紫紅色淺綠色藍色無色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ•mol-1
B．
反應①中的能量變化如圖所示
C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在防止禽流感疫情時，防疫部門大量使用了含氯類消毒劑，其中氯胺是一種長效緩釋的有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4-5倍，下列有關氯胺（NH2Cl）的說法中一定不正確的是（　　）
A．氯胺水解產物最初為羥胺（NH2OH）和HCl
B．氯胺在一定條件下可與乙烯加成得H2NCH2CH2Cl
C．氯胺的消毒原理與漂白粉相似
D．氯胺的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO 25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說法正確的是（　�。�
A．配制過程只需要三種儀器即可完成
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質的量濃度減小
D．需要稱量的NaClO固體的質量為140 g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學性質相似的鈧（Sc）和釔（Y）共17 種元素．稀土有“工業(yè)維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源．
幾種稀土元素的電離能（單位：kJ•mol-1）
元素I1I2I3I1+I2+I3I4
Sc（鈧）6331235238942577019
Y（釔）6161181198037775963
La（鑭）5381067185034554819
Ce（鈰）5271047194935233547
（1）離子化合物 Na3[Sc（OH）6]中，存在的作用力除離子鍵外還有共價鍵和配位鍵．
（2）Sm（釤）的單質與1，2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．
ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為sp3，1mol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為5NA．常溫下1，2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是二碘乙烷的相對分子質量較大，分子間作用力較強，沸點相對較高．
（3）PrO2（二氧化鐠）的晶體結構與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點．則PrO2（二氧化鐠）的晶胞中有8個氧原子．
（4）Ce（鈰）單質為面心立方晶體，其胞參數(shù)為a=516pm．晶胞中Ce（鈰）原子的配位數(shù)為12，列式表示Ce（鈰）單質的密度：$\frac{4×140}{6.02×1{0}^{23}×（{516×1{0}^{-10}）}^{3}}$g•cm-3（不必計算出結果）．

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